Реакції хлорид-іона

Cl^- - аніон сильної хлоридної кислоти. Солі – хлориди (AgCl, Hg₂Cl₂) – нерозчинні у воді.

Реакція відкриття хлорид-іонів Cl^- відбувається у три стадії:

І.  Дія розчину аргентум (І) нітрату AgNO₃, підкисленого 2М розчином нітратної кислоти. При цьому утворюється білий сирнистий осад аргентум(І) хлориду:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Cl^- + Ag⁺ F AgCl↓

ІІ. Дія розчину амоніаку NH₃·H₂O. При дії розчину амоніаку утворений осад аргентум(І) хлориду розчиняється:

AgCl↓ + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

AgCl↓ + 2NH₃·H₂O F [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H₂O

При цьому утворюється комплексна сполука діамінаргентум(І) хлорид.

ІІІ. Дія розчину нітратної кислоти HNO₃. При додаванні нітратної кислоти до розчину, одержаного за другою реакцією, утворюється білий осад аргентум(І) хлориду:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ → AgCl↓ + 2NH₄NO₃

[Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H⁺ F AgCl↓ + 2NH

Виконання досліду: у пробірку до 1-2 крапель розчину, що містить хлорид-іон, додати 1-2 краплі 2 М розчину HNO₃, 1-2 краплі розчину AgNO₃. Спостерігати утворення осаду білого кольору. Потім додати концентрований розчин амоніаку NH₃·H₂O. Спостерігати розчинення осаду. В отриманий розчин додати 4-5 крапель нітратної кислоти HNO₃. Спостерігати появу білого осаду AgCl.

Реакції бромід-іона

Бромід-іон – Вr - аніон сильної бромідної кислоти. Солі – броміди (AgBr, Hg₂Br₂, PbBr₂) – нерозчинні у воді. Броміди дуже близькі за властивостями до хлоридів, але нестійкіші до дії окисників.

1. Дія аргентум(і) нітрату AgNo3 (фармакопейна реакція)

Бромід-іони – Вr утворюють з розчином аргентум(І) нітрату AgNO₃ сирнистий осад блідо-жовтого кольору, який частково розчиняється у розчині амоніаку NН₃·H₂O

KBr + AgNO₃ → AgBr↓ + КNO₃

Br^- + Ag⁺ F AgBr↓

AgBr↓ + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]Br + 2H₂O

AgBr↓ + 2NH₃·H₂O F [Ag(NH₃)₂]⁺ + Br^- + 2H₂O

Виконання досліду: у пробірку до 1-2 крапель розчину, що містить бромід-іони, додати 1-2 краплі розчину AgNO₃. Спостерігати появу осаду блідо-жовтого кольору. Потім додати концентрований розчин амоніаку NH₃·H₂O. Спостерігати розчинення осаду.

2. Дія окисників

Окисники, такі як хлорна вода, калій перманганат у кислому середовищі окиснюють бромід-іони до вільного диброму, який розчиняється у хлороформі з утворенням шару жовто-бурого кольору.

2.1. Дія хлорної води

2NaBr + Cl₂ = Br₂ + 2NaCl

2 Br^– - 2e F Br₂⁰ 1

Cl₂⁰ + 2e F 2Cl^– 1

2Br^– + Cl₂⁰ →Br₂⁰ + 2Cl^–

Виконання досліду: у пробірку до 2-3 крапель розчину натрій броміду додають 2-3 краплі розчину 1М розчину сульфатної кислоти H₂SO₄, 5 крапель хлороформу і прилити краплями при безперервному струшуванні свіжовиготовлену хлорну воду. Спостерігати забарвлення хлороформного шару у жовто-бурий колір.

2.2. Дія калій преманганату

10NaBr + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Br₂ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 8H₂O

2Br^- – 2ē F Br₂ 5

MnO + 8H⁺ + 5ē F Mn²⁺ + 4H₂O 2

1 0Br^- + 2MnO + 16H⁺→ 5Br₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Виконання досліду: у пробірку до 1-2 крапель досліджуваного розчину додати 1-2 краплі 1М розчину сульфатної кислоти H₂SO₄, 1-2 краплі розчину калій перманганату KMnO₄ та 2-3 краплі хлороформу. Збовтати. Спостерігати знебарвлення розчину КМnО₄ та забарвлення хлороформного шару у жовто-бурий колір.