Практична робота Властивості піридину.

Дослід 1. Розчинність піридину у воді. ( Всі досліди проводити у витяжній шафі!)

У пробірці змішати 2 краплі води з 2-ма краплями піридину. Що спостерігається? Долити ще 8 крапель води. Розчин зберегти для наступних дослідів.

Написати рівняння реакції піридину з водою.

Дослід 2. Дія індикаторів на піридин.

У пробірку з розчином, одержаним у попередньому досліді, опустити лакмусовий папірець, визначити величину рН розчину піридину.

Чи відбулися зміни? Чому?

Які властивості проявляє піридин?

Дослід 3. Дія розчину FeCl₃ на піридин.

До 2-3 крапель розчину піридину долити 1 краплю 0,1н розчину ферум (ІІІ) хлориду. Осад якого кольору утворився?

Дослід 4. Ідентифікація піридину.

До 1-2 крапель розчину піридину додати 3 краплі насиченого водного розчину пікринової кислоти. При струшуванні випадають білі кристали солі. Кристали розглянути під мікроскопом. Зарисувати їх форму. Зробити висновки.

Дослід 5. Дія оксидників на піридин.

В одну пробірку прилити 5 крапель розчину калій перманганату, в другу – стільки ж хромової суміші.

В обидві пробірки додати по 1-2 краплі піридину, струсити і нагріти. Для порівняння провести дослід з бензолом.

Чи відбулися зміни в обох пробірках? Чому?

Порівняти оксидацію піридину і бензолу.

Дослід 6. Якісна реакція на піридин.

До 2 см³ 1%-ного розчину піридину прилити 2 краплі 10%-ного розчину купрум (ІІ) сульфату і після струшування додати 2 краплі 20%-ного розчину калій роданіду або амонію. Спостерігати за утворенням комплексної солі складу: [Cu(C₆H₅N)₂](SCN)₂.

Зробити висновки. Написати рівняння реакції утворення солі.

Дослід 7. Взаємодія піридину з хлоридною кислотою.

До 1-2 крапель піридину (ОБЕРЕЖНО !) краплями, прилити конц. HCl. Реакційна суміш дуже нагрівається. Спостерігати за утворенням осаду білого кольору. Якщо до осаду додати води, він розчиниться.

Про що це свідчить?

Зробити висновки. Написати рівняння реакції утворення солі.

Дослід 8. Утворення піридином четвертинних амонієвих солей.

Змішати у пробірці 0,5 см³ піридину з 0,5 см³ метилйодиду і вміст пробірки нагріти на водяній бані. Розчин мутніє і утворюється маслянистий продукт йодиду -метил піридинію, який швидко викристалізовується.

Написати рівняння реакції.

Дослід 9. Ситуаційна задача.

Окремо в трьох пробірках знаходяться розчини бензолу, піридину і фурфуролу. За допомогою якісних реакцій розпізнати дані речовини. Описати хід виконання. Зробити висновки.

Заняття №29

Тема:Гетероциклічні сполуки. Шестичленні гетероцикли з двома гетероатомами. Синтез органічних сполук.

Актуальність теми:Шестичленні гетероцикли з двома атомами Нітрогену називають диазинами. Вони утворюють ряд аміно-гідроксипохідних. Серед яких важливе значення має барбітурова кислота та її похідні барбітурати, які широко використовуються як снодійні препарати.

Навчальні цілі:Теоретичне і практичне засвоєння будови, основних властивостей та значення шестичленних гетероциклів з двома гетероатомами. Проведення синтезу.

Знати:

• класифікацію даних гетероциклів;

• номенклатуру гетероциклів, згідно правил ІЮПАК;

• медичні препарати даної групи гетероциклів.

Вміти:

• провести синтез органічної сполуки;

• володіти методикою проведення синтезу;

• працювати з хімічними довідниками і УДФ.