Дія групового реагенту

Груповий реагент аніонів І аналітичної групи – розчин барій хлориду ВаС1₂ або барій нітрату Ва(NO₃)₂ який в слабколужному (рН = 7-9) або нейтральному середовищі з аніонами утворює малорозчинні у воді осади, які розчиняються у мінеральних кислотах (за винятком BaSO₄).

Na₂SO₄ + ВаС1₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

SO + Ba²⁺ F BaSO₄↓

Na₂SO₃ + ВаС1₂ → BaSO₃↓ + 2NaCl

SO + Ba²⁺ F BaSO₃↓

Na₂S₂O₃ + ВаСl₂ → BaS₂O₃↓ + 2NaCl

S₂O + Ва²⁺ F BaS₂O ↓

Na₂НPO₄ + BaCl₂ → BaHPO₄↓ + 2NaCl

НPO + Ba²⁺ F BaHPO₄↓

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

CO + Ba²⁺ F BaCO₃↓

Na₂C₂O₄ + BaCl₂ → BaC₂O₄↓ + 2NaCl

C₂O + Ba²⁺ F BaC₂O₄↓

K₂CrO₄ + ВаСl₂ → ВаСгО₄↓+ 2КСl

CrO + Ba²⁺ F ВаСгО₄↓

K₂Cr₂O₇ + 2ВаСl₂ + H₂O → 2ВаСrO₄↓ + 2КСl + 2НСl

Cr₂O + 2Ва²⁺ + H₂O F 2ВаСrO₄↓ + 2Н⁺

Na₂B₄O₇ + ВаС1₂ + 3H₂O → Ва(ВО₂)₂↓ + 2Н₃ВО₃ + 2NaCl

B₄O + Ва²⁺ + 3H₂O F Ва(ВО₂)₂↓ + 2Н₃ВО₃

Виконання досліду: в окремі пробірки налити по 2-3 краплі розчинів солей аніонів І групи і до кожної додати 1-2 краплі розчину барій хлориду ВаС1₂ або барій нітрату Ва(NO₃)₂. Спостерігати появу осадів та зазначити їх колір.

Реакції сульфат-іона

Сульфат-іони SO є аніонами сульфатної кислоти. З солей сульфатної кислоти малорозчинні у воді солі барію, стронцію, кальцію, плюмбуму(ІІ), аргентуму(І). Усі інші сульфати добре розчинні у воді. Розчини сульфатів барвні.

Дія солей Барію (фармакопейна реакція)

Барій хлорид ВаС1₂ або барій нітрат Ba(NO₃)₂ утворює з сульфат-іонами осад BaSO₄, нерозчинний у кислотах HNO₃ і НСl.

Na₂SO₄ + ВаС1₂ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

SO + Ba²⁺ F BaSO₄

Виконання досліду у пробірку до 2-3 крапель розчину, що містить сульфат-іони, додати 2-3 краплі розчину солі Барію. Спостерігати випадіння осаду білого кольору. Дослідити осад BaSO₄ на розчинність у HNO₃ і НСl.

Реакції сульфіт - іона

Сульфіт-іони SO є аніонами сульфітної кислоти, яка існує тільки у водному розчині. З солей сульфітної кислоти у воді розчинні тільки солі лужних металів. Інші сульфіти погано розчинні у воді, але розчиняються у кислотах, наприклад, у НСl. Сульфіт-іони мають відновні властивості, і у водних розчинах поступово окиснюються у сульфати. Розчини сульфіт-іонів безкольорові.

1. Дія мінеральної кислоти (фармакопейна реакція)

При взаємодії мінеральних кислот з сульфіт-іонами утворюється слабка сульфітна кислота, яка розкладається на SO₂ і H₂O.

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

SO + 2H⁺ F SO₂ + H₂O

Виконання досліду: у пробірку до 2-3 крапель розчину, що містить сульфіт-іони, додати 2-3 краплі розчину мінеральної кислоти. Спостерігати виділення сульфур (ІV) оксиду (має характерний запах. Вологий синій лакмусовий папірець, піднесений до отвору пробірки, червоніє).

2. Дія розчину дийоду і2 (фармакопейна реакція)

Дийод окиснює сульфіти у сульфати, при цьому відбувається знебарвлення розчину дийоду:

Na₂SO₃ + I₂ + Н₂О → Na₂SO₄ + 2HI

S O + Н₂О –2ē F SO + 2H⁺ 1

I₂ +2ē F 2I^- 1

I ₂ + SO + Н₂О → SO + 2H⁺ + 2I^-

Виконання досліду: у пробірку до 2-3 крапель розчину, що містить сульфіт-іони, додати 2-3 краплі розчину дийоду. Спостерігати знебарвлення розчину.