- •I. Введение
- •1.1. Место коллоидной химии в общей системе наук
- •1.2. Краткие исторические сведения
- •1.3. Предмет коллоидной химии
- •1.4. Физические и химические поверхностные явления
- •1.5. Основные признаки объектов коллоидной химии
- •1.6. Фундаментальные особенности ультрадисперсного (коллоидного) состояния вещества
- •1.7. Влияние дисперсности на свойства вещества
- •1.8. Значение коллоидной химии в природе и технике
- •II. Поверхностные явления и адсорбция
- •2.1. Классификация поверхностных явлений
- •2.2. Основы термодинамики поверхностного слоя
- •2.3. Интенсивные свойства гетерогенных систем
- •2.4. Экстенсивные свойства гетерогенных систем
- •2.5. Метод избыточных величин Гиббса
- •2.8. Уравнение Гиббса для плоского поверхностного слоя
- •2.9. Понятие об адсорбции
- •III. Адсорбция на различных границах раздела
- •3.1. Понятие об адсорбции
- •3.2 Количественные характеристики адсорбции
- •3.3. Типы адсорбционных зависимостей
- •3.4. Адсорбция газов и паров на твердом теле
- •3.5. Адсорбция как обратимый экзотермический процесс
- •3.6. Физическая адсорбция и хемосорбция
- •3.7. Значение координационных связей при хемосорбции
- •3.8. Природа адсорбционных сил
- •3.9. Изотермы адсорбции
- •3.10. Кинетика адсорбции
- •3.11. Классическая теория адсорбции
- •3.11.1. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра
- •Вывод уравнения Ленгмюра.
- •Анализ уравнения Ленгмюра
- •Полимолекулярная (потенциальная) теория адсорбции Поляни
- •3.11.3. Теория Брунауэра, Эииета и Теллера (бэт).
- •3.11.4. Схема полимолекулярной адсорбции
- •4.1 Поведение растворенных веществ на границе раствора с газом
- •4.2 Поверхностная активность.
- •4.3 Поверхностно – инактивные вещества
- •4.4 Вывод адсорбционного уравнения Гиббса
- •4.5 Строение адсорбционного слоя пав на границе раствора с газом
- •4.6 Уравнение состояния двумерного газа.
- •4.7 Диаграммы состояния поверхностных пленок
- •4.8 Химические реакции в поверхностных пленках.
- •4.9 Самоорганизованные монослои и пленки, перенесенные на твердую подложку с поверхности вода-воздух (пленки Ленгмюра –Блоджетт).
- •4.10 Двухсторонние пленки
- •4.11 Вид изотермы поверхностного натяжения. Уравнение Шишковского
- •4.12 Связь уравнений Ленгмюра и Гиббса с помощью уравнения Шишковского
- •4.13 Вывод уравнения Ленгмюра при совместном решении уравнений Гиббса и Шишковского
- •4.14 Правило Траубе
- •V. Адсорбция на границе раздела твердое тело – раствор
- •5.1. Введение
- •5.2. Правило вытеснения
- •5.3. Когезия и адгезия
- •5.4. Смачивание и растекание
- •5.5. Практическое значение смачивания
- •5.6. Правило выравнивания полярностей
- •5.7. Адсорбция полимеров из растворов на твердой поверхности
- •VI. Коллоидные пав
- •6.1. Введение
- •6.2. Производство и применение пав
- •6.3. Биоразлагаемость и токсичность
- •6.4. Классификация и общая характеристика пав
- •6.5. Свойства водных растворов пав. Мицеллообразование
- •6.6. Влияние различных факторов на ккм
- •6.6.1. Влияние длины углеводородного радикала
- •6.6.2. Влияние строения углеводородного радикала
- •6.6.3. Влияние добавок электролитов
- •6.6.4. Влияние полярных органических веществ
- •6.7. Термодинамика мицеллообразования в водной среде
- •6.8. Зависимость растворимости пав в воде от температуры
- •6.9. Мицеллообразование в неводных средах
