- •Основні позначення фізичних величин та формули для їх визначення
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язання
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язання
- •Розв’язання
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Обчислення за рівняннями хімічних реакцій між розчином солі та металом
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язання
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Виведення молекулярної формули речовини
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Розв’язок
- •Лабораторні заняття Заняття 1
- •Тема 1. Розв’язування хімічних задач як важливий метод і засіб навчання. Методика розв’язування задач за хімічною формулою та на встановлення хімічного елемента чи формули речовини (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Варіант 13
- •Тема 2. Методика розв’язування задач на знаходження молекулярної формули сполуки за масою, об’ємом та кількістю речовин – продуктів згоряння (4 год.).
- •Тема 3. Методика розв’язування задач на приготування розчинів (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Варіант 13
- •Варіант 14
- •Варіант 15
- •Варіант 16
- •Тема 4. Обчислення швидкості хімічної реакції (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Тема 5. Розв’язування задач, за умовою яких реагенти містять домішки. Обчислення практичного виходу продукту реакції (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Варіант 13
- •Варіант 14
- •Варіант 15
- •Варіант 16
- •Варіант 17
- •Варіант 18
- •Варіант 19
- •Варіант 20
- •Варіант 21
- •Варіант 22
- •Варіант 23
- •Варіант 24
- •Варіант 25
- •Варіант 26
- •Варіант 27
- •Варіант 28
- •Варіант 29
- •Варіант 30
- •Варіант 31
- •Варіант 32
- •Варіант 33
- •Варіант 34
- •Варіант 35
- •Варіант 36
- •Варіант 37
- •Варіант 38
- •Варіант 39
- •Варіант 40
- •Тема 6. Розв’язування задач з використанням закону об’ємних відношень (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Тема 7. Розв’язування задач на знаходження маси, об’єму, масової чи об’ємної частки компонентів суміші (4 год.).
- •Варіант 1/7
- •Варіант 2/7
- •Варіант 3/7
- •Варіант 4/7
- •Варіант 5/7
- •Варіант 6/7
- •Варіант 7/7
- •Варіант 8/7
- •Варіант 9/7
- •Варіант 10/7
- •Варіант 11/7
- •Варіант 12/7
- •Варіант 13/7
- •Варіант 14/7
- •Варіант 15/7
- •Варіант 16/7
- •Варіант 17/7
- •Варіант 18/7
- •Варіант 19/7
- •Варіант 20/7
- •Варіант 21/7
- •Варіант 22/7
- •Варіант 23/7
- •Варіант 24/7
- •Тема 8. Обчислення за хімічними рівняннями кількості, маси, об’єму речовини, якщо один із реагентів узятий у надлишку (4 год.).
- •Варіант 1/8
- •Варіант 2/8
- •Варіант 3/8
- •Варіант 4/8
- •Варіант 5/8
- •Варіант 6/8
- •Варіант 7/8
- •Варіант 8/8
- •Варіант 9/8
- •Варіант 10/8
- •Варіант 11/8
- •Варіант 12/8
- •Варіант 13/8
- •Варіант 14/8
- •Варіант 15/8
- •Варіант 16/8
- •Варіант 17/8
- •Варіант 18/8
- •Варіант 19/8
- •Варіант 20/8
- •Варіант 21/8
- •Варіант 22/8
- •Варіант 23/8
- •Варіант 24/8
- •Варіант 25/8
- •Варіант 26/8
- •Варіант 27/8
- •Варіант 28/8
- •Варіант 29/8
- •Варіант 30/8
- •Тема 9. Розв’язування задач за рівнянням реакції заміщення між металом і розчином солі (4 год.).
- •Варіант 1
- •Варіант 2
- •Варіант 3
- •Варіант 4
- •Варіант 5
- •Варіант 6
- •Варіант 7
- •Варіант 8
- •Варіант 9
- •Варіант 10
- •Варіант 11
- •Варіант 12
- •Варіант 13
- •Варіант 14
- •Варіант 15
- •Варіант 16
- •Варіант 17
- •Варіант 18
- •Варіант 19
- •Варіант 20
- •Контрольно-екзаменаційна робота в-1
- •Література
Варіант 14
Зі зразка натрій сульфату(IV) масою 60 г, у якому масова частка несульфітних домішок 16%, добули 8 л сульфур(IV) оксиду. Обчислити вихід сульфур(IV) оксиду.
