4. Дія розчину калій хромату k2CrO4

Катіони ІІ аналітичної групи утворюють з хромат-іонами забарвлені осади:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃

2Ag⁺ + CrO F Ag₂CrO₄ цегляно-червоний осад

Hg₂(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → Hg₂CrO₄↓ +2KNO₃

Hg + CrO F Hg₂CrO₄↓ червоний осад

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → PbCrO₄↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + CrO F PbCrO₄↓ жовтий осад

Виконання досліду: в окремі пробірки до 2-3 крапель розчинів катіонів ІІ аналітичної групи додати по 2-3 краплі розчину калій хромату K₂CrO₄. Спостерігати появу осадів та зазначити їх колір.

Реакція Аргентум(і)-катіона

Реакція відкриття Аргентум(І)-катіонів відбувається у три стадії:

І. Дія 2М розчину хлоридної кислоти HCl: утворюється білий аморфний осад аргентум(І) хлориду:

AgNO₃ + HCl →AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- F AgCl↓

ІІ. Дія розчину амоніаку NH₃·H₂O: утворений осад аргентум(І) хлориду розчиняється з утворенням комплексної сполуки диамінаргентум(І) хлорид:

AgCl↓ + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

AgCl↓ + 2NH₃·H₂O F [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H₂O

ІІІ. Дія розчину нітратної кислоти HNO₃: комплекс [Ag(NH₃)₂]Cl руйнується з утворенням білого осаду аргентум(І) хлориду:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ → AgCl↓ + 2NH₄NO₃

[Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H⁺ F AgCl↓ + 2NH

Виконання досліду: у пробірку до 1-2 крапель розчину AgNO₃ додати 1-2 краплі 2 М розчину хлоридної кислоти HCl. Спостерігати появу осаду білого кольору. Потім додати 2-3 краплі концентрованого розчину амоніаку NH₃·H₂O. Спостерігати розчинення осаду. В отриманий розчин додати 4-5 крапель нітратної кислоти HNO₃. Спостерігати появу білого осаду AgCl.

Реакції Плюмбум(іі)-катіона

1. Дія розчину калій йодиду ki

Плюмбум(ІІ)-катіони при дії розчину калій йодиду KI утворюють осад золотисто-жовтого кольору PbI₂.

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2I^- F PbI₂↓

Осад PbI₂ розчиняється в надлишку реагенту з утворенням комплексної сполуки калій тетрайодоплюмбату(ІІ), а також розчиняється в гарячій воді та в ацетатній кислоті.

PbI₂↓ + 2KI → K₂[PbI₄]

PbI₂↓ + 2I^- F [PbI₄]^2-

Виконання досліду: до 1-2 крапель розчину солі Плюмбум(ІІ)-катіонів додати 2-3 краплі розчину калій йодиду KI. Спостерігати появу осаду жовтого кольору. Потім додати ще 3-5 крапель реагенту. Спостерігати розчинення осаду.

Реакції димеркурій(і)-катіона

1. Дія розчину калій йодиду кі

Димеркурій(І)-катіони при дії розчину калій йодиду KI утворюють осад зеленого кольору Hg₂I₂:

Hg₂(NO₃)₂ + 2KI → Hg₂I₂↓ + 2KNO₃

Hg + 2I^- F Hg₂I₂↓

При дії надлишку реагенту осад Hg₂I₂ розчиняється з утворенням дикалій тетрайодомеркурату(ІІ) та осаду металічної ртуті.

Hg₂I₂↓ + 2KI → K₂[HgI₄] + Hg↓

Hg₂I₂↓ + 2I^- F [HgI₄]^2- + Hg↓

Виконання досліду: до 1-2 крапель розчину солі димеркурій(І)-катіонів додати 2-3 краплі розчину калій йодиду KI. Спостерігати появу осаду зеленого кольору. Потім додати ще 3-5 крапель реагенту. Спостерігати розчинення зеленого осаду та утворювання чорного осаду металічної ртуті.

Контрольні питання

1. Назвіть груповий реагент ІІ аналітичної групи. Які осади утворює цей реагент з катіонами Hg , Pb²⁺, Ag⁺? Напишіть рівняння цих реакцій.

2. Як можливо відокремити плюмбум(ІІ) хлорид від інших хлоридів катіонів ІІ групи в ході аналізу суміші?

3. Дією яких реагентів можна підтвердити амфотерні властивості плюмбум(ІІ) гідроксиду? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

4. З якими реагентами катіони ІІ аналітичної групи утворюють кольорові осади?

5. Напишіть трьохстадійну реакцію виявлення катіона Ag⁺.