Розв’язок

CuCl₂+ 2KOH=Cu(OH)₂↓ + 2KCl(1)

AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KCl (2)

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] (3)

Cu(OH)₂= CuO + H₂O (4)

Із рівнянь (1) і (4) виходить, що (CuCl₂) =(CuO).

(CuO) = 0,8 г / 80 г/моль = 0,01 моль.

m(CuCl₂) = 135 г/моль0,01 моль = 1,35 г.

ω(CuCl₂) = 1,35 г / 1,646 г = 0,82 или 82%.

ω(AlCl₃) = 100% – 82% = 18%.

Задача 13. У замкнутій посудині змішали водень, кисень і хлор. Густина отриманої газової суміші за азотом становить 0,4625. Відомо, що в суміші міститься в 14 раз більше водню, ніж хлору за об’ємом. Суміш газів зірвали і охолодили. Визначте масову частку кислоти в розчині, який виявили в посудині.

Розв’язок

(Cl₂) = x; (H₂) = 14x; (O₂) = 1 – (x + 14x) = 1-15x

Mr(суміші) =0,462528 = 12,95

Mr(суміші) = (Cl₂)Mr(Cl₂) + (H₂)Mr(H₂) + (O₂)Mr(O₂)

12,95 = 71x + 214x + 32(1-15x)

381x = 19,05

x = 0,05 = (Cl₂), бо для газів = 

(Н₂) = 0,7;(О₂) = 0,25

Приймемо об’єм газової суміші за 1 моль, тоді (Cl₂) = 0,05 моль; (Н₂) = 0,7 моль; (О₂) = 0,25 моль;

2Н₂+ О₂= 2Н₂О (H₂O) = 2(O₂) = 0,5 моль; m(H₂O) = M = 0,518 = 9 г

Н₂+ Сl₂= 2НCl(HCl) = 2(Cl₂) = 0,1 моль;m(HCl) =M= 0,136,5 = 3,65 г

m(р-ну) = m(H₂O) + m(HCl) = 9 + 3,65 = 12,65

або 29%

Задача 14. При пропусканні 11,2 л суміші метану, карбон(IV) оксиду і карбон(ІІ) оксиду через розчин натрій гідроксиду, взятий у надлишку, об’єм вихідної суміші зменшився на 4,48 л. Для повного згоряння суміші, що залишилася, необхідно 6,72 л кисню. Визначте склад вихідної суміші (в % за об’ємом), якщо об’єми газів виміряні за однакових умов.

Розв’язок

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃+H₂O

З натрій гідроксидом реагуватиме лише карбон(IV) оксид. Отже:V(CO₂) = 4,48 л;

V(CH₄) + V(CО) = 11,2 – 4,48 = 6,72 л

,або 40%

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O (1)

2CO + O₂ = 2CO₂ (2)

Нехай V(CH₄) = x, тодіV₁(О₂) = 2x(за рівнянням 1)

Н

х 2

ехайV(CО) = y, тодіV₂(О₂) = 0,5y(за рівнянням2)

-

1,5y = 6,72

y = 4,48, або 40%

x = 2,24, або 20%

Лабораторні заняття Заняття 1

Тема 1. Розв’язування хімічних задач як важливий метод і засіб навчання. Методика розв’язування задач за хімічною формулою та на встановлення хімічного елемента чи формули речовини (4 год.).

Поняття „хімічна задача”. Роль і функції задач у навчанні учнів хімії. Основні методичні вимоги до розв’язування хімічних задач.

Класифікація хімічних задач. Логічні методи розв’язування хімічних задач. Способи розв’язку хімічних задач. Використання основних способів розв’язку хімічних задач. Розгляд додаткових способів розв’язування задач. Графічний метод розв’язування задач. Методичні особливості та принципи навчання учнів розв’язуванню задач з хімії.

Методичні особливості навчання учнів розв’язуванню задач. Методичні принципи навчання розв’язуванню задач. Методика використання задач на уроках хімії. Використання міжпредметної інформації при розв’язуванні задач.

Відомості, які можна одержати з хімічної формули. Обчислення масової частки елемента у сполуці та знаходження відносної атомної маси елемента чи формули речовини за масовою часткою елемента у сполуці.

Установлення складу газоподібної суміші за її відносною густиною.

Ускладнені задачі.