Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
МРЗХ / zadacha_lex.doc
Скачиваний:
102
Добавлен:
06.06.2015
Размер:
2.03 Mб
Скачать

Розв’язок

C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2

(C6H12O6) =

(cп.) = 2 моль = (к-ти)

m(к-ти) = 602 = 120 кг

Задача 4. 44 г суміші органічних речовин одного і того ж складу С4Н8О2 обробили карбонатом натрію, при цьому виділився оксид вуглецю (IV) і утворилося 22 г натрієвої солі органічної кислоти. Залишок обробили водним розчином лугу при нагріванні і здійснили відгонку утвореного при цьому етилового спирту. Установити будову речовин у вихідній суміші. Обчислити, яку масу етанолу одержали.

Розв’язок

2C3H7COOH + Na2CO3  2C3H7COONa + CO2 + H2O

CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH

(C3H7COONa) =

m(к-ти) = 0,288 = 17,6

m(ефіру) = 44-17,6 = 26,4

(ефіру) = =(спирту)

m(спирту) = 0,346 = 13,8

Задача 5. До 342 г 10%-ного розчину гідроксиду металу другої групи додали надлишок розчину карбонату натрію. При цьому випав осад масою 39,4 г. Осад відфільтрували та, перемішуючи, розчинили в 46,5 мл 20%-ної хлоридної кислоти ( = 1,1). Який газ і в якому об’ємі (н.у.) при цьому виділився?

Розв’язок

Ме(OH)2 + Na2CO3 = MeCO3 + 2 NaOH

MeCO3 + 2HCl = MeCl2 + CO2 + H2O

Ar(Me) = x; Mr(Me(OH)2) = x + 34; Mr(MeCO3) = x + 60

(Me(OH)2) = (MeCO3)

;

x = 137 (Ba)

(BaCO3) = моль - надлишок

(HCl) = моль - недостача

(СО2) = (HCl) = 0,14 моль; V(CO2) = 0,1422,4 = 3,136 л

Задача 6. Суміш порошків заліза та сірки нагріли без доступу повітря. На одержані продукти подіяли хлоридною кислотою, в результаті чого утворилося 6,72 л газів. При повному їх згорянні утворилося 0,2 моль газу. Об’єми всіх газів приведені до нормальних умов. Визначте склад вихідної суміші.

Розв’язок

Fe + S = FeS; FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

2H2 + O2 = 2H2O

0,2 моль газу, що залишився після згоряння – це SO2

(H2S) = (SO2) = (FeS) = 1(Fe) = 0,2 моль

При дії HCl виділився газ кількістю речовини:

моль

(Н2) = 0,3–0,2 = 0,1 моль = 2(Fe); (Fe) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль

(S) = (FeS) = 0,2 моль

Задача 7. У атмосфері кисню спалили 6 г деякої речовиниY. Одержану при згорянні речовину кількісно поглинули 38,57 мл 37%-вого розчину їдкого натру (= 1,40). Масова частка лугу в утвореному розчині зменшилася у 2 рази в порівнянні з початковою, причому, утворений розчин може хімічно зв’язати 11,2 л вуглекислого газу (умови нормальні). Яку речовину спалили?

m(р-ну) = 38,571,454 г

m(NaOH) = 540,37 20

(NaOH) = = 0,5 моль

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

(CO2) = = 0,5 моль

Отже, маса NaOHу розчині не змінилася. Тоді змінилася маса розчину. РечовинаY може бути водень.

2H2 + O2 = 2H2O

(H2) = = 3 моль =(Н2О)

m(H2O) = 318 = 54 г

Маса розчину збільшилась у 2 рази, отже, масова частка лугу зменшилась у 2 рази:

W(NaOH) = = 0,185 або 18,5%

Лекція № 6. Задачі на надлишок

Задача 1.Який об’єм водню, виміряний за н.у., виділиться при дії на алюміній масою 32,4 г розчину об’ємом 200 мл з масовою часткою гідроксиду калію 30% і густиною 1,29 г/мл?

2Al+ 2KOH+ 6H2O= 2K[Al(OH)4] + 3H2

Якщо дано маси двох вихідних речовин, то шукаємо, яка з речовин у недостачі і по ній ведемо розрахунок.

 =

(Al) = = 1,2 моль

 = ;m(розч. р-ни) =Wm(розчину):m(р-ну) =V

 =

(KOH) = = 1,38моль

За рівнянням реакції кількості речовин співвідносяться між собою 1:1. Отже, КОН у надлишку. Розрахунок ведемо за кількістю речовини алюмінію.

(Н2) =(Al) = 1,2 моль = 1,8 моль

V = Vm

V(H2) = 1,8 моль22,4 л/моль = 40,32 л

Задача 2. Унаслідок реакції між залізом масою 22,4 г та хлором, об’ємом 15,68 л (н.у.), добули ферум(III) хлорид, який розчинили у воді масою 500 г. Визначити масову частку ферум(III) хлориду в добутому розчині.

2Fe + 3Cl2 =2FeCl3

Якщо дано маси двох вихідних речовин, то шукаємо, яка з речовин у недостачі і по ній ведемо розрахунок.

 =

(Fe) = = 0,4 моль

 =

(Cl2) = = 0,7 моль

За рівнянням реакції залізо і хлор реагують у мольному співвідношенні 2:3, отже, хлор у надлишку. Розрахунок ведемо за кількістю речовини заліза

(FeCl3) = (Fe) = 0,4 моль

m = M

m(FeCl3) = 0,4 моль162,5 г/моль = 65 г

Знайдемо масу розчину:

m(р-ну) =m(Н2О) +m(FeCl3)

m(р-ну) = 500 г + 65 г = 565 г

W =

W(FeCl3) = = 0,115, або 11,5%

Задача 3. Яка маса осаду утвориться, якщо пропустити оксид вуглецю (IV) об’ємом 218 мл (н.у.) крізь розчин масою 20 г з масовою часткою гідроксиду барію 0,12?

Соседние файлы в папке МРЗХ