3. Дія фенолфталеїну (реакція фармакопейна)

Розчин, що містить карбонат-іони при додаванні розчину фенолфталеїну забарвлюється у малиновий колір, а розчин, що містить гідрогенкарбонат-іони, забарвлюється у рожевий колір. Ця реакція дозволяє відрізнити карбонат-іони від гідрогенкарбонатів.

Виконання дослідів: в одну пробірку налити 1-2 краплі розчину, що містить карбонат-іони, в другу – 1-2 краплі свіжоприготованого розчину, що містить гідрогенкарбонат-іони. В обидві пробірки додати по 1 краплі фенолфталеїну. Спостерігати появу малинового забарвлення розчину в першій пробірці, появу блідо-рожевого забарвлення – в другій пробірці.

Реакції фосфат- та гідрогенфосфат- іонів

Фосфат PO₄^3- та гідрогенфосфат HPO -іони є аніонами ортофосфатної кислоти. У воді розчиняються тільки фосфати лужних металів. Розчини фосфатів безбарвні.

1. Дія аргентум(і) нітрату AgNo3 (фармакопейна реакція)

Аргентуму нітрат AgNO₃ з гідрогенфосфат-іоном HPO утворює жовтий осад аргентум(І) фосфату Ag₃PO₄, який розчиняється в розчині амоніаку і нітратній кислоті.

3AgNO₃ + Na₂HPO₄ → Ag₃PO₄↓+ HNO₃ + 2NaNO₃

3Ag⁺ + HPO F Ag₃PO₄↓ + H⁺

Виконання досліду: до 2-3 крапель розчину, що містить гідрогенфосфат-іони додати 1-2 краплі розчину аргентум(І) нітрату AgNO₃. Спостерігати появу осаду жовтого кольору.

2. Дія розчину магнезіальної суміші (MgCl2, nh4Cl, nh3·h2o)

При взаємодії солей фосфатної кислоти з магній хлоридом MgCl₂, в присутності амоніачного буферного розчину NН₃·Н₂О +NH₄Cl утворюється білий кристалічний осад подвійної солі – амоніймагній фосфат MgNH₄PO₄.

Na₂HPO₄ + NH₃·H₂O + MgCl₂ MgNH₄PO₄↓ + 2NaCl + H₂O

HPO + Mg²⁺ + NH₃·H₂O MgNH₄PO₄↓ + H₂O

Виконання досліду: до 2-3 крапель розчину магній хлориду додати по 2 краплі розчинів NH₄Cl, NH₃ ·H₂O і краплю розчину Na₂HPO₄. Спостерігати появу осаду, роздивитися його під мікроскопом.

3. Дія молібдено-ванадієвого реактиву NH₄VO₃ + (NH₄)₂MoO₄ + HNO₃ (фармакопейна реакція)

Фосфат-іони PO₄^3-при дії суміші NH₄VO₃ + (NH₄)₂MoO₄ + HNO₃ утворюють жовтий кристалічний осад (NH₄)₄[PMo₁₁VO₄₀].

Na₃PO₄+NH₄VO₃+11(NH₄)₂MoO₄ +22HNO₃ → (NH₄)₄[PMo₁₁VO₄₀]↓+3NaNO₃+19NH₄NO₃ +11Н₂О

PO₄^3- + VO₃^- + 11MoO₄^2- + 4NH + 22H⁺ F (NH₄)₄[PMo₁₁VO₄₀]↓ + 11Н₂О

Виконання досліду: до 7-8 крапель розчину, що містить фосфат-іони, додати 10-12 крапель молібдено-ванадієвого реактиву. Спостерігати утворення осаду жовтого кольору.

Реакції тетраборат- та метаборат-іонів

Тетраборат B₄O і метаборат ВО₂^- -іони є аніонами тетраборатної і метаборатної кислот відповідно. Солі лужних металів цих кислот розчиняються у воді з утворенням безбарвних розчинів.

1. Дія солей Барію

Тетраборат-іони з розчином барій хлориду ВаС1₂ або барій нітрату Ва(NO₃)₂ в сильнолужному середовищі утворюють білий осад Ba(BO₂)₂:

Na₂B₄O₇ + BaCl₂ + 3H₂O → Ba(BO₂)₂↓ + 2H₃BO₃ + 2NaCl

B₄O + Ba²⁺ + 3H₂O → Ba(BO₂)₂↓ + 2H₃BO₃

2. Реакція забарвлення полум'я (фармакопейна реакція)

В присутності сульфатної кислоти H₂SO₄ та етилового спирту С₂Н₅ОН тетраборат-іони B₄O утворюють борноетиловий етер, який забарвлює полум'я в зелений колір.

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5Н₂O → Na₂SO₄ + 4Н₃ВО₃

Н₃ВО₃ + 3С₂Н₅ОН → (С₂Н₅О)₃В + ЗН₂О

Виконання досліду: у тигель насипати невелику кількість натрій тетраборату Na₂B₄O₇, додати по декілька крапель концентрованої сульфатної кислоти H₂SO₄ та етилового спирту С₂Н₅ОН. Утворену суміш розмішати і обережно підпалити. Зазначити колір полум'я.