Варіант 27

1. Який об’єм газу (н.у.) виділиться в результаті взаємодії кальцій карбонату масою 15,4 г з розчином масою 294 г, у якому масова частка сульфатної кислоти 55%?

2. Визначити масу осаду, добутого в результаті зливання розчину масою 200 г з масовою часткою ферум(ІІІ) сульфату 16% з розчином масою 200 г з масовою часткою барій гідроксиду 30%.

3. Металічна пластинка масою 50 г після перебування в розчині хлоридної кислоти зменшилася в масі на 1,68%, при цьому виділилось 0,336 л газу. Із якого металу може бути виготовлена пластинка?

4. Взяті три гази в об’ємних відношеннях 1:1:1. У результаті ряду перетворень утворилася рідина, маса якої дорівнює 39,2 г. При дії на цю кількість рідини міддю виділилося 12,8 г газу. Визначте, які гази були взяті?

Варіант 28

1. Скільки грамів залізного купоросу FeSO₄7H₂O і води необхідно для приготування 400 г розчину з масовою часткою ферум(ІІ) сульфату 17%?

2. У розчин купрум(ІІ) сульфату занурили залізну пластинку масою 10 г. Через деякий час її витягли, промили і висушили. Маса пластинки виявилася рівною 10,75 г. Яка маса міді виділилася на пластинці?

3. При взаємодії 33,1%-ного розчину нітрату металу А масою 20 г з 3,9%-ним розчином хлориду металу Д масою 60 г при температурі 10С одержали осад масою 5,56 г. При цьому солі прореагували між собою повністю. Визначте метали А і Д.

4. Деякий метал із змінним ступенем оксилення утворює два сульфати. Різниця між молярними масами еквівалентів цих сульфатів становить 8,67 г/моль. Визначіть формули вказаних сульфатів.

Варіант 29

1. У розчин масою 117,6 г з масовою часткою сульфатної кислоти 10% занурили шматочок алюмінію масою 1,25 г. Яка маса утвореного алюміній сульфату?

2. Яку масу глауберової солі Na₂SO₄10H₂O треба розчинити у воді, щоб добути 250 г розчину з масовою часткою натрій сульфату 25%?

3. Суміш двохвалентного металу і його карбонату масою 8,0 г розчинили в надлишку соляної (хлоридної) кислоти. У результаті взаємодії виділилось 1720 мл газу (н.у.), при пропусканні якого через вапняну воду випало 5,0 г осаду. Визначте метал і склад суміші в процентах за масою.

4. При повному окисленні 7,83 г сплаву двох металів утворилося 14,23 г оксидів, при обробці яких лугом залишилося нерозчинним 4,03 г осаду. Визначте якісний склад сплаву, якщо катіони металів мають ступені окислення +2 і +3 відповідно, а молярні відношення оксидів 1:1 (вважати, що гідроксид металу зі ступенем окислення +3 має амфотерні властивості).

Варіант 30

1. На сплав магнію з міддю масою 27 г подіяли надлишком розбавленого розчину сульфатної кислоти. При цьому виділилося 16,8 л водню (н.у.). Визначити масові частки металів у сплаві.

2. Концентрована сульфатна кислота (=1,83 г/см³) містить 6,4% води за масою. Яка кількість речовини H₂SO₄міститься в 1 л такої кислоти?

3. При повному окисненні 7,83 г сплаву двох металів утворилося 14,23 г оксидів, при обробці яких лугом залишилося нерозчинним 4,03 г осаду. Визначити якісний склад металів, що утворюють сплав, якщо ці метали проявляють валентності ІІ і ІІІ відповідно, а молярні співвідношення оксидів 1:1. (Вважати, що гідроксид тривалентного металу має амфотерні властивості).

4. Кристалічна речовина А при нагріванні в присутності каталізатора Б дає речовини В і Г, а при нагріванні без каталізатора Б переважно утворює сполуки В і Д. У свою чергу сполука Д при сильному нагріванні розпадається на речовини В і Г. Відомо, що сполука А може бути одержана при електролізі гарячого водного розчину речовини В. Назвіть описані речовини і напишіть рівняння їх реакцій.