Розв'язання

Заряд іона Кобальту 2+, а заряд 4-х іонів одноосновної тіоціанатної кислоти дорівнює 4-.

_{+2 -1}

[Co(NCS)₄] ^x

_{+2 + -4 = - 2}

Алгебраїчна сума зарядів буде: +2+ (-4) = -2

Це і буде заряд комплексного іона: [Co(NCS)₄]^2-

Приклад 3. Визначити заряд комплексоутворювача в комплексному іоні [Аg(S₂О₃)]^-.

Розв'язання

Позначимо заряд комплексоутворювача, іона Аргентума, через X, іон S₂O має заряд 2-.

_{Х 2-}

[Аg(S₂О₃) ]^-

Тобто Х + (-2) = - 1; Х = +1

Це і буде заряд комплекоутворювача: Ag⁺.

Задачі для самостійної роботи

1. Написати рівняння реакцій утворення вказаної комплексної сполуки. Записати рівняння первинної та вторинної дисоціації комплексної сполуки. Записати вираз сумарної константи нестійкості:

1. калій гексаціаноферату(ІII);

2. гексаамінокупрума(ІІ) сульфату;

3. амоній тетратіоціанатокобальту(ІІ);

4. гексааміноплатина(ІV) хлориду;

5. тетраамінокупрумa(II) хлориду.

2. Визначити заряд комплексного іона:

1. [Fе²⁺(СN)₆]^х.

2. [Fе³⁺(СN₆)]^х.

3. [Рt⁴⁺(NН₃)₆]^x.

4. [Pt⁴⁺(NH₃)₂Cl₂]^х

5. [Ag(NH₃)₂]^x.

1. [AgCl₂]^х.

2. [AgS₂O₃]^х.

3. [Cd²⁺(CN)₄]^х.

3. Визначити заряд комплексоутворювача в комплексній сполуці:

1. H₂[PtCl₆].

2. [Ni(NH₃)₆ ](OH)₂.

3. H₂[HgJ₄].

4. K₃[Co(NО₂)₆].

5. [Ni(NH₃ )₄](OH)₂.

6. [Ag(NH₃)₂]Cl.

7. K₄[Fe(CN)₆].

ЛАБОРАТОРНИЙ ПРАКТИКУМ

З

Розділ ІІ.

ЯКІСНОГО АНАЛІЗУ

Основні поняття

Аналіз речовини – отримання дослідним шляхом даних щодо хімічного складу речовин будь-якими можливими методами: хімічними, фізичними, фізико-хімічними.

Аналітична реакція – хімічне перетворення дослідної речовини під дією аналітичного реагенту з утворенням продуктів з вираженим аналітичним ефектом.

Аналітичні ознаки – такі властивості дослідної речовини або продуктів її перетворення, які дають підставу говорити про їх наявність – колір, запах, утворення або розчинення осаду, кристали певної форми , колір полум'я горілки тощо.

Граничне розбавлення – величина оборотна мінімальній концентрації.

Груповий реагент – речовина, яка дозволяє відкрити іони певної аналітичної групи.

Метод аналізу – це визначення принципів, які лежать в основі аналізу речовин.

Методика аналізу – детальний опис операцій, умов проведення аналізу, які забезпечують регламентовані характеристики результатів аналізу.

Мінімальна (гранична) концентрація – це найменша концентрація іонів або речовини, яку можна відкрити в невеликій порції дослідного розчину (об'єм – 0,01 -0,03 мл) за допомогою даної реакції.

Мінімум відкриття – найменша маса речовини (мкг), яка може бути визначена за допомогою даної реакції за певних умов у мінімальному об'ємі розчину.

Реагент – речовина, реакцією з якою можна відкрити досліджувану речовину або іон.

Селективна (виборча) аналітична реакція –реакція, яка дає аналітичний ефект у присутності обмеженого числа іонів.

Специфічна аналітична реакція – реакція, яка дозволяє визначати дану речовину в присутності інших речовин або іонів.

Чутливість реакції – найменша кількість речовини, яку можна відкрити за допомогою даної реакції.

Класифікація методів якісного аналізу

Методи якісного аналізу можна класифікувати за різними ознаками.

І. В залежності від складу досліджуваної системи

Аналіз

неорганічних речовин -

визначення

катіонів та аніонів

молекулярний –

аналіз окремих хімічних сполук

органічних

речовин

елементний аналіз – відкриття та визначення окремих елементів

функціональний аналіз – аналіз функціональних груп

ІІ. В залежності від маси досліджуваної речовини

Згідно з рекомендаціями Міжнародної спілки з чистої та прикладної хімії (IUPAC) розрізняють макро-, мікро-, напівмікро- та субмікроаналіз (таблиця 3).

Таблиця 3.

Класифікація методів аналізу за величиною наважки

Метод аналізу	Маса наважки, г	Об’єм, см3	Спосіб виконання
Макроаналіз	1-10	10-100	виконують у звичайних пробірках, хімічних стаканах, колбах. Осад відокремлюють фільтруванням через паперові фільтри.
Напівмікроаналіз	0,05-0,5	1-10	виконують за допомогою крапельниць. Відділення твердої і рідкої фаз проводять за допомогою центрифуги.
Мікроаналіз	10-3 – 10-6	10-1-10-4	виконують краплинним або мікрокристалоскопічним методами. У мікрокристалоскопічному методі про наявності досліджуваних іонів судять по кольору і формі кристалів, їх спостерігають під мікроскопом.

ІІІ. В залежності від використання реагенту певного типу (специфічного або групового) розрізняють: