Розв’язок

A: CxHyOz x : y : z = 3,45:3,45:3,45 = 1:1:1

Б: CaHkOs a : k : s = = 4,63:6,97:2,34 = 2:3:1

Г: CmHnOgm : n : g = 2,985:4,48:3,73 = 1:1,5:1,25 = 4:6:5

(KOH) =CV= 20,02 = 0,04 моль

(С₄Н₆О₅) =моль

Тоді це двохосновна оксикарбонова кислота. Її формула:

Г

Тоді речовини, згадані в умові задачі, матимуть формули: А – С₄Н₄О₄; Б – С₈Н₁₂О₄; В – С₄Н₅О₄Br.

Рівняння реакцій:

Задача 13. ГазАмає густину в 3 рази більшу за повітря. При взаємодії з водою газуАна холоді і в темноті одержують тільки кислотуБ, яка на світлі здатна перетворюватися в дві кислоти –ВіГ. Якщо розчинити у воді газА, пропущений попередньо через розжарену скляну трубку, одержують теж дві кислоти –БіВ. При взаємодії одного з продуктів термічного розкладу газуАз розчином лугу в залежності від умов одержують солі кислот абоБіВ, абоВіГ. Укажіть перелічені речовини і напишіть рівняння реакцій, якщо відомо, що одна із солей кислотиГмістить 31,8% калію і 39,2% кисню.

Розв’язок

Сіль кислоти Г – КхЕyOz. Молекула електронейтральна, тому:

0,815 + - 4,9 = 0

29n = 4,085a

7,1n=a

n	2	2	3	4	5	6	7
a	7,1	14,2	21,3	27,4	35,5	42,6	49,7
E	-	-	-	-	Cl	-	-

Г – KxClyOz

x : y : z = 0,815 : 0,816 : 2,45 = 1 : 1 : 3

KClO₃

Mr(A) = 29·3 = 87 – Cl₂O

A – Cl₂O; Б – HClO; В – HCl; Г – HClO₃

Cl₂O + H₂O = 2HClO

2Cl₂O = 2Cl₂ + O₂

3HClO = 2HCl + HClO₃

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

Cl₂ + KOH KCl + KClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH 5KCl + 3H₂O

Задача 14. РечовинаАз відносною молекулярною масою 94 має такий процентний склад: 76,60% С, 6,38% Н, 17,02% О (за масою). РечовинаАреагує з натрієм і гідроксидом натрію. При взаємодіїАз метилхлоридом в присутності АlCl₃утворюються речовиниВіС, а також хлороводень. РечовинаDз відносною молекулярною масою 92 має процентний склад: 91,30% С, 8,70% Н (за масою) і на світлі реагує з хлором з утворенням речовиниЕ, яка при гідролізі в лужному середовищі перетворюється в речовинуF, ізомерну речовинамВіС. Наведіть структурні формули речовинА, В, С, D, EiFі напишіть рівняння згаданих хімічних реакцій.

Розв’язок

(С) = ;(Н) =;(О) =

С₆Н₆О. Так як речовина А взаємодіє з натрієм і натрій гідроксидом, то це фенол:

Речовина D:

(C) = ; (H) = ; D – C₇H₈

Враховуючи умову задачі, речовина D– толуол.

Лекція № 3. Задачі на приготування розчинів

Задача 1. Визначте масу 24,5%-ного розчину сульфатної кислоти, в якому треба розчинити 120 г сірчаного ангідриду, щоб утворився 49%-ний її розчин?

Розв’язок

Такі задачі можна розв’язувати через „правило хреста”.

Нехай є розчин масою m₁, у якому масова частка розчиненої речовини W₁. До цього розчину долили розчин масоюm₂, у якому масова частка розчиненої речовини W₂. При цьому утворився розчин масоюm₃, у якому масова частка розчиненої речовини W₃, причому, маса утвореного розчину буде дорівнювати сумі мас першого і другого розчинів, а маса розчиненої речовини в третьому розчині буде дорівнювати сумі мас розчиненої речовини у першому і другому розчинах.

+

=

m₁

W₁ m₁

m₂

W₂ m₂

m₃

W₃ m₃

Оскільки маса розчиненої речовини в третьому розчині буде дорівнювати сумі мас розчиненої речовини у першому і другому розчині, то:

W₁ m₁ +W₂ m₂ =W₃ m₃

Так як маса третього розчину буде дорівнювати сумі мас першого і другого розчинів, то:

W₁ m₁ +W₂ m₂ =W₃ (m₁+m₂)

W₁ m₁ +W₂ m₂=W₃ m₁ +W₃ m₂

W₁ m₁ –W₃ m₁=W₃ m₂ –W₂ m₂

m₁(W₁ –W₃) = m₂(W₃ –W₂)

– формула правила змішування

Часто замість виведення формули правила змішування використовують „правило хреста”

W1				W3-W2
		W3
W2				W1-W3

1. І спосіб.

W₁=

W₁W₃-W₂

W₃

W₂W₁-W₃

W₁– уявна масова частка сульфатної кислоти в сірчаному ангідриді.

1,225 0,245

0,49

0,245 0,735

ІІ спосіб.

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

m(р-ну H₂SO₄)=x; m(H₂SO₄) = 0,245x;

моль

Задача 2. Визначити масу води, в якій треба розчинити 45 г цукру, щоб одержати розчин з масовою часткою цукру 10%.