Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ANALITIKA_KAChESTVENN_J.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
18.11.2019
Размер:
2.18 Mб
Скачать

Загальноаналітичні реакції катіонів VI аналітичної групи

1. Дія розчину амоніаку (дія групового реагенту)

Водний розчин амоніаку 3 ·Н2О, якщо його додавати в невеликій кількості, утворює з катіонами VI аналітичної групи основні солі або амідосполуки, які розчиняються у надлишку реагенту.

2CuSO4 + 2NН3·Н2О → (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4

2Cu2+ + SO + 2NН3·Н2О F (CuOH)2SO4↓ + 2NH

синій осад

HgCl2 + 2NН3·Н2О → [HgNH2]Cl↓ + NH4Cl + 2Н2О

Hg2+ + Cl- + 2NН3·Н2О F [HgNH2]Cl↓ + NH + 2Н2О

білий осад

2NiSO4 + 2NН3·Н2О → (NiOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 + 2Н2О

2Ni2+ + SO + 2NН3·Н2О F (NiOH)2SO4↓ + 2NH

зелений осад

CoCl2 + NН3·Н2О → CoOHCl↓ + NH4Cl

Co2+ + Cl- + NН3·Н2О F CoOHCl↓ + NH

синій осад

CdCl2 + 2NН3·Н2О → Cd(OH)2↓ + 2NH4Cl

Cd2+ + 2NН3·Н2О F Cd(OH)2↓ +2 NH

білий осад

Виконання досліду: в окремі пробірки до 2-3 крапель розчинів катіонів VI групи додати по 1 краплі розчину амоніаку 3·Н2О. Спостерігати появу осадів і зазначити їх колір.

При додаванні надлишку амоніаку до відповідних розчинів утворюються амоніачні комплекси.

CuSO4 + 4NН3·Н2О(надл) → [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2О

Cu2+ + 4NН3·Н2О(надл) F [Cu(NH3)4]2+ + 4Н2О

блакитно-синій розчин

HgCl2 + 4NН3·Н2О(надл) → [Hg(NH3)4]Cl2 + 4Н2О

Hg2+ + 4NН3·Н2О(надл) F [Hg(NH3)4]2+ + 4Н2О

безбарвний розчин

NiSO4 + 6NН3·Н2О(надл) → [Ni(NH3)6]SO4 + 6Н2О

Ni2+ + 6NН3·Н2О(надл) F [Ni(NH3)6]2+ + 6Н2О

бузковий розчин

СоСl2 + 6NН3·Н2О(надл) → [Co(NH3)6]Сl2 + 6Н2О

Со2+ + 6NН3·Н2О(надл) F [Co(NH3)6]2+ + 6Н2О

оранжево-брунатний розчин

CdCl2 + 4NН3·Н2О(надл) → [Cd(NH3)4]Cl2 + 4Н2О

Cd2+ + 4NН3·Н2О(надл) F [Cd(NH3)4]2+ + 4Н2О

безбарвний розчин

Виконання досліду: в окремі пробірки до 2-3 крапель розчинів катіонів VI групи додати 4-5 крапель концентрованого розчину амоніаку3·Н2О. Спостерігати появу розчинів різного кольору.

Реакції Купрум(іі)-катіона

1. Дія надлишку розчину амоніаку nн3·н2о

При дії надлишку розчину амоніаку3·Н2О утворюється комплексна сполука Сu2+ характерного блакитно-синього кольору:

CuSО4 + 4NН3·Н2О(надл) →[Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O

Cu2+ + 4NН3·Н2О(надл) F [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

Виконання досліду: в пробірку до 1-2 краплі розчину солі Купрум(ІІ)-катіонів додати 7-8 крапель концентрованого розчину амоніаку 3·Н2О. Спостерігати забарвлення розчину в блакитно-синій колір.

2. Дія розчину натрій тіосульфату Na2s2o3

Катіон Сu2+ при взаємодії з натрій тіосульфатом у кислому середовищі при нагріванні утворює осад Cu2S:

2CuSO4 + 2Na2S2O3 + 2H2O → Cu2S↓ + S↓ + 2Na2SO4 + 2H2SO4

2Cu2+ + 2S2O + 2H2O F Cu2S↓ + S↓ + 2SO + 4H+

Виконання досліду: в пробірку до 3-4 крапель розчину солі Купрум(ІІ)-катіонів, додати 1-2 краплі розчину сульфатної кислоти H2SO4 та 3-4 краплі розчину натрій тіосульфату Na2S2O3. Суміш нагріти. Спостерігати появу осаду чорного кольору.

Реакції Кобальт(іі)-катіона

1. Дія розчину амоній тіоціанату nh4ncs

Амоній тіоціанат утворює з катіонами Co2+ комплексну сполуку синього кольору. Для підвищення стійкості комплексу реакцію проводять в присутності амілового спитру.

4NH4NCS + СоCl2 → (NH4)2[Co(NCS)4] + 2NН4Cl

2NH + Со2+ + 4NCS- F (NH4)2[Co(NCS)4]

Виконання досліду: на фільтрувальний папір помістити 2-3 кристали амоній тіоціанату NH4NCS, додати 2-3 краплі розчину солі Кобальт(ІІ)-катіонів і подержати фільтрувальний папірець над парами амоніаку (або до 2-3 крапель розчину солі Кобальт(ІІ)-катіонів додати кристали амоній тіоціанату, 5 крапель амілового спирту і перемішати.) Спостерігати утворення сполуки синього кольору.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]