Розв’язок

Mg + Zn(NO₃)₂ = Mg(NO₃)₂ + Zn

За рівнянням реакції всі кількості речовини рівні. Приймемо, що

(Mg) = (Zn(NO₃)₂) = (Mg(NO₃)₂) = (Zn) = x

m = M

m(Mg) = 24x

m(Zn(NO₃)₂) = 189x

m(Mg(NO₃)₂) = 148x

m(Zn) = 65x

m(пласт.) +m(Zn) – m(Mg) = m(пласт.)

m(Zn) – m(Mg) = m(пласт.)

65х – 24х = 4,1

41х = 4,1

х = 0,1

У вихідному розчині маса цинк нітрату становила:

m(розч. р-ни) =Wm(розчину)

m(Zn(NO₃)₂) =0,25250=62,5 г

 =

(Zn(NO₃)₂) = = 0,33моль

У реакцію вступив 0,1 моль цинк нітрату, отже, у розчині після реакції залишилося:

(Zn(NO₃)₂) = 0,33 моль – 0,1 моль = 0,23 моль

m(Zn(NO₃)₂) = 0,23моль189 г/моль = 43,47 г

У результаті реакції утворилося 0,1 моль магній нітрату. Маса магній нітрату в розчині після реакції складатиме:

m(Mg(NO₃)₂) = 0,1моль148 г/моль =14,8г

Якщо маса пластинки збільшилася на 4,1 г, то маса розчину зменшиться на 4,1 г.

m(р-ну) = 250 г – 4,1 г = 245,9 г

W =

W(Mg(NO₃)₂) = 0,06, або 6%

W(Zn(NO₃)₂) = 0,1768, або17,68%

Задача 3. Кусочок заліза помістили в розчин нітрату невідомого металу, який проявляє в сполуках ступінь окислення +2. Маса зразка металу збільшилась на 1,6 г. Через одержаний розчин ферум(ІІ) нітрату пропустили надлишок сірководню, одержавши ферум(ІІ) сульфід масою 17,6 г. Який метал виділився із розчину?

Розв’язок

Fe+Me(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Me(1)

Fe(NO₃)₂ + H₂S = FeS + 2HNO₃ (2)

 =

(FeS) = = 0,2 моль

За рівняннями реакцій (1) і (2):

(H₂S) =(Fe(NO₃)₂) =(Fe) = (Me) = 0,2 моль

m(Fe) = 560,2 = 11,2

Приймемо, що Mr(Me) = a

m(Me) = 0,2а

m(пласт.) +m(Me) – m(Fe) = m(пласт.)

m(Me) – m(Fe) = m(пласт.)

0,2a – 11,2 = 1,6

0,2а = 12,8

а = 64

Метал – мідь

Задача 4. Дві пластинки, що мають однакову масу і виготовлені з металу, що утворює двозарядні йони, занурили одну в розчин купрум(ІІ) нітрату, а другу – у розчин станум(ІІ) нітрату. Через деякий час маса пластинки, зануреної в розчин купрум(ІІ) нітрату, зменшилась на 0,2%, а маса другої пластинки збільшилась на 10,8%. Зменшення молярної концентрації обох розчинів було однаковим. Визначте метал.

Розв’язок

Me+Cu(NO₃)₂=Me(NO₃)₂+Cu

Me + Sn(NO₃)₂ = Me(NO₃)₂ + Sn

Якщо прийняти масу пластинки за 100 г, то в першому випадку її маса зменшилася на 0,2 г, а в другому – збільшилася на 10,8г.

Оскільки зменшення молярної концентрації обох розчинів було однаковим, то в обох реакціях прореагувала однакова кількість речовини Приймемо:

(Me) = (Cu) = (Sn)

Приймемо Mr(Me) = a

m(Me) = ax

m(Cu) = 64x

m(Sn) = 119x

m₁(пласт.) +m(Cu) – m(Me) = m(пласт.)

m(Cu) – m(Me) = m(пласт.)

m₂(пласт.) +m(Sn) – m(Me) = m(пласт.)

m(Sn) – m(Me) = m(пласт.)

Віднявши від другого рівняння перше, одержимо:

55х = 11

х = 0,2

Підставимо значення ху перше рівняння системи двох рівнянь:

640,2 – 0,2а = –0,2

13 = 0,2а

а = 65

Невідомий метал – цинк.

Задача 5. У 200 г розчину купрум сульфату з масовою часткою солі 6% занурили залізну пластинку. Визначте масову частку (%) купрум сульфату та ферум сульфату в утвореному розчині, якщо маса залізної пластинки збільшилась на 0,32 г.

Розв’язок

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

(CuSO₄) = (Fe) = (FeSO₄) = (Fe) = х (за рівнянням реакції)

m(CuSO₄) = 160x; m(Fe) = 56x; m(FeSO₄) = 152x; m(Fe) = 56x

Маса пластинки змінилася за рахунок того, що 64х г Сu осіло на пластинці, а 56х г Fe з пластинки перейшло в розчин. Отже:

64х - 56х = 0,32

8х = 0,32

х= 0,04 (моль)

Визначимо масу CuSO₄, що вступила в реакцію, та масу FeSO₄, що утворилася в результаті реакції:

m₁(CuSO₄) = 1600,04 = 6,4 г; m(FeSO₄) = 1520,04 = 6,08 г

У вихідному розчині маса CuSO₄ становила:

m(CuSO₄) = m(р-ну)W = 2000,06 = 12 г

Отже, після реакції в розчині залишилося CuSO₄:

m₂(CuSO₄) = 12 г - 6,4 г = 5,6 г

Якщо маса пластинки збільшилася на 0,32 г, то маса розчину зменшилася на 0,32 г.

Отже, m(р-ну) = 200 г - 0,32 г = 199,68 г

Визначимо масові частки солей в новоутвореному розчині:

, або 2,8%;

, або 3,04%

Задача 6. Зразок, що містить хлориди натрію і калію, має масу 25 г. До водного розчину зразка додали 840 мл розчинуAgNO₃(0,5 моль/л). Осад відфільтрували, після чого опустили в розчин мідну пластинку масою 100 г. Через деякий час маса пластинки становила 101,52 г. Розрахуйте масові частки компонентів вихідної суміші.