У результаті випалювання цинкової обманки, у якій масова частка ZnS становить 80%, добули 53,2 м3 сульфур(IV) оксиду, що становить 95% від теоретично очікуваного об’єму. Обчислити, яку масу цинкової обманки випалили. Який об’єм повітря (н.у.) витратили?
Для окиснення 2,17 г сульфіту, що утворений металом, який має в сполуках постійний ступінь окиснення +2, додали хлорну воду, що містить 1,42 л хлору. До отриманої суміші додали надлишок калій броміду, при цьому виділилося 1,60 г брому. Обчисліть масу осаду, що знаходиться в суміші.
Сіль, що складається з чотирьох неметалів, може розпадатися з вибухом з утворенням чотирьох продуктів: два з них за звичайних умовах рідини, а два – гази. Причому, серед продуктів три простих і одна складна речовина. Установіть формулу солі, якщо відомо, що гази утворюються в об’ємному співвідношенні 2:1.
Варіант 15
Який об’єм сульфур(IV) оксиду (н.у.) потрібно витратити на взаємодію з 230 мл розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 4% (=1,033 г/мл), щоб утворилася кисла сіль?
Сірководень об’ємом 120 мл (н.у.) розчинили у 500 мл води. Обчисліть масову частку сірководню в одержаному розчині (у%).
Для окиснення 3,255 г сульфіту, що утворений металом, який має в сполуках постійний ступінь окиснення +2, додали 150 г 3,20%-го водного розчину брому. Для повного знебарвлення брому, який не вступив у реакцію, через отриману суміш пропустили 336 мл сульфур(IV) оксиду (н.у.). Обчисліть масові частки речовин в утвореному розчині.
У результаті взаємодії газу Г1і твердої речовини А утворюється сіль Б, газ Г2і вищий оксид елемента Х – речовина В. Речовина В реагує з водою з утворенням рідини Д, яка розкладається при нагріванні на воду і гази Г2і Г3. При певних умовах газ Г2може бути перетворений у газ Г4, який при дії на Г3утворює В, при цьому також утворюється Г2. При прожарюванні речовини А утворюється порошок металу Е і суміш газів Г3і Г2. Метал Е не взаємодіє з Г2, але взаємодіє з Г4. Метал Е реагує з Д з утворенням розчину А і газу Г3, який при взаємодії з водою в присутності Г2утворює водний розчин Д. Сіль Б практично нерозчинна в розчині Д, але добре розчиняється в водному розчині газу Г5, який здатний горіти в газі Г2. При окисненні газу Г5утворюється газ Г6, який утворюється також при термічному розкладі газу Г3. Назвати всі згадані речовини та записати відповідні рівняння реакцій.
Варіант 16
Склянку з розчином сульфатної кислоти (W=90%) залишили на деякий час відкритою. Маса розчину при цьому збільшилася з 200 до 220 г. Густина одержаного розчину становила 1,74 г/см3. Визначити молярну концентрацію кислоти в одержаному розчині.
Сульфід лужного металу масою 4,60 г обробили надлишком розведеної сірчаної кислоти. Газ, що виділився, спалили в умовах недостачі кисню, при цьому утворилося 1,60 г твердого залишку і 1,12 л (н.у.) газу. Встановіть склад сульфіду.
Який об’єм підкисленого розчину калій перманганату з концентрацією 0,100 моль/л може знебарвити суміш калій сульфіту, натрій сульфіту і натрій гідрогенсульфату загальною масою 12,0 г (мольне співвідношення солей відповідно 1:3:2)?
При кип’ятінні розчину, який утворився в результаті змішування 10 г розчину лугу А з масовою часткою розчиненої речовини 20% і 40 г розчину солі Б з масовою часткою розчиненої речовини 10% у розчині залишається сіль В1і виділяється газ Г1. При термічному розкладі солі В1утворюється сіль В2і виділяється газ Г2. При нагріванні суміші В2і Б утворюється сіль В1, Н2О і газ Г3. При нагріванні солі Б можуть утворюватися різні продукти: при помірному нагріванні спостерігається виділення газу Г4з невеликими домішками Г5, можливий також розклад Б з вибухом з утворенням газів Г2, Г3та води. Газ Г5при певних умовах розкладається з утворенням газів Г4і Г6. Назвати всі речовини, написати рівняння всіх згаданих реакцій.