Розв’язок

Задача 3. Визначте маси розчину сульфур(VI) оксиду в чистій сульфатній кислоті (масова частка сульфур(VI) оксиду дорівнює 10%) і розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 60%, необхідні для приготування 480 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 90%.

Розв’язок

m (H₂SO₄) = 0,9480 = 432

m(олеуму) = х

m(SO₃) = 0,1x; m₁(H₂SO₄) = 0,9x;

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

(SO₃) = ₂(H₂SO₄) = ; m₂(H₂SO₄) = 98= 0,1225x

m₂(p-ну) = 480 – х

m₃(H₂SO₄) = 0,6(480-х) = 288 – 0,6х

0,9х + 0,1225х + 288 – 0,6х = 432

х = 340,83 (m(олеуму)

m₂(p-ну) = 480 – 340,83 = 139,17

Задача 4. При розчиненні у воді масою 160 г кристалогідратуMeSO₄5H₂O масою 40 г одержали розчин з масовою часткоюMeSO₄12,8%. Визначте невідому сіль.

Розв’язок

Ar(Me) = x

Mr(MeSO₄) = x + 96

Mr(MeSO₄5H₂O) = x + 186

Масова частка солі в кристалогідраті становить:

W(MeSO₄) = , тоді маса солі у кристалогідраті дорівнює

m(MeSO₄) = W(MeSO₄)m(кристалогідрату)

m(MeSO₄) =

Для визначення масової частки солі в розчині скористаємося формулою:

W(MeSO₄) =

Підставимо у цю формулу всі відомі нам величини

0,128 = ;

x = 64 (Cu)

Задача 5. Скільки молекул метилового спирту (СН₃ОН) і води міститься в 100 мл 12%-вого водного розчину метилового спирту, густина якого 0,98 г/см³?

Розв’язок

m(р-ну) =V; m(р-ну) = 1000,98 = 98 г;

m(CH₃OH) = m(р-ну)W = 980,12 = 11,76 г

 = (СН₃ОН) =моль

N(СН₃ОН) = N_A = 0,36756,0210²³ = 2,2123510²³ молекул

m(H₂O) = 98 – 11,76 = 86,24 г

(H₂O) = моль

N(H₂O) = 4,796,0210²³= 28,842510²³молекул

Задача 6. При 100С у 100гводи розчиняється 347гнатрій гідроксиду.

а). Яка масова частка NaOH в отриманому розчині?

б). Яка мольна частка NaOH в отриманому розчині?

в). Скільки молекул води припадає на 1 атом (точніше, йон) натрію в отриманому розчині?

Розв’язок

W(NaOH) = 0,7763 або 77,63%

(NaOH) = = 8,675моль = (Na)

(Н₂О) =5,556 моль

(р-ну) = (NaOH) +(Н₂О) =8,675 + 5,556 = 14,231 моль

 = = 0,6096 або 60,96%

N(Na) : N(H₂O) = (Na) : (Н₂О) = 8,675 : 5,556 = 1 : 0,64

Задача 7.Визначити молярну концентрацію розчину, який утворюється при змішуванні 300 см³2М і 700 см³4Mрозчинів сульфатної кислоти.

Розв’язок

V1(р-ну)= 300 см3 C1(H2SO4) = 2 моль/л V2(р-ну)= 700 см3 C1(H2SO4) = 4 моль/л

Молярна концентрація визначається за формулою: С(H2SO4)= Визначимо кількість речовини сульфатної кислоти у першому розчині: 1(H2SO4) = C1(H2SO4)V1(р-ну) 1(H2SO4) =2 моль/л0,3 л = 0,6 моль Визначимо кількість речовини сульфатної кислоти у другому розчині: 2(H2SO4) = 4 моль/л0,7 л = 2,8 моль Кількість речовини сульфатної кислоти дорівнюватиме сумі кількостей речовини кислотив першому і другому розчині: (H2SO4) = 1(H2SO4) + 2(H2SO4) (H2SO4) = = 0,6 моль + 2,8 моль = 3,4 моль V(р-ну) = 300см3+ 700 см3= 1000 см3= 1 л С(H2SO4)== 3,4 моль/л

С(H2SO4) = ? Додаткові дані: 300 см3= 0,3 л 700 см3= 0,7 л

Задача 8.Визначте об’єм 7 М розчину сульфатної кислоти, який треба добавити до 120 мл 2 М розчину, щоб утворився 4 М розчин.