Практична робота Синтез і властивості галогенопохідних аліфатичного ряду.

Дослід 1. Добування етилхлориду (синтез).

У суху пробірку внести 2 см³ етанолу, і краплями при перемішуванні та охолодженні додати 4 см³ конц. сульфатної кислоти. Після охолодження суміші, в пробірку додати 1 г розтертого натрій хлориду й кусочки подрібненого фарфору. Пробірку закрити корком із газовідвідною трубкою, і дуже обережно нагрівати (реакційна суміш у пробірці піниться). Етилхлорид за звичайних умов – газоподібна речовина (t_кип=12,4^оС). Запалити газ поблизу отвору газовідвідної трубки. Спостерігати як етилхлорид горить характерним полум'ям із зеленою смугою. У полум'я внести мідну дротину, попередньо прожарену в полум'ї спиртівки. При цьому полум'я забарвлюється в інтенсивний зелений колір, внаслідок утворення леткої сполуки купруму з хлором (проба Бейльштейна). Написати рівняння реакцій одержання та горіння етилхлориду.

Дослід 2. Добування йодоформу.

У пробірку внести 0,5 см³ 96% етанолу і розчинити у ньому 2-3 кристалики йоду. Потім до спиртового розчину йоду додати 1-2 см³ води. В отриману в такий спосіб суспензію йоду краплями при перемішубані додати 10 % водний розчин натрій гідроксиду доти, поки не зникне бурий колір йоду. Реакційна суміш набуває світло-жовтого кольору і з розчину випадає осад йодоформу жовтуватого кольору з дуже стійким характерним запахом. Реакція проходить в такі стадії:

Н О

│ NaOJ //

СН₃ – С – ОН С Н₃ – С + NаJ + Н₂О

│ \

Н Н

О о

// //

3 NаJО + СН₃ – С J₃С – С + 3 NаОН

\ \

Н Н

O о

// //

NаОН + J₃С – С СНІ₃ + Н – С

\ \

Н ОNа

Дослід 3. Кольорова реакція на хлороформ, бромоформ та йодоформ.

У три, окремі, пробірки внести по 2 см³ 10%-ного розчину резорцину і по 5 крапель 10%-ного розчину натрій гідроксиду. У першу пробірку влити 5 крапель хлороформу, у другу – 5 крапель бромоформу, у третю – декілька кристаликів йодоформу. Реакційні суміші нагріти до кипіння. Спостерігати утворення жовто-червоного забарвлення розчинів. Зробити висновки.

Дослід 4. Виявлення доброякісності хлороформу (фарм. проба).

Хлороформ під дією світла й кисню повітря поступово оксидується з утворенням гідрогенхлориду і дуже отруйного фосгену, який при подальшій оксидації розкладається до вільного хлору і оксид (ІV) карбону

Cl Cl Cl

\ / \

С + О₂ → С ═ О + НCl

/ \ /