Завдання для самостійної роботи

Скласти рівняння реакцій, що відбуваються за схемами. Вказати відновник та окисник. Визначити напрямок перебігу процесу за стандартних умов.

1) K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + MnSO₄ + K₂SO₄ + Н₂О

2) NaI + KMnO₄ + KOH → I₂ + K₂MnO₄ + NaOH

3) H₂O₂ + HI → I₂ + H₂O

4) H₂O₂ + CrCl₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O

5) Na₃AsO₃ + KMnO₄ + HNO₃ → Na₃AsO₄ + Mn(NO₃)₂ + KNO₃ + H₂O

6. Cr₂(SO₄)₃ + Na₂S₂O₈ + H₂O → H₂CrO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₄

7. H₂O₂ + KMnO₄ + HNO₃ → Mn(NO₃)₂ + O₂ + KNO₃ + H₂O

8. CrCl₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + H₂O

9. MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ +KCl + H₂O

10) Cl₂ + S + H₂O → H₂SO₄ + HCl

I1) Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + Na₂SO₄ + H₂O + K₂SO₄

12. Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH₃)

13. FeSO₄ + КМ_nO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

14. HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

15. HCl + KMnO₄ → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

16. I₂ + Ba(OH)₂ → Ba(IO₃)₂ + BaI₂ + H₂O

17. Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O

18. SnSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

19. Na₄[Sn(OH)₆] + Bi(NO₃)₃ → Na₂[Sn(OH)₆] + Bi + NaNO₃

20. NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO

21. FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl → FeCl₃ + CrCl₃ + KCl + H₂O

22. Ca(OH)₂ + NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + H₂O

23. KNO₂ + KMnO₄ + H₂O → KNO₃ + MnO₂ + KOH

24. KClO₃ → KClO₄ + KCl

25. KI + KBrO₃ + HCl → I₂ + KBr + KCl + H₂O

26. S + KOH → K₂S + H₂O + K₂SO₄

27. HgS + HNO₃ + HCl → HgCl₂ + S + NO + H₂O

28. KClO₃ + S → KCl + SO₂

29. KI + KBrO₃ + HCl → I₂ + KBr + KCl + H₂O

30. Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₃ + H₂O

Глава 5. Рівновага комплексоутворення

5.1. Поняття про комплексні сполуки

К омплексними (координаційними) сполуками називають сполуки, які містять хоча б один зв'язок, утворений за донорно-акцепторним механізмом.

Згідно з координаційною теорією А. Вернера (1893p.) молекула комплексної сполуки складається з внутрішньої координаційної сфери, яку записують у квадратних дужках, та зовнішньої координаційної сфери. У центрі комплексної сполуки розташований йон – комплексоутворювач. Навколо цього іона координуються іони з протилежним зарядом або полярні молекули, які називають лігандами. Число, що вказує кількість лігандів, називають координаційним числом. Іони внутрішньої та зовнішньої сфер мають протилежні за знаком заряди. Заряд комплексного іону дорівнює алгебраїчній сумі позитивних і негативних зарядів центрального іона (комплексоутворювача) та лігандів.

Координаційні числа можуть приймати значення від 1 до 12. Найбільш характерні координаційні числа для деяких атомів-комплексоутворювачів наведені в таблиці 2.

Таблиця 2.

Координаційні числа деяких комплексоутворювачів

Координаційне число	Комплексоутворювачі
2	Cu+, Ag+, Au+
4	Cu2+, Hg2+, Au3+, Cd2+, Pb2+, Pt2+, Pd2+, Sn2+, Zn2+
6	Fe2+, Fe3+, Cr3+, Co2+, Ni2+, Al3+, Pt4+, Pb4+, Sn4+
8	Ca2+ , Sr2+, Ba2+