Самостійна позааудиторна робота

1. Вивчити теоретичний матеріал і вміти дати відповіді на контрольні питання теми.

2. Написати формули відомих органічних сполук, що використовуються в медицині, фармації.

3. Повторити типи хімічного зв’язку в неорганічних сполуках.

4. Хімічна природа одинарного, подвійного і потрійного зв’язків.

5. Навести приклади електронних ефектів в органічних сполуках.

6. Обчислити (С) в глюкозі та ацетатній кислоті.

7. Знайти формулу алкану, густина за воднем якого дорівнює 22.

8. Записати електронні конфігурації елементів: С, О, N, Cl, S. Вказати скільки валентних електронів містить кожний з цих елементів.

9. Пояснити чому Карбон в органічних сполуках має валентність рівну чотирьом.

10. Написати рівняння реакцій добування метану з карбон (IV) оксиду; сажі; хлороформу.

11. Вивчити теоретичний матеріал і вміти дати відповіді на контрольні питання теми.

12. Повторити відомі методи очистки речовин з неорганічної та аналітичної хімії.

13. Відмінність методів очистки органічних і неорганічних речовин.

14. Механічні суміші і хімічні сполуки.

15. Будова і принцип роботи з ділильною лійкою.

16. Основні складові приладу для перегонки рідин.

17. Метод фракційної перегонки .

18. Перегонка з водяною парою.

19. Види хроматографії. Колоночна і паперова хроматографія.

10. Оформити протокол (перші три графи, згідно поданої схеми; в передмові).

Контрольні питання

1. Типи хімічних зв’язків в органічних сполуках: йонний, ковалентний (полярний, неполярний), семиполярний, водневий, донорно-акцепторний.

2. Види гібридизації атомних орбіталей Карбону, Нітрогену, Оксигену. Ковалентні σ і π-зв’язки та їх характеристика з позиції методу МО ЛКАО; зв’язуючі та розпушуючі МО.

3. Електронна будова подвійних та потрійних С–С зв’язків та їхня характеристика (довжина, енергія, полярність, поляризованість, просторова напрямленість).

4. Індуктивний ефект. Електронодонорні та електроноакцепторні замісники.

5. Спряжені системи з відкритим та замкненим ланцюгами. Види спряження: π–π; р–π; δ–π. Мезомерний ефект. Метод валентних схем (ВС) як якісний засіб опису делокалізації електронів.

6. Кислотні властивості органічних сполук.

7. Основність органічних сполук.

8. Кислоти і основи за теорією Бренстеда.

9. Електронна теорія кислот і основ Льюїса.

10. Типи органічних кислот і основ.

11. Метод перегонки, його суть і значення.

12. Складання приладів та перевірка їх на герметичність.

13. Метод екстрагування. Органічні розчинники.

14. Метод хроматографії, його види.

15. Паперова хроматографія.

16. Метод возгонки (сублімації).

17. Фізичні константи органічних речовин, їх табличні дані.

18. Метод перекристалізації.

19. Перевірка чистоти виділених речовин, їх ідентичність.

20. Метод поляриметрії та його використання в фармацевтичному аналізі.

Самостійна аудиторна робота

1. Виготовити кулестержневі моделі молекул: а) метану і етену; б) етіну і бензолу; в) метилбензолу і амінобензолу; г) бутадієну- 1,3 і етанолу; д) ацетаної кислоти і фенолу; є) формальдегіду і хлороформу.

2. Написати тестовий контроль або самостійне індивідуальне завдання.

3. Визначити тип хімічного зв’язку, вид гібридизації в молекулах калій ацетату, пропані, бутені-1, етені, метилхлориді.

4. Виготовленні моделі молекул, зарисувати в протоколі.

5. Оформити протокол і його захистити у викладача.

6. Дати визначення поняттям полярність і поляризованість. Записати наведені сполуки у вигляді структур Льюїса, позначивши неподілені пари електронів: Br₂; C₂H₆; C₂H₂; C₃H₆; CH₂O.

7. Робота з хімічними довідниками та ДФУ 2001р.

8. Виконати лабораторні досліди вказані в методичній вказівці .

9. Записати спостереження і висновки в протокол.

10. Оформити протокол, у якому зарисувати: прилад перегонки, хроматографії та ділильну лійку.

11. Написати тестовий контроль або самостійне індивідуальне завдання.

12. Захистити протокол у викладача.

13. Скласти рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: Метан → Х→бензол. Назвати речовину Х. Зазначити умови перебігу реакцій.

14. З етіну, об'ємом 3,36 л (н.у.) добули 2,5 см³ бензолу. Визначити вихід продукту. Густина бензолу дорівнює 0,88 г/см³.

15. Обчислити масу 1 л метану та його густину за повітрям і киснем.

16. Навести приклади гомологів та ізомерів органічних сполук. Пояснити чим вони відрізняються.