Варіант 24

1. Знайти масу солі, яка утвориться в результаті зливання 0,5 л розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 20% (=1,22 г/см³) і 0,5 кг розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6%.

2. Обчислити масу осаду, який утвориться при зливанні 100 мл розчину з масовою часткою барій хлориду 9,45% і густиною 1,1 г/см³та 200 мл розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 4,76% і густиною 1,03 г/см³.

3. У 100 г 20%-ного (за масою) водного розчину гідроксиду натрію обережно ввели xграм металічного натрію. У результаті реакції утворилосяyг 40%-ного (за масою) розчину гідроксиду натрію. а). Знайдіть значенняx i y. б). Обчисліть молярну концентрацію 40%-ного розчину гідроксиду натрію, якщо об’ємy грамів цього розчину в 7 разів менший об’єму 1 М розчину сірчаної кислоти, необхідної для його нейтралізації.

4. При розчиненні в кислоті 2,33 г суміші заліза і цинку одержано 896 мл водню. Скільки г кожного з металів містилося в суміші?

Варіант 25

1. Яка сіль і якою кількістю речовини утвориться в результаті взаємодії розчину калій гідроксиду масою 140 г з масовою часткою лугу 10% і 5 г розчину, якому масова частка сульфатної кислоти становить 20,45%?

2. Який об’єм газу (н.у.) виділиться в результаті взаємодії 15 г натрій хлориду з розчином масою 19,4 г, у якому масова частка сульфатної кислоти 75%?

3. При спалюванні 0,9 г металу утворилось 1,7 г оксиду, який при взаємодії з гідроксидом калію дає сполуку КМеО₂. Визначте метал і вкажіть його порядковий номер.

4. 12,4 г простої речовини А червоного кольору спалили в надлишку повітря. У результаті утворився білий порошок В, який розчинили в 471,6 мл гарячої води і одержали розчин С. Якщо розчин С нейтралізувати содою, а потім додати надлишок аргентум нітрату, то випаде яскраво-жовтий осад. Назвіть речовини А, В і С. Розрахуйте, скільки грамів порошку В утворилося. Визначте склад і вміст (в % за масою) солі в розчині, одержаному при взаємодії 50 г розчину С з 1,12 г негашеного вапна.

Варіант 26

1. Залізну пластинку занурили у розчин купрум(ІІ) сульфату. Після закінчення реакції промита і висушена пластинка збільшилася у масі на 2 г. Обчислити масу міді, що виділилася на пластинці.

2. Визначити маси розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H₂SO₄98% і води, необхідних для приготування 500 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H₂SO₄25%?

3. При доливанні розчину, що містить 2,04 г солі сірководневої кислоти, до розчину, що містить 2,7 г хлориду двохвалентного металу, випало 1,92 г осаду. Які солі взяті для проведення реакції, якщо вони прореагували повністю?

4. Проста речовина 1 утворює з магнієм сполуку 2, гідроліз якої приводить до утворення газу 3 і речовини 4. Газ 3 за певних умов реагує з газом 5, утворюючи газ 6 і воду. Газ 6 з надлишком газу 5 утворює газ 7, розчинення якого у воді супроводжується виділенням газу 6 і розчину речовини 8. Речовини 8 і 4 утворюють сіль 9, що під час прожарювання дає речовину 10 та гази 5 і 7. Що таке речовини 1-10? Напишіть рівняння згаданих реакцій.