Розв’язок

CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃+H₂O(1)

V=

(CO₂) = = 0,014 моль

 = ;m(розч. р-ни) =Wm(розчину)

 =

(Ba(OH)₂)== 0,012 моль

У недостачі барій гідроксид, тому розрахунки ведемо за кількістю речовини барій гідроксиду

(BaCO₃) =(Ba(OH)₂) = 0,012 моль

Осад барій карбонату реагує з надлишком вуглекислого газу з утворенням розчинної кислої солі

BaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ba(HCO₃)₂ (2)

За рівнянням (1) на 0,012 моль барій гідроксиду витратиться 0,012 моль карбон(IV) оксиду

₁(СО₂) =(Ba(OH)₂)= 0,012 моль

На взаємодію з барій карбонатом витратиться:

₂(СО₂) = 0,014 моль – 0,012 моль = 0,002 моль =₁(BaCO₃)

Отже, кількість речовини осаду ВаСО₃становитиме:

( BaCO₃) =(BaCO₃) –₁(BaCO₃)

( BaCO₃) = 0,012 моль – 0,002 моль = 0,01 моль

m = M

m(BaCO₃) = 0,01моль197 г/моль – 1,97 г

Задача 4. Через 200 г розчину амоній дигідрогенфосфату з масовою часткою солі 23% пропущено газ, який одержали взаємодією 10,7 г амоній хлориду надлишком калій гідроксиду. Які речовини і якої маси залишаться в розчині після його випарювання при помірній температурі?

Розв’язок

NH₄Cl+KOH=KCl+NH₃+H₂O(1)

NH₄H₂PO₄+NH₃= (NH₄)₂HPO₄(2)

 =

(NH₄Cl) = = 0,2 моль

За рівнянням реакції (1) (NH₃) = (NH₄Cl) = 0,2 моль

 = ;m(розч. р-ни) =Wm(розчину)

 =

(NH₄H₂PO₄) == 0,4 моль

За рівнянням реакції (2) речовини реагують між собою у мольному співвідношенні 1:1

(NH₄H₂PO₄) =(NH₃) =(NH₄)₂HPO₄) = 0,2 моль

Отже, у розчині після закінчення реакції залишиться 0,2 моль амоній гідрогенфосфату і 0,4 моль – 0,2 моль = 0,2 моль амоній дигідрогенфосфату.

m=M

m((NH₄)₂HPO₄) = 0,2 моль132 г/моль = 26,4 г

m(NH₄H₂PO₄) = 0,2 моль115 г/моль = 23 г

Задача 5. Крізь 500 г 17%-ного розчину нітрату срібла пропустили газ, що утворився при дії концентрованої сірчаної кислоти (V=200 мл,W= 98%,=1,21) на безводний хлорид магнію масою 114 г. Визначити процентну концентрацію сполук, що залишились у розчині після відокремлення осаду.

Розв’язок

H₂SO₄+MgCl₂=MgSO₄+HCl(1)

 = ;m(розч. р-ни) =Wm(розчину):m(р-ну) =V

 =

(H₂SO₄) = = 2,42 моль

(MgCl₂) = = 1,2 моль

У недостачі магній хлорид, розрахунки ведемо за кількістю речовини магній хлориду.

(HCl) = 2(MgCl₂) = 1,22 = 2,4 моль

m(HCl) = 2,4моль36,5 г/моль = 87,6 г

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃(2)

(AgNO₃) = = 0,5 моль

За рівнянням реакції (2) кількості речовини аргентум нітрату і хлороводню відносяться 1:1. Отже, хлороводень у надлишку і розрахунок ведемо за кількістю речовини арґентум нітрату.

(AgCl) = (AgNO₃) = 0,5 моль =(HNO₃)

m = M

(AgCl) = 0,5 моль142,5 г/моль = 71,25 г

У розчині після відокремлення осаду залишаться нітратна кислота кількістю речовини 0,5 моль і надлишок HCl.

(HCl) = 2,4 моль – 0,5 моль = 1,9 моль

m(HNO₃) = 0,5 моль63 г/моль = 31,5 г

m(HCl) = 1,9 моль36,5 г/моль = 69,35 г

Маса розчину після відокремлення осаду становитиме:

m(р-ну) =m(р-ну) + m(HCl) – m(AgCl)

m(р-ну) = 500 г + 87,6 г – 71,25 г = 516,35 г

W=

W(HNO₃) = = 0,061, або 6,1%

W(HCl) = = 0,1343, або 13,43%

Задача 6. Наважки сульфату хром(III) сульфату і калій гідроксиду по 39,2 г кожна розчинили у воді і піддали взаємодії. Обчисліть масу осаду, що утворився після закінчення реакції.