Розв’язок

m(p) = 50 + 8,22 = 58,22

m(MeSO₄) = 58,22·0,0851 = 4,9545

8,22a + 789,12 = 4,9545a + 1099,899

3,2655a = 310,779

a = 95

Такого металу немає. Поскільки концентрація виміряна не зразу, в розчині пройшла реакція. Сульфати не розкладаються і повністю не гідролізуються. Отже – сульфат взаємодіє з водою:

MSO₄ + H₂O  MOHSO₄ + 0,5H₂

a = 52 (Cr)

2CrSO₄ + 2H₂O = 2CrOHSO₄ + H₂

Задача 6. Визначте будову і назвіть сполуку бензольного ряду складу С₉Н₈, якщо відомо, що вона знебарвлює бромну воду, вступає в реакцію Кучерова, реагує з амідом натрію. При окисленні перманганатом калію вихідна речовина дає бензойну кислоту.

Розв’язок

Задача 7. Розчин деякої солі, що має лужну реакцію, при нагріванні повільно нейтралізували хлоридом амонію. На це витратилося 2,675гNH₄Cl;в результаті виділилося 1,70 г суміші газоподібних речовин, а сухий залишок після випарювання отриманого розчину являв собою хлорид натрію. Визначте вихідну сіль, якщо відомо, що вона не проявляє окислювальних властивостей.

Розв’язок

Так як сухий залишок містить лише NaCl, а вихідна сіль повинна містити кислотний залишок, то гази, що виділилися в реакції – аміак і гідрид кислотного залишку. Нехайx– валентність кислотного залишкуA, тоді:

NaxA+xNH₄ClxNaCl+HxA+xNH₃

(NH₄Cl) = =(NH₃)

m(NH₃) = 0,05·17 = 0,85 г

m(HxA) = 1,7-0,85 = 0,85 г

(x+A)··0,05 = 0,85

0,05x+ 0,05A= 0,85x

0,05A= 0,8x

При х = 2, А = 32 (S)

Na₂S+ 2NH₄Cl2NaCl+H₂S+ 2NH₃

Задача 8. Сіль одновалентного металу масою 74,4 г нагріли в закритій посудині, при цьому одержали 26,8 мл безбарвної рідини з концентрацією речовини 11,2 моль/л. Визначити формулу солі, якщо відомо, що вона містить метал, водень, 25,8% сірки і 51,61% кисню.

Розв’язок

На метал і водень в 1 моль солі припадає:

m(Me) +m(H) = 248 - (232 + 816) = 56

Із одновалентних металів, солі яких стійкі у водних розчинах, підходять Li,Na,K. Якщо металNa, то сіль – натрій тіосульфат:Na₂S₂O₃5H₂O.

Задача 9. При обробці нітруючою сумішшю ароматичної речовиниА, молекулярна формула якої С₈Н₁₀, утворюється переважно дві речовини,ВіВ, з молекулярною формулою С₈Н₉О₂N. При окисненні речовини А підкисленим водним розчиномKМnO₄утворюється речовинаСз молекулярною формулою С₇Н₆О₂. Окиснення в тих же умовах речовинВіВдає ізомерні речовиниD i D. Установіть будову речовинА, В, В, С, D i D.

Розв’язок

Речовина А може мати такі структурні формули:

Так як при окисненні А утворює сполуку з меншою кількістю атомів Карбону, то речовина А – етилбензол (І)

Задача 10. Унаслідок спалювання 2,3 г речовини утворилося 4,4 г оксиду вуглецю (IV) і 2,7 г води. Густина пари речовини за повітрям становить 1,59 (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу речовини.

Розв’язок

(С) :(Н): (O) = 0,1:0,3:0,05=2:6:1

Mr(С₂Н₆О) = 46

Mr(CxHy) = 1,5929 = 46

C₂H₆O– це може бути або етиловий спирт – С₂Н₅ОН, або диметиловий ефір СН₃-О-СН₃

Задача 11. У оксиді Молібдену відношення маси Молібдену до маси Оксигену дорівнює двом. Визначте найпростішу формулу оксиду.

Розв’язок

Мо₂О_х

= 2

192 = 32х

х = 6

Мо₂О₆, а найпростіша формула МоО₃

Задача 12. Дієновий вуглеводень масою 2,7 г повністю прореагував з 2,24 л гідрогенброміду (н.у.) Знайдіть молекулярну формулу сполуки.

Розв’язок

C_nH_2n–2+ 2HBrC_nH_2nBr₂

(HBr) = = 0,1 моль

За рівнянням реакції кількість речовини дієнового вуглеводню в 2 рази менша від кількості речовини гідрогенброміду.

(C_nH_2n–2) =(HBr) = 0,05 моль

 =

М =

М(C_nH_2n–2) == 54 г/моль

12n+ 2n– 2 = 54

14n= 56

n= 4

C₄H₆– бутадієн

Швидкість хімічної реакції. Хімічна рівновага.

Задача 1.Рівновага реакції 2NO + O₂2NO₂установилася при таких концентраціях реагуючих речовин (моль/л): С(NO)=0,5; С(О₂)=0,7; С(NO₂) = 2,1. Як зміняться швидкості прямої і зворотної реакції, якщо в системі зменшити загальний тиск в 2 рази? Чи відбудеться при цьому зміщення рівноваги реакції? Відповідь підтвердити розрахунками.

Розв’язок

2NO + O₂2NO₂

Рівноважні 0,5 0,7 2,1

_{прямої р-ції}= k₁[NO]²[O₂]

_{прямої р-ції} = k₁(0,5)²0,7 = 0,175k₁

_{зворотної р-ції} = k₂[NO₂]²

_{зворотної р-ції}= k₂(2,1)²= 4,41k₂

При зменшенні тиску в 2 рази концентрації всіх реагуючих речовин зменшаться в 2 рази. Тоді:

_{прямої р-ції} = k₁(0,5/2)²(0,7/2) =0,0219k₁

_{зворотної р-ції}= k₂(2,1/2)²= 1,1015k₂

Отже, швидкість зворотної реакції буде в 2 рази більшою ніж прямої. Зміщення рівноваги пройде справа наліво, тобто в сторону розкладу NO₂.

Задача 2. Суміш карбон(ІІ) оксиду і водяної пари, що містить 50% СО і 50% Н₂О (за об’ємом), пропустили при 1400 К над залізним каталізатором. Константа рівноваги реакції СО + Н₂О = СО₂+ Н₂дорівнює 0,5. Обчислити вихід продуктів і процентний (за об’ємом) склад рівноважної газової суміші.