Варіант 1

1. Суміш газів, що містила амоніак, після того, як вона була пропущена крізь розбавлений розчин сульфатної кислоти, займала 776 мл (н.у.). Знаючи, що при цьому на утворення амоній сульфату було витрачено 100 мл розчину, який містить в 1 л 4,9 г кислоти, знайдіть відсоток (за об’ємом) амоніаку в цій суміші.

2. Суміш азоту, нітроген(І) оксиду та нітроген(ІІ) оксиду об’ємом 264 мл пропустили через воду об’ємом 2 л. До 150 мл газів, які не поглинулися водою, добавили 48 мл кисню, після чого об’єм газів склав 165 мл. Усі виміри проводилися за однакових умов. Обчисліть об’ємну частку нітроген(І) оксиду у вихідній суміші (у %).

3. У скільки разів слід збільшити концентрацію водню в реакції утворення аміаку (амоніаку NH₃) з простих речовин, щоб її швидкість зросла в 125 разів?

4. У результаті реакції між воднем і киснем у суміші цих газів об'ємом 42 мл об'єм суміші зменшився до 30 мл. Обчисліть об'єми газів у вихідній суміші, якщо після реакції вода знаходилась у пароподібному стані, а всі об'єми виміряні за однакових умов.

Варіант 2

1. Обчислити об’єм повітря, який необхідний для спалювання 1 м³суміші газів: 95% метану (СН₄), 3% азоту, 1% етану (С₂Н₆) і 1% карбон(ІV) оксиду.

2. Є 6,3 г суміші сірки і фосфору, яку обробили надлишком концентрованої нітратної кислоти при нагріванні. У результаті реакції виділилося 24,64 л бурого газу (н.у.). Добутий газ пропустили через 949,4 г 6,5%-ного розчину калій гідроксиду. Які солі містяться в утвореному розчині і які їх масові частки? Визначити масові частки сірки і фосфору у вихідній суміші.

3. Визначити, як зміниться швидкість реакції утворення аміаку (амоніаку NH₃) з простих речовин, якщо тиск у системі збільшити в 2 рази?

4. Пропускаючи через надлишок розжареного вуглецю кисень, одержали 232 л газоподібних продуктів, виміряних при t = 800C i p = 101,3 кПа. Густина одержаної суміші за воднем становила 17,2. Обчисліть об’єм кисню, що вступив у реакцію і склад (в % за об’ємом) утворених газів.

Варіант 3

1. До 5 л суміші вуглеводню (СхНу) й карбон(IV) оксиду додали 16 л кисню (н.у.) і суміш підпалили. Після реакції об’єм суміші складав 24 л, а після конденсації води – в два рази менше. Після цього її пропустили через розчин лугу і об’єм зменшився до 1 л. Визначте формулу вуглеводню.

2. При кип’ятінні розчину, який утворився в результаті змішування 10 г розчину лугу А з масовою часткою розчиненої речовини 20% і 40 г розчину солі Б з масовою часткою розчиненої речовини 10% у розчині залишається сіль В₁і виділяється газ Г₁. При термічному розкладі солі В₁утворюється сіль В₂і виділяється газ Г₂. При нагріванні суміші В₂і Б утворюється сіль В₁, Н₂О і газ Г₃. При нагріванні солі Б можуть утворюватися різні продукти: при помірному нагріванні спостерігається виділення газу Г₄з невеликими домішками Г₅, можливий також розклад Б з вибухом з утворенням газів Г₂, Г₃та води. Газ Г₅при певних умовах розкладається з утворенням газів Г₄і Г₆. Назвати всі речовини, написати рівняння всіх згаданих реакцій.

3. При синтезі фосгену СО + Cl₂COCl₂рівновага встановлюється при таких концентраціях реагуючих речовин (моль/л): С(Cl₂) = 2,5; C(CO) = 1,8; C(COCl₂) = 3,2. Визначте вихідні концентрації карбон(ІІ) оксиду та хлору.

4. Неон складається з двох ізотопів ²⁰Nе i²²Nе і має відносну атомну масу 20,2. Який об’єм у літрах (н.у.) припадає на ізотоп²²Nе в 1 моль природного неону? Результат подайте з точністю до сотих.