Варіант 4

1. У стані рівноваги системи N₂ + 3H₂  2NH₃ концентрації реагуючих речовин були: С(N₂) = 0,3; C(H₂) = 0,9; C(NH₃) = 0,4. Обчисліть, як зміниться швидкість прямої і зворотної реакції, якщо тиск збільшити в 5 разів? У якому напрямку зміститься рівновага?

2. Хімічна рівновага реакції CO₂ + H₂ CO + H₂O установилась при таких концентраціях реагуючих речовин (моль/л): С(СО₂) = 8; С(Н₂) = 6; С(СО) = 12; С(Н₂О) = 8. Рівновага системи була порушена через зменшення концентрації СО до 8 моль/л. Обчисліть, якими стали нові рівноважні концентрації реагуючих речовин після зміщення рівноваги?

3. Реакція проходить за рівнянням А + В  С + D. Рівноважна концентрація речовини В = 0,5 моль/л, С = 0,2 моль/л. Константа рівноваги реакції 0,04. Визначте вихідні концентрації А і В.

4. Константа рівноваги реакції N₂ + 3H₂  2NH₃ K_C=0,1 при 673 К. Рівноважні концентрації (моль/л): С(Н₂)=0,6 і С(NH₃)=0,18. Обчисліть вихідну і рівноважну концентрацію азоту.

Варіант 5

1. Як зміниться швидкість реакції 2Fe + 3Cl₂2FeCl₃, якщо тиск у системі збільшити в 5 разів?

2. Хімічна рівновага реакції СOCl₂ CO + Cl₂установилась при концентраціях реагуючих речовин (моль/л): С(COCl₂) = 8; C(CO) = 4; C(Cl₂) = 6. У рівноважну систему додали СOCl₂в кількості 4 моль/л. Визначте нові рівноважні концентрації реагуючих речовин після зміщення рівноваги.

3. Знайдіть концентрації вихідних речовин у реакції H₂+ I₂2НI, якщо рівноважні концентрації HI – 0,25 моль/л, I₂– 0,05 моль/л, Н₂– 0,15 моль/л.

4. Суміш оксиду вуглецю (ІІ) і водяної пари, що містить 50% СО і 50% Н₂О (проценти за обємом), пропустили при 1400 К над залізним каталізатором. Константа рівноваги реакції СО + Н₂О = СО₂+ Н₂дорівнює 0,5. Обчислити вихід продуктів і процентний (за обємом) склад рівноважної газової суміші.

Варіант 6

1. У скільки разів зросте швидкість взаємодії водню з бромом у газовій фазі, якщо концентрації вихідних речовин збільшити у 3 рази?

2. Хімічна рівновага реакції СOCl₂CO + Cl₂установилась при концентраціях реагуючих речовин (моль/л): С(COCl₂) = 12; C(CO) = 8; C(Cl₂) = 10. У рівноважну систему додали СО в кількості 4 моль/л. Визначте нові рівноважні концентрації реагуючих речовин після зміщення рівноваги.

3. Знайдіть концентрації вихідних речовин у реакції С + Н₂ОСО + Н₂, якщо рівноважні концентрації СО – 4 моль/л, С – 2 моль/л, Н₂О – 1 моль/л.

4. Реакція проходить за рівнянням А + В С +D. Рівноважна концентрація речовини В = 0,5 моль/л, С = 0,2 моль/л. Константа рівноваги реакції 0,04. Визначте вихідні концентрації А і В.

Варіант 7

1. Реакція відбувається за рівнянням 2NO + O₂  2NO₂. Вихідні концентрації реагуючих речовин були (моль/л): С(NO)=0,8, C(O₂)=0,6. Як зміниться швидкість реакції, якщо концентрацію кисню збільшити до 0,9 моль/л, а концентрацію нітроген(ІІ) оксиду до 1,2 моль/л?

2. Хімічна рівновага реакції CO₂ +H₂CO + H₂O установилась при таких концентраціях реагуючих речовин (моль/л): С(СО₂) = 9; С(Н₂) = 4; С(СО) = 8; С(Н₂О) = 6. Рівновага системи була порушена через зменшення концентрації СО₂до 7 моль/л. Обчисліть, якими стали нові рівноважні концентрації реагуючих речовин після зміщення рівноваги?

3. Реакція проходить за рівнянням А₂+В₂ 2АВ. Початкова концентрація речовини А дорівнює 0,8 моль/л, а речовини В - 1 моль/л. Через деякий час концентрація речовини А зменшилась до 0,5 моль/л. Якою в цей час була концентрація речовини В?

4. Константа рівноваги гомогенної системи СО(_г)+Н₂О(_г)  О_2(г)+Н_2(г)при 850С дорівнює 1. Обчисліть концентрації всіх речовин при рівновазі, якщо вихідні концентрації СО і Н₂О відповідно становлять 3 моль/л і 2 моль/л.