Реакції сполук Арсену

1. Дія розчину натрій дигідрогенфосфіту NaH2po2 (фармакопейна реакція)

Сполуки Арсену(ІІІ) та Арсену (V) в кислому середовищі при нагріванні відновлюються розчином натрій дигідрогенфосфіту NaH₂PO₂.

NaH₂PO₂ + HCl → H₃PO₂ + NaCl

H₂PO + H⁺ F H₃PO₂ (сильний відновник)

2Na₃AsO₃ + 6HCl + 3H₃PO₂  2As + 3H₃PO₃ + 6NaCl + 3H₂O

A sO₃^3– + 6H⁺ + 3e F As +3H₂O 2

H₃PO₂ + H₂O - 2e F H₃PO₃ + 2H⁺ 3

2 AsO₃^3– + 3H₃PO₂ + 6H⁺  2As + 3H₃PO₃ + 3H₂O

^{коричневий осад}

Виконання досліду: до 2-3 крапель розчину натрій гіпофосфіту NaH₂PO₂ додати 2-3 краплі розчину хлоридної кислоти HCl та 2-3 краплі розчину в якому містяться сполуки Арсену(ІІІ) або Арсену(V). Нагріти на водяній бані. Спостерігати появу осаду коричневого кольору.

2. Дія розчину натрій сульфіду Na2s (фармакопейна реакція)

Сполуки Арсену(ІІІ) у присутності кислоти хлоридної розведеної з розчином натрій сульфіду Na₂S утворюють жовтий осад арсен(ІІІ) сульфіду, розчинний у розчині амоніаку:

2Na₃AsO₃ + 12HCl + 3Na₂S → As₂S₃ + 12NaCl + 6H₂O

2AsO₃^3– + 12H⁺ + 3S^2– F As₂S₃ 6H₂O

^{жовтий осад}

Виконання досліду: до 2-3 крапель розчину сполук натрій арсеніту додати 2-3 краплі розчину хлоридної кислоти HCl та 2-3 краплі розчину натрій сульфіду Na₂S. Спостерігати утворення осаду жовтого кольору.

3. Дія розчину магній сульфату MgSo4 (фармакопейна реакція)

Сполуки Арсену(V) у присутності амоніачного буферного розчину з розчином магній сульфату MgSO₄ утворюють білий кристалічний осад амоніймагній арсенат NH₄MgAsO₄, розчинний у кислоті хлоридній розведеній:

Na₂HAsO₄ + MgSO₄ + NH₃·H₂O NH₄MgAsO₄↓ + Na₂SO₄ + H₂O

HAsO + Mg²⁺ + NH₃·H₂O NH₄MgAsO₄↓ + H₂O

^{білий осад}

Виконання досліду: до 2-3 крапель розчину амоніаку NH₃ ·H₂O додати 2-3 краплі розчину амоній хлориду NH₄Cl та 2-3 краплі розчинної солі Магній(ІІ)-катіону. До приготованої магнезіальної суміші додати 1-2 краплі розчину сполуки Арсену(V). Спостерігати випадіння осаду білого кольору.

Визначення домішок сполук Арсену(ііі) та Арсену(V) у лікарських засобах.

1. Відновлення сполук Арсену(ІІІ) та Арсену (V) металевим цинком у кислому середовищі до газоподібного арсину AsH₃:

Na₃AsO₃ +3Zn + 9HCl → AsH₃↑ + 3ZnCl₂ +3NaCl + 3H₂O

Zn⁰ –2ē F Zn²⁺ 3

AsO₃^3– + 9H⁺ +6ē F AsH₃↑ + 3H₂O 1

4 Zn⁰ + AsO₃^3– + 9H⁺ → AsH₃↑ + 3Zn²⁺ + 3H₂O

Почорніння фільтрувального паперу, змоченого розчином AgNO₃, свідчить про присутність AsH₃. При цьому Ag⁺ - катіони відновлюються до металічного срібла:

6AgNO₃ + AsH₃ + 3H₂O  H₃AsO₃ + 6HNO₃ + 6Ag

Ag⁺ + 1e F Ag 6

AsH₃ + 3H₂O - 6e F AsO₃^3– + 9H⁺ 1

6Ag⁺ + AsH₃ +3H₂O  6Ag + AsO₃^3– + 9H⁺

Виконання досліду: 2-3 гранули металевого цинку помістити у пробірку, додати 4-5 крапель хлоридної кислоти HCl розведеної. Після появи пухирців газу (виділення водню) додати 4-5 крапель розчину солі натрій арсеніту Na₃AsO₃ або натрій арсенату Na₃AsO₄. До отвору пробірки піднести фільтрувальний папір, змочений розчином AgNO₃. Спостерігати почорніння паперу.

УВАГА! Реакцію обов'язково треба проводити у витяжній шафі!