Cl н Cl [о]

СОCl₂ → СО₂ + Cl₂

Для виявлення гідрогенхлориду налити у пробірку 2 краплі хлороформу, додати 3 краплі води і 1 краплю 0,2н розчину AgNO₃ і вміст пробірки добре струсити. Провести такий же дослід із чистим хлороформом. Що спостерігається в обох пробірках? Написати рівняння реакцій.

Для виявлення вільного хлору налити в 2 пробірки окремо по 3 краплі чистого і технічного хлороформу, додати 5 крапель дист. води й одну краплю 0,5н розчину КІ і струсити. Якщо хлороформ має вільний хлор, то з калій йодиду виділиться вільний йод, який забарвить нижній шар хлороформу в рожевий колір. Якщо рожеве забарвлення буде слабким, додати в пробірку 1 краплю крохмального клейстеру. Синє забарвлення вкаже на наявність йоду.

Дослід 5. Розклад йодоформу.

Ложечку йодоформу помістити на клаптик фільтрувального паперу й обережно нагріти знизу сірником. Обережно, щоб папір не загорівся!

Що відбувається з йодоформом?

Яка речовина виділяється?

Література

Основна:

1. Черних В.П., Зименковський Б.С., Гриценко І.С. Органічна хімія в 3-х кн.- Харків, 1993.

2. Н.А. Тюкавкина, Ю.И. Бауков. Биоорганическая химия. – Москва, -"Медицина", 1991.

3. Посібник до лабораторних та семінарських занять з оргнічної хімії. – Харків, 1991.

4. Українська Державна Фармакопея. К., 2001.

5. Ахметов Н.С. Общая неорганическая химия; Учебное пособие для студентов хим.-тех. Спец. Вузов.,М.: Высш. шк., 1988г.

6. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Т.1. Качественный анализ. М.: Высшая школа, 1986 г.

7. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа, М., 1973 г.

8. В.І. Кабачний, Л.К. Осіненко, А.Д. Грицак та ін. Фізична і колоїдна хімія, -Х., 1999р.

Додаткова:

1. А.В. Домбровський, В.М. Найдан. Органічна хімія.- К.: Вища школа, 1992.

2. О.В. Стеценко, Р.П. Виноградова. Біоорганічна хімія. Навчальний посібник.-К.: Вища школа, 1992.

3. Б.Н. Степаненко. Курс органической химии.-К., 1989.

4. В.М. Найдан. Органічна хімія. Малий лабораторний практикум.-К., 1994.

5. М.Н. Стромберг. Курс физической химии.-М.: Высшю шк , 1993.

Методичні вказівки для студентів до практичних занять. Заняття № 11

Тема: Нітрогенні органічні сполуки.

Актуальність теми: Нітрогенні органічні сполуки містять в своєму складі крім атомів Карбону, Гідрогену, Оксигену атоми Нітрогену. Дані сполуки використовуються для одержання нітрогеновмісних лікарських препаратів та інших класів органічних сполук.

Навчальні цілі:Теоретичне і практичне засвоєння основних властивостей, будови, ізомерії, номенклатури нітро- та аміносполук жирного та ароматичного ряду.

Знати:

• класифікацію амінів і нітросполук;

• ізомерію та номенклатуру;

• медичні препарати класу аміносполук.

Вміти:

• проводити якісні реакції на анілін;

• писати формули ізомерів аміно- і нітросполук;

• давати їм назви.

Самостійна позааудиторна робота

1. Теоретично підготуватись до колоквіуму №1 (Вуглеводні та їх похідні).

2. Оформити три графи протоколу.

3. Здійснити синтез: СаСО₃ → стрептоцид. Написати відповідні рівняння реакцій.

4. Здійснити перетворення C₆H₅Cl → C₆H₅NH₂ → C₆H₅NO₂ → C₆H₄CH₃NO₂ → C₆H₄COOHNO₂.

Написати відповідні рівняння рекцій.

5. Обчислити об'єм Н₂, необхідний для одержання 10 кг аніліну з нітробензолу (н.у).

6. Написати схеми реацій, що дозволяють розрізняти фенілнітрометан від нітробензолу?

7. Назвати за замісниковою та радикально-функціональною номенклатурою аміни: CH₃NHCH₃; C₆H₅NHC₃H₇; C₆H₅N(CH₃)₂; C₂H₅NH(CH₃)₂.