- •Основні позначення фізичних величин та формули для їх визначення
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язання
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Обчислення за рівняннями хімічних реакцій між розчином солі та металом
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язання
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Виведення молекулярної формули речовини
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Лабораторні заняття Заняття 1
- •Тема 1. Розв’язування хімічних задач як важливий метод і засіб навчання. Методика розв’язування задач за хімічною формулою та на встановлення хімічного елемента чи формули речовини (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Варіант 13
- •Тема 2. Методика розв’язування задач на знаходження молекулярної формули сполуки за масою, об’ємом та кількістю речовин – продуктів згоряння (4 год.).
- •Тема 3. Методика розв’язування задач на приготування розчинів (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Варіант 13
- •Варіант 14
- •Варіант 15
- •Варіант 16
- •Тема 4. Обчислення швидкості хімічної реакції (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Тема 5. Розв’язування задач, за умовою яких реагенти містять домішки. Обчислення практичного виходу продукту реакції (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Варіант 13
- •Варіант 14
- •Варіант 15
- •Варіант 16
- •Варіант 17
- •Варіант 18
- •Варіант 19
- •Варіант 20
- •Варіант 21
- •Варіант 22
- •Варіант 23
- •Варіант 24
- •Варіант 25
- •Варіант 26
- •Варіант 27
- •Варіант 28
- •Варіант 29
- •Варіант 30
- •Варіант 31
- •Варіант 32
- •Варіант 33
- •Варіант 34
- •Варіант 35
- •Варіант 36
- •Варіант 37
- •Варіант 38
- •Варіант 39
- •Варіант 40
- •Тема 6. Розв’язування задач з використанням закону об’ємних відношень (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Тема 7. Розв’язування задач на знаходження маси, об’єму, масової чи об’ємної частки компонентів суміші (4 год.).
- •Варіант 1/7
- •Варіант 2/7
- •Варіант 3/7
- •Варіант 4/7
- •Варіант 5/7
- •Варіант 6/7
- •Варіант 7/7
- •Варіант 8/7
- •Варіант 9/7
- •Варіант 10/7
- •Варіант 11/7
- •Варіант 12/7
- •Варіант 13/7
- •Варіант 14/7
- •Варіант 15/7
- •Варіант 16/7
- •Варіант 17/7
- •Варіант 18/7
- •Варіант 19/7
- •Варіант 20/7
- •Варіант 21/7
- •Варіант 22/7
- •Варіант 23/7
- •Варіант 24/7
- •Тема 8. Обчислення за хімічними рівняннями кількості, маси, об’єму речовини, якщо один із реагентів узятий у надлишку (4 год.).
- •Варіант 1/8
- •Варіант 2/8
- •Варіант 3/8
- •Варіант 4/8
- •Варіант 5/8
- •Варіант 6/8
- •Варіант 7/8
- •Варіант 8/8
- •Варіант 9/8
- •Варіант 10/8
- •Варіант 11/8
- •Варіант 12/8
- •Варіант 13/8
- •Варіант 14/8
- •Варіант 15/8
- •Варіант 16/8
- •Варіант 17/8
- •Варіант 18/8
- •Варіант 19/8
- •Варіант 20/8
- •Варіант 21/8
- •Варіант 22/8
- •Варіант 23/8
- •Варіант 24/8
- •Варіант 25/8
- •Варіант 26/8
- •Варіант 27/8
- •Варіант 28/8
- •Варіант 29/8
- •Варіант 30/8
- •Тема 9. Розв’язування задач за рівнянням реакції заміщення між металом і розчином солі (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Варіант 13
- •Варіант 14
- •Варіант 15
- •Варіант 16
- •Варіант 17
- •Варіант 18
- •Варіант 19
- •Варіант 20
- •Контрольно-екзаменаційна робота в-1
- •Література
Варіант 4
Які маси води і розчину з масовою часткою магній хлориду 0,2 потрібно взяти, щоб приготувати розчин з масовою часткою магній хлориду 0,04 масою 300 г?
Для розчинення 84 г кристалогідрату SrCl26H2Oпри 15С необхідно 100 г води. Розрахуйте розчинність стронцій хлориду (безводної солі).
До розчину хлоридної кислоти масою 200 г з масовою часткоюHСl 20% додали100 мл. води. Визначити масову часткуHCl в добутому розчинні.
Визначте масу натрій гідроксиду, яку треба взяти для приготування 700 см3 розчину з масовою часткою NaОН 30%. Густина розчину =1,33 г/см3.
Визначити масу 10%-го розчину сульофур(VI) оксиду в чистій сульфатній кислоті і 60%-го розчину сульфатної кислоти необхідно для приготування 480 г 90%-го розчину кислоти.
Варіант 5
У якій кількості 10%-ного розчину глюкози потрібно розчинити 120 г кристалічної глюкози, щоб одержати 25%-ний розчин?
Кристалогідрат барій хлориду містить 14,8% кристалізаційної води. Визначте формулу цього кристалогідрату.
У воді масою 1000 г розчинили 3,36 л. фтороводню (н. у.) Обчислити масову частку HF в добутому розчині.
Визначте масу натрій хлориду, яку потрібно розчинити у воді, щоб добути 300 см3 розчину з масовою часткою NaCl 20%. Густина розчину =1,15 г/см3.
Яку масу натрію слід добавити до 100 мл розчину натрій гідроксиду з масовою часткою 8% (густина розчину 1,085 г/мл), щоб одержати розчин з масовою часткою натрій гідроксиду 10%?
Варіант 6
Який об’єм з масовою часткою натрій карбонату 0,15 (=1,16 г/мл) потрібно взяти, щоб приготувати розчин 0,45 М Na2CO3 об’ємом 120 мл?
Розчинність натрі нітрату при 10С дорівнює 80,5 г Скільки грамів цієї солі можна розчинити в 250 г води при 10С?
До розчину нітратної кислоти масою 150 г з масовою часткою HNO3 25% додали 50 мл. води. Визначити масову частку HNO3 в добутому розчинні.
Визначте масу сульфатної кислоти, яку треба взяти для приготування 500 см3 розчину з масовою часткою H2SO4 20%. Густина розчину =1,139 г/см3.
Кристалогідрат солі металу масою 8,22 г з загальною формулою MSO47H20 був розчинений в 50 мл води. Виміряна через деякий час масова частка речовини виявилася рівної 8,51%. Визначити, про який метал ідеться.
Варіант 7
Який об’єм розчину 5 М КОН потрібно взяти, щоб приготувати 0,6 М розчин КОН об’ємом 250 мл?
У фарфорову чашку масою 11,6 г налили насичений при 15С розчин калій нітрату. Маса чашки з розчином 106 г., а після випарювання розчину 30,5 г Знайти розчинність калій нітрату при температурі 15С.
До розчину нітратної кислоти масою 400 г з масовою часткою HNO3 20% додали 200 мл. води. Визначити масову часткуHNO3 в добутому розчинні.
У 120 г води розчинили 10,5 г залізного купоросу FeSO47H2O. Обчислити масову частку ферум(ІІ) сульфату у добутому розчині.
Яке повітря важче - сухе чи вологе? Відповідь обґрунтуйте. Обчисліть масу повітря у кухонній кімнаті площею 10 м2і висотою 2,75 м (умови нормальні). Як зміниться ця маса якщо 10% (за об'ємом) цього повітря замінити на водяну пару, залишивши тиск незмінним.