Розв’язок

NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃+H₂O

 =

(NH₄Cl) = = 1,8 моль

За рівнянням реакції (NH₃) =(NH₄Cl) = 1,8 моль

 =

(практ.) = (теорет.)

_практ.( NH₃) = 0,61,8 моль = 1,08 моль

m = M

m(NH₃) = 1,08моль17 г/моль = 18,36 г

С =

V =

V(р-ну) == 2,16 л = 2160 мл

m = V

m(р-ну) = 1,12 г/мл2160 мл = 2419,2 г

m(H₂O) = m(р-ну) – m(NH₃)

m(H₂O) = 2419,2 г – 18,36 г = 2400,84 г

Для води = 1 г/мл

Тоді V(H₂O) = 2400,84 мл

Задача 5. 60 г металу ІІ А групи періодичної системи, взаємодіючи з азотом, утворює нітрид, який, реагуючи з водою, утворює гідроксид відповідного металу та аміак. При каталітичному окисненні аміаку, який виділився, утворюється 11,2 л нітроген(ІІ) оксиду (н.у.). Вихід становить 50%. Який це метал?

Розв’язок

3Me+N₂=Me₃N₂(1)

Me₃N₂+ 6H₂O= 3Me(OH)₂+ 2NH₃(2)

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O (3)

 =

(NO) = = 0,5 моль

 =

(теорет.) =

_{теорет.}(NO) = =1 моль =(NH₃) – за рівнянням реакції (3)

За рівнянням реакції (2) (Me₃N₂) = (NH₃) = 0,5 моль

За рівнянням реакції (1) (Ме) = 3(Me₃N₂) = 30,5 моль = 1,5 моль

 =

M =

M(Me) = = 40 г/моль

Метал – Са

Задача 6. Визначити об’єм азоту (н.у.) необхідний для добування 400 мл 70%-ного розчину нітратної кислоти (=1,921 г/см³), якщо вихід продукту реакції на кожній стадії становить 60%. Яку масу калійної селітри можна одержати з цієї кислоти?

Розв’язок

N₂+O₂ 2NO(1)

2NO + O₂ = 2NO₂ (2)

4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃ (3)

HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O (4)

 = ;m(розч. р-ни) =Wm(розчину)

 =

(HNO₃) = = 8,54моль

 =

(теорет.) =

_{теорет.}(HNO₃) = = 14,23 моль

За рівнянням реакції (3) (NO₂) = (HNO₃) = 14,23 моль

_{теорет.}(NO₂) = = 23,72 моль

За рівнянням реакції (2) (NO) =(NO₂) = 23,72 моль

_{теорет.}(NO) = = 39,53 моль

За рівнянням реакції (1) (N₂) =(NO) == 19,765 моль

V = Vm

V(N₂) = 19,765 моль  22,4 л/моль = 442,8 л

За рівнянням реакції (4) (КNO₃) = (HNO₃) = 8,54 моль

m = M

m(KNO₃) = 8,54 моль101 г/моль = 13,63 г

Задача 7. Із технічного кальцій карбіду масою 200 г, масова частка домішок у якому становить 20%, одержали ацетилен. Обчислити масу розчинника 1,1,2,2-тетрахлоретану, який можна одержати з ацетилену, якщо вихід галогенопохідного становить 75%.

Розв’язок

CaC₂ + 2H₂O  Ca(OH)₂ + C₂H₂

W(CaC₂) = 100% – 20% = 80%

 =

m(чист. р-ни) =Wm(суміші)

 =

(CaC₂) = = 2,5 моль

(CaC₂) =(C₂H₂) =(C₂H₂Cl₄) = 2,5 моль

m_{теорет.}(C₂H₂Cl₄) = 2,5 моль168 г/моль = 420 г

 =

m_практ.=m(теорет.)

m_практ.(C₂H₂Cl₄) = 420 г  0,75 = 315 г

Задача 8. Яку масу нітробензену можна добути при взаємодії бензену масою 780 г з нітратною кислотою масою 2 кг в присутності сульфатної кислоти, якщо масова частка практичного виходу нітробензену становить 80%.

Розв’язок

 =

(С₆Н₆) == 10 моль

(HNO₃) = = 31,75 моль

У недостачі бензол.

За рівнянням реакції (С₆Н₆) =(С₆Н₅NO₂)= 10 моль

m_{теорет.}(С₆Н₅NO₂)= 10 моль  123 г/моль = 1230 г

 =

m_практ.=m(теорет.)

m_практ.(C₆H₅NO₂) = 0,81230 г = 984 г.

Лекція № 9. Розрахунки за термохімічними рівняннями реакцій

Задача 1. Розклад гримучої ртуті відбувається з вибухом за таким рівнянням реакції:

Hg(ONC)₂  Hg + 2 CO + N₂; H_р.= –364,2 кДж.

Визначте кількість теплоти, яка виділиться при вибухові 1,539 кг Hg(ONC)₂.