Розв’язок

2СО₂2СО + О₂

р(СО₂) = 1,01310⁵0,852 = 0,86310⁵ Па

р(СО) = 1,01310⁵0,099 = 0,10010⁵Па

р(О₂) = 1,01310⁵0,049 = 0,05010⁵Па

Па

n– різниця між числом моль газоподібних продуктів реакції та газоподібних вихідних речовин.

2-й спосіб.

Лекція № 11. Розв’язування задач на знаходження маси, об’єму, масової чи об’ємної частки компонентів суміші

Задача 1. Густина суміші озону і кисню за воднем дорівнює 18. Знайдіть об’ємні частки газів у суміші.

Mr(суміші) = 218 = 36

Для газів =

Mr(суміші) =(О₃) Mr(О₃) +(О₂) Mr(О₂)

Нехай (О₃) =х, тоді(О₂) = 1-х

36 = 48х+ 32(1-х) = 48х+ 32 – 32х

4 = 16х

х=

(О₃) = 25%;(О₂) = 75%.

Задача 2. При розчиненні в кислоті 2,33 г суміші заліза і цинку одержано 896 мл водню. Скільки г кожного з металів містилося в суміші?

Розв’язок

Fe + 2H⁺  Fe²⁺ + H₂

Zn + 2 H⁺  Zn²⁺ + H₂

моль

m(Fe) = 560,03 = 1,68 г; m(Zn) = 650,01 = 0,65 г

Задача 3. На суміш порошків алюмінію і магнію масою 30 г подіяли надлишком соляної кислоти, а газ, що виділився, пропустили при 400С через трубку з CuO, а потім з Р₂О₅. У результаті маса другої трубки збільшилась на 27 г. Визначте масову частку Алюмінію в суміші в % з точністю до цілих.

Розв’язок

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

H₂ + CuO = Cu + H₂O

3H₂O + P₂O₅ = 2H₃PO₄

(H₂O) =моль = (Н₂)

₁(Н₂) = x; (Al) = ₁(H₂) = x; m(Al) = 27x = 18x;

₂(H₂) =y; (Mg) = ₂(H₂) = y; m(Mg) = 24y;

6x = 6

x = 1; y = 0,5

Задача 4. На суміш цинк сульфіду, натрій хлориду і кальцій карбонату масою 80 г подіяли надлишком хлоридної кислоти. При цьому утворилася суміш газів об’ємом 13,44 л (н.у.). При взаємодії цієї газової суміші з надлишком сульфур(IV) оксиду утворилася тверда речовина масою 19,2 р. Визначте масові частки речовин у вихідній суміші.

Розв’язок

ZnS + 2HCl = ZnCl₂+ H₂S

CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ CO₂+ H₂O

2H₂S + SO₂= 3S+ 2H₂O

(S)= 0,6 моль,(H₂S)=(S) = 0,6= 0,4 моль.

(газової суміші) =

(СО₂) = 0,6 – 0,4 = 0,2

(ZnS) =(H₂S) = 0,4

m(ZnS) = 970,4 = 38,8

(CO₂) = (CaCO₃) = 0,2

m(CaCO₃) = 0,2100 = 20 г

m(NaCl) = 80 – 38,8 – 20 = 21,2 г

W(ZnS) =

W(CaCO₃) =

W(NaCl) =

Задача 5. При прожарюванні суміші, що містить однакову кількість молів сульфату, нітрату і карбонату двохвалентного металу, маса суміші зменшилась на 46,6 г. Визначте формули трьох указаних солей і їх маси в суміші, якщо суміш не містить домішок, а вміст у ній металу (як елемента) становить 30% за масою.

Розв’язок

Ar(Me) = a

Me - Ca

m(CO₂) = 44x ; m(O₂) = 32x

32x + 44x = 46,6

x = 0,613

m(CaSO₄) = 0,613136 = 83,4 г

m(Ca(NO₃)₂) = 0,613164 = 100,5 г

m(CaCO₃) = 0,613100 = 61,3 г

Задача 6. На суміш цинк сульфіду, натрій хлориду і кальцій карбонату масою 80 г подіяли надлишком хлоридної кислоти. При цьому утворилася суміш газів об’ємом 13,44 л (н.у.). При взаємодії цієї газової суміші з надлишком сульфур(IV) оксиду утворилася тверда речовина масою 19,2 р. Визначте масові частки речовин у вихідній суміші.

Розв’язок

ZnS + 2HCl = ZnCl₂+ H₂S

CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ CO₂+ H₂O

2H₂S + SO₂= 3S+ 2H₂O

(S)= 0,6 моль,(H₂S)=(S) = 0,6= 0,4 моль.

(газової суміші) =

(СО₂) = 0,6 – 0,4 = 0,2

(ZnS) =(H₂S) = 0,4

m(ZnS) = 970,4 = 38,8

(CO₂) = (CaCO₃) = 0,2

m(CaCO₃) = 0,2100 = 20 г

m(NaCl) = 80 – 38,8 – 20 = 21,2 г

W(ZnS) =

W(CaCO₃) =

W(NaCl) =

Задача 7. Суміш двохвалентного металу і його карбонату масою 8,0 г розчинили в надлишку соляної (хлоридної) кислоти. У результаті взаємодії виділилось 1725 мл газу (н.у.), при пропусканні якого через вапняну воду випало 5,0 г осаду. Визначте метал і склад суміші в процентах за масою.