Варіант 5

1. Хромова пластинка масою 31,2 г занурена в 250 мл 4 М розчину купрум(ІІ) сульфату. Через деякий час маса хромової пластики збільшилася на 6 г. Обчисліть масу купрум(ІІ) сульфату, що залишився в розчині.

2. При пропусканні електричного струму слою 0,402 А протягом 4 год. через 200 мл розчину купрум(ІІ) нітрату та арґентум(І) нітрату на катоді виділилося 3,44 г металів. Визначити молярні концентрації купрум(ІІ) нітрату та арґентум(І) нітратів у розчині.

3. Манган(II) нітрат розкладається на дві складних речовини, атоми в якій мають однакові позитивні ступені окиснення. Обчисліть, у скільки разів маса залишку, отриманого після прожарювання манган(II) нітрату, буде менша за вихідну масу солі.

4. Розчин натрій сульфату з W(Na₂SO₄) = 10% і розчин невідомого сульфату з W(солі) = 20% змішали у масовому співвідношенні 1:2. До одержаного розчину масою 10 г добавили надлишок розчину барій нітрату. Осад, який утворився, відокремили, просушили і зважити. Його маса склала 3,1326 г. Установити формулу невідомого сульфату.

Варіант 6

1. Обчислити відсоток використання Сульфуру, якщо з 400 т залізного колчедану, який містить 46% Сульфуру, вироблено 500 т сульфатної кислоти.

2. У результаті випалювання свинцевого блиску, у якому масова частка ZnS становить 83%, добули 44,8 м³сульфур(IV) оксиду, що становить 93% від теоретично очікуваного об’єму. Обчислити, яку масу свинцевого блиску випалили? Який об’єм повітря (н.у.) витратили?

3. До суміші аргону й аміаку загальним об’ємом 10,0 л (н.у.) із середньою молярною масою 32,0 г/моль додали 40,5 г бромоводню. Обчисліть густину отриманої газової суміші при н.у.

4. При окисненні на повітрі 9,7 г бінарної сполуки утворилося 8,1 г розчинного в лузі оксиду. Масова частка металу в оксиді становить 80,2%. Крім оксиду утворився ще газ з густиною за воднем 32. Утворений газ може знебарвити розчин бромної води, що містить 16 г брому. Установіть формулу вихідної сполуки.

Варіант 7

1. Через електролізер, у катодному просторі якого міститься 10 л 4 М розчину калій хлориду, пропускали електричний струм силою 20,1 А протягом 40 год. Визначити молярну концентрацію калій хлориду і їдкого калі в утвореному розчині, якщо вихід їдкого калі за струмом дорівнює 90% і об’єм розчину в процесі електролізу не змінюється.

2. При обробці 14,4 г калій і натрій гідридів водою утворилося 500 мл розчину лугів. Визначити склад суміші гідридів, якщо на нейтралізацію 50 мл утвореного розчину витрачено 20 мл 2 н розчину хлоридної кислоти.

3. При обережному прожарюванні суміші амоній нітрату й амоній нітриту утворилася суміш газів, об’єм якої після конденсації парів води виявився рівним 1,00 л (н.у.). Обчисліть масу води, що утворилася при розкладанні солей.

4. До 24%-ного розчину амоній нітрату (=1,1 г/мл) об’ємом 45,45 мл додали 80 г 10%-ного розчину натрій гідроксиду. Одержаний розчин швидко прокип’ятили (втратами парів води знехтувати). Визначте, які речовини залишилися в розчині й обчисліть їх масові частки.