- •Основні позначення фізичних величин та формули для їх визначення
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язання
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Обчислення за рівняннями хімічних реакцій між розчином солі та металом
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язання
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Виведення молекулярної формули речовини
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Лабораторні заняття Заняття 1
- •Тема 1. Розв’язування хімічних задач як важливий метод і засіб навчання. Методика розв’язування задач за хімічною формулою та на встановлення хімічного елемента чи формули речовини (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Варіант 13
- •Тема 2. Методика розв’язування задач на знаходження молекулярної формули сполуки за масою, об’ємом та кількістю речовин – продуктів згоряння (4 год.).
- •Тема 3. Методика розв’язування задач на приготування розчинів (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Варіант 13
- •Варіант 14
- •Варіант 15
- •Варіант 16
- •Тема 4. Обчислення швидкості хімічної реакції (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Тема 5. Розв’язування задач, за умовою яких реагенти містять домішки. Обчислення практичного виходу продукту реакції (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Варіант 13
- •Варіант 14
- •Варіант 15
- •Варіант 16
- •Варіант 17
- •Варіант 18
- •Варіант 19
- •Варіант 20
- •Варіант 21
- •Варіант 22
- •Варіант 23
- •Варіант 24
- •Варіант 25
- •Варіант 26
- •Варіант 27
- •Варіант 28
- •Варіант 29
- •Варіант 30
- •Варіант 31
- •Варіант 32
- •Варіант 33
- •Варіант 34
- •Варіант 35
- •Варіант 36
- •Варіант 37
- •Варіант 38
- •Варіант 39
- •Варіант 40
- •Тема 6. Розв’язування задач з використанням закону об’ємних відношень (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Тема 7. Розв’язування задач на знаходження маси, об’єму, масової чи об’ємної частки компонентів суміші (4 год.).
- •Варіант 1/7
- •Варіант 2/7
- •Варіант 3/7
- •Варіант 4/7
- •Варіант 5/7
- •Варіант 6/7
- •Варіант 7/7
- •Варіант 8/7
- •Варіант 9/7
- •Варіант 10/7
- •Варіант 11/7
- •Варіант 12/7
- •Варіант 13/7
- •Варіант 14/7
- •Варіант 15/7
- •Варіант 16/7
- •Варіант 17/7
- •Варіант 18/7
- •Варіант 19/7
- •Варіант 20/7
- •Варіант 21/7
- •Варіант 22/7
- •Варіант 23/7
- •Варіант 24/7
- •Тема 8. Обчислення за хімічними рівняннями кількості, маси, об’єму речовини, якщо один із реагентів узятий у надлишку (4 год.).
- •Варіант 1/8
- •Варіант 2/8
- •Варіант 3/8
- •Варіант 4/8
- •Варіант 5/8
- •Варіант 6/8
- •Варіант 7/8
- •Варіант 8/8
- •Варіант 9/8
- •Варіант 10/8
- •Варіант 11/8
- •Варіант 12/8
- •Варіант 13/8
- •Варіант 14/8
- •Варіант 15/8
- •Варіант 16/8
- •Варіант 17/8
- •Варіант 18/8
- •Варіант 19/8
- •Варіант 20/8
- •Варіант 21/8
- •Варіант 22/8
- •Варіант 23/8
- •Варіант 24/8
- •Варіант 25/8
- •Варіант 26/8
- •Варіант 27/8
- •Варіант 28/8
- •Варіант 29/8
- •Варіант 30/8
- •Тема 9. Розв’язування задач за рівнянням реакції заміщення між металом і розчином солі (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Варіант 13
- •Варіант 14
- •Варіант 15
- •Варіант 16
- •Варіант 17
- •Варіант 18
- •Варіант 19
- •Варіант 20
- •Контрольно-екзаменаційна робота в-1
- •Література
Варіант 12
Визначити маси кристалогідрату Cr2(SO4)318H2O і розчину з масовою часткоюCr2(SO4)3 0,15, які потрібно взяти, щоб приготувати розчин масою 795 г з масовою часткою хром(ІІІ) сульфату 0,2?
Розчинність барій нітрату при 20С становить 92 г/л, а розчинність натрій сульфату – 194 г/л. Яку максимальну масу натрій нітрату можна отримати, якщо змішати вихідні розчини за умови, що для їх приготування є 0,2 л води?
Обчислити об’єм розчину натрій гідроксиду (масова частка NaOH20%, густина 1,22 г/мл.), який треба розбавити водою для добування розчину об’ємом 200 мл. з масовою часткоюNaOH5% і густиною 1,62 г/мл.
Обчислити масу натрій гідроксиду, який треба витратити на нейтралізацію розчину сульфатної кислоти масою 400 г з масовою часткою сульфатної кислоти 20%.
Якої маси мідний купорос CuSO45H2Oтреба додати до розчину об’ємом 0,5 л, в якому масова частка сульфату міді складає 4% (=1,040 г/мл), для того, щоб збільшити її до 16%?
Варіант 13
Приготувати 350 г 15%-ного розчину сульфатної кислоти шляхом змішування 7,5%-ного і 60%-ного розчинів. Скільки потрібно грамів обох розчинів?
Розчинність бертолетової солі KClO3при 60С дорівнює 220 г Обчислити масу солі, яка міститься в 600 мл. розчину, насиченого при 60С.
Визначте масу натрій гідроксиду, яка треба взяти для приготування 400 мл. розчину з масовою часткою NaOH20% (густина розчину 1,33 г/мл.)
Обчислити масу калій гідроксиду, який треба витратити на нейтралізацію розчину нітратної кислоти масою 200 г з масовою часткою нітратної кислоти 12,6%.
Визначте рН розчину гідроксиду натрію, в якому концентрація гідроксиду натрію 0,002 моль/л.
Варіант 14
Визначити масу глауберової солі (натрій сульфат – вода (1/10), яку треба розчинити в 419,5 г води, щоб утворився 7,1%-ний розчин натрій сульфату.
У 200 мл. при 20С розчинили натрій бромід масою 181 г і добули насичений розчин. Визначте розчинність натрій броміду при 20С у воді.
Скільки моль сульфатної кислоти міститься в 100 г її розчину, густина якого при 20С дорівнює 1,39 г/см3. Скільки грамів натрій гідроксиду витратиться на повну нейтралізацію 300 г цього розчину?
Визначте масу мідного купоросу CuSO45H2O, яка потрібна для приготування 250 г розчину з масовою часткою 6%.Скільки тонн 80-процентної сірчаної кислоти потрібно для виробництва 70 т преципітату (розрахунки на чистий продукт) з фосфориту, якщо останній містить 10% до мішок? На кожну тонну домішок витрачається додатково по 45 кг 100-процентної сірчаної кислоти.
Варіант 15
Визначити масу натрій оксиду, яку треба розчинити в 414 г води, щоб утворився 40%-ний розчин їдкого натру.
У якій мінімальній масі води можна розчинити 12,2 г кристалогідрату BaCl22H2Oпри 20С, якщо розчинністьBaCl2за цієї температури становить 35,7 г на 100 г води?
До 80 г 15% розчину додали 20 г води. Яка концентрація (в процентах) отриманого розчину?
Обчислити масу кальцій гідроксиду, який треба витратити на нейтралізацію розчину хлоридної кислоти масою 500 г з масовою часткою хлоридної кислоти 15%.
Визначте масу 24,5%-ного розчину сульфатної кислоти, в якому треба розчинити 120 г сірчаного ангідриду, щоб утворився 49%-ний її розчин?