Варіант 8

1. Яку масу кристалогідрату Na₂CO₃10H₂O і розчину з масовою часткою Na₂CO₃ 0,2 необхідно взяти для приготування 250 г розчину з масовою часткою натрій карбонату 0,3?

2. Випарюванням 2 л насиченого при 10С водного розчину натрій хлориду добуто 526,4 г солі. Чому дорівнює розчинність натрій хлориду у воді при 10С?

3. До розчину сульфатної кислоти масою 500 г з масовою часткою H₂SO₄ 15% додали 100 мл. води. Визначити масову частку H₂SO₄ в добутому розчинні.

4. Визначити масу глауберової солі Na₂SO₄10H₂O, яка потрібна для приготування 500 г розчину з масовою часткою натрій сульфату 12%.

5. Суміш гідридів Літію та Натрію прореагувала з водою об'ємом 193 мл. Маса одержаного розчину виявилася на 1 г менша за суму мас вихідних речовин, а масова частка лугів у розчині склала 8%. Визначте кількості речовин вихідних гідридів.

Варіант 9

1. Яку масу мідного купоросу CuSO₄5H₂Oі води потрібно взяти, щоб приготувати розчин купрум(ІІ) сульфату масою 40 кг з масовою часткоюCuSO₄ 2%?

2. Розчинність натрій нітрату при 10С дорівнює 805 г Обчислити масу цієї солі, що утворює насичений розчин у воді об’ємом 250 мл. при 10С.

3. Для отримання в лабораторії водню дією сульфатної кислоти на цинк звичайно використовується розбавлена кислота: на 1 об’єм кислоти густиною 1,824 г/см³при 20С береться 5 об’ємів води. Яка концентрація (в процентах) отриманої при цьому кислоти і яка її концентрація (в моль/л).

4. У 200 г води розчинили 20 г мідного купоросу CuSO₄5H₂O. Обчислити масову частку купрум(ІІ) сульфату у добутому розчині.

5. Обчисліть масові частки речовин у розчині, який одержали після розчинення міді в надлишку 17,8% розчину нітратної кислоти, якщо після закінчення реакції маси кислоти та солі у розчині стали рівні.

Варіант 10

1. Визначити молярну концентрацію 24%-ного розчину нітратної кислоти (густина 1,14 г/мл).

2. Розчинність бертолетовоої солі KClO₃при 10С дорівнює 60 г Обчислити масу цієї солі, що утворює насичений розчин уводі об’ємом 500 мл. при 10С.

3. З розчинів сульфатної кислоти, густина якої при 20С дорівнює 1,348 і 1,779 г/см³потрібно приготувати 440 г розчину кислоти, густина якої при тій же температурі 1,553 г/см³. Скільки грамів потрібно кожної з вихідних кислот?

4. Визначити масу кристалогідрату цинк сульфату ZnSO₄7H₂O, яка потрібна для приготування 900 г розчину з масовою часткою цинк сульфату 10%.

5. Яку масу металічного натрію слід розчинити у 100 см³ розчину NаОН з масовою часткою речовини 11% (р = 1,12) щоб масова частка NаОН збільшилась удвічі?

Варіант 11

1. Скільки грамів мідного купоросу (купрум(ІІ) сульфат - вода (1/5) потрібно для приготування 500 мл 0,1 М розчину купрум(ІІ) сульфату?

2. Розчинність калій нітрату при 20С дорівнює 380 г Обчислити масу калій нітрату, яка міститься в 750 мл. розчину, насиченого при 20С.

3. 11,2 л хлороводню (н. у.) розчинили в 73 мл. води. Знайти концентрацію соляної кислоти (в процентах); об’єм отриманого розчину.

4. У воді масою 300 г розчинили кристалогідрат кальцій хлориду CaCl₂6H₂O масою 40 г Обчислити масову частку кальцій хлориду у добутому розчині.

5. Патентований американський лікарський препарат, що застосовується при шлункових захворюваннях, містить 2,1 г алюміній гідроксиду на 100 мл розчину. Обчисліть, чи правильним є зазначений на етикетці напис, що препарат: „здатний сполучатися з об’ємом 0,1 н HCl, який у 16 раз перевищує об’єм прийнятих ліків”. Яким, виходячи з ваших розрахунків, повинен бути напис на етикетці?