Тема 2. Методика розв’язування задач на знаходження молекулярної формули сполуки за масою, об’ємом та кількістю речовин – продуктів згоряння (4 год.).

Знаходження формули сполуки за продуктами її згоряння.

Ускладнені задачі.

Тема 3. Методика розв’язування задач на приготування розчинів (4 год.).

Способи вираження вмісту розчиненої речовини в розчині (масова частка, молярна концентрація, нормальна концентрація, розчинність). Задачі на знаходження масової частки розчиненої речовини в розчині, молярної і нормальної концентрації розчинів. Обчислення вмісту (концентрації) розчиненої речовини за іншим відомим вмістом (концентрацією) цієї ж речовини. Задачі на визначення концентрації розчиненої речовини в розчині, якщо речовина реагує з одним із компонентів розчину. Задачі на приготування розчинів з речовин-кристалогідратів. Обчислення за правилом змішування.

Ускладнені задачі.

Завдання для самостійної роботи

Варіант 1

1. Яку масу кристалогідрату CuSO₄5H₂O і води необхідно взяти для приготування розчину масою 500 г з масовою часткою купрум(ІІ) сульфату 0,5?

2. При випарюванні досуха 200 г насиченого при 10С розчину натрій хлориду, отримано 52,6 г солі. Яка розчинність натрій хлориду у воді при 10С?

3. До розчину хлоридної кислоти масою 600 г з масовою часткою HСl 10% додали 50 мл. води. Визначити масову частку HCl в добутому розчинні.

4. Визначте масу сульфатної кислоти, яку треба взяти для приготування 300 см³ розчину з масовою часткою H₂SO₄ 20%. Густина розчину =1,139 г/см³.

5. Два юних хіміка визначали концентрацію розчину нітратної кислоти. Один з них відмірив 10.0 мл нітратної кислоти і додав його до надлишку металічної міди. При цьому він отримав 746 мл газу, який перетворився при сильному охолодженні в синьо-зелену рідину. Другий заздалегідь розбавив 10,0 мл кислоти водою в 10 раз і обробив отриманим розчином порошок свинцю. При цьому він отримав 560 мл газу (об’єми газів призведені до н.у., виходи кількісні). Визначити вміст нітратної кислоти і пояснити відмінності в об’ємах газів.

Варіант 2

1. У лабораторії є розчин 3 М КСl. Визначте його об’єм, який потрібно взяти, щоб приготувати розчин об’ємом 200 мл з масовою часткою КСl8% і густиною 1,05 г/мл.

2. Кристалогідрат калій гідроксиду містить 39,1% води за масою. Визначити формулу цього кристалогідрату.

3. У воді масою 800 г розчинили 1,12 л фтороводню (н. у.) Обчислити масову частку HF в добутому розчині.

4. Визначте масу натрій хлориду, яку потрібно розчинити у воді, щоб добути 800 см³ розчину з масовою часткою NaCl 20%. Густина розчину =1,15 г/см³.

5. Необачний учень, захопившись хімічним експериментом, проробив наступні операції: а) змішав 25 г 18%-го і 50 г 37,5%-го розчинів купрум сульфату; б) додав до одержаного розчину мідний купорос масою 15 г; в) випарив одержаний розчин, при цьому втрата маси склала 10%. Чи можна одержаним розчином масою 20 г осадити всі йони барію, що містяться в 100 г 10%-го розчину барій хлориду?

Варіант 3

1. Визначити маси кристалогідрату Cr₂(SO₄)₃18H₂O і розчину з масовою часткоюCr₂(SO₄)₃ 0,15, які потрібно взяти, щоб приготувати розчин масою 795 г з масовою часткою хром(ІІІ) сульфату 0,2?

2. Кристалогідрат натрій карбонату містить 62,9% води за масою. Визначити формулу цього кристалогідрату.

3. До розчину сульфатної кислоти масою 700 г з масовою часткою H₂SO₄ 40% додали 100 мл. води. Визначити масову частку H₂SO₄ в добутому розчинні.

4. Визначте масу натрій гідроксиду, яку треба взяти для приготування 800 мл. розчину з масовою часткою NaОН 30%. Густина розчину =1,33 г/см³.

5. Який об’єм 8%-го розчину натрій гідроксиду (р= 1,09 г/см³) необхідний для повної нейтралізації 100 мл розчину сульфатної кислоти, якщо відомо, що з 10 мл даного розчину сульфатної кислоти при доданні надлишку хлориду барію можна отримати 0,233 г осаду?