- •6.10. Оценка дифильных свойств пав
- •6.11. Солюбилизация
- •6.12. Физико-химия моющего действия
- •6.13. Смеси ионных и неионных пав
- •6.14. Контрольные вопросы
- •VII. Получение дисперсных систем
- •7.1. Введение
- •7.2. Конденсационные способы образования дисперсных систем
- •Реакция обмена
- •Реакции восстановления
- •Реакция окисления
- •Гидролиз солей
- •Конденсация паров
- •Замена растворителя
- •7.3. Строение мицелл различных золей
- •Типы потенциалопределяющих ионов
- •Принципы построения формулы мицелл
- •7.4. Диспергационные методы получения дисперсных систем
- •7.4.1. Механическое диспергирование
- •7.4.2. Эффект Ребиндера и его роль в диспергировании
- •7.4.3. Физико-химическое дробление осадков (пептизация)
- •7.5. Образование лиофильных коллоидных систем
- •VIII. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
- •8.1. Введение
- •8.2. Броуновское движение
- •8.2.1. Природа броуновского движения
- •8.2.2. Общенаучное значение броуновского движения
- •8.2.3. Средний сдвиг частицы
- •8.3. Диффузия
- •8.3.1. Выражения для идеальной диффузии. Первый и второй законы Фика
- •8.3.2. Градиент концентрации при диффузии
- •8.3.3. Диффузия и проницаемость
- •8.4. Седиментация и методы седиментационного анализа
- •8.4.1. Гипсометрический закон
- •8.4.2. Седиментационное уравнение незаряженной частицы
- •8.4.3. Ультрацентрифуга
- •8.4.4. Скоростное ультрацентрифугирование
- •8.4.5. Равновесное ультрацентрифугирование
- •8.5. Контрольные вопросы
- •IX. Оптические свойства коллоидных систем.
- •9.1. Явления, наблюдаемые при взаимодействии видимого света с веществом.
- •9.2. Рэлеевское рассеяние света.
- •9.3. Рассеяние малыми частицами.
- •9.4. Рассеяние большими частицами.
- •9.5. Анализ уравнения Рэлея.
- •9.6. Поглощение света дисперсными системами.
- •9.7. Турбидиметрический метод определения коллоидных частиц.
- •9.7.1. Дисперсные системы, подчиняющиеся уравнению Рэлея.
- •9.7.2. Дисперсные системы, не подчиняющиеся уравнению Рэлея.
- •9.8. Световая микроскопия.
- •9.8.1. Световая микроскопия.
- •9.8.2. Темнопольная микроскопия.
- •9.8.3. Электронная микроскопия Предел разрешения электронного микроскопа.
- •Взаимодействие электронов с объектом.
- •Характеристики изображения.
- •Типы электронных микроскопов.
- •Основные части электронного микроскопа и их назначение.
- •Образцы для просвечивающей электронной микроскопии.
- •Методы препарирования образцов.
- •X. Электроповерхностные свойства дисперсных систем
- •10.1. Значение электрокинетических явлений в природе и технике
- •10.3. Связь поверхностного натяжения с электрическим потенциалом. Уравнение Липпмана.
- •Строение двойного электрического слоя.
- •10.5. Изменение потенциала в дэс с изменением расстояния от поверхности.
- •10.6. Внутренняя часть дэс
- •10.7. Электрокинетические явления.
- •10.8. Уравнение Гельмгольца-Смолуховского для определения -потенциала.
- •10.9. Влияние электролитов на двойной электрический слой.
- •10.10. Влияние концентрации электролита.
- •10.11.Влияние валентности противоиона на дэс.
- •10.12. Влияние радиуса иона на дэс.
- •Перезарядка золей индифферентными электролитами
- •Действие неиндифферентных электролитов на двойной электрический слой
- •Влияние температуры и разбавления на дэс
- •XI. Устойчивость и коагуляция коллойдных систем
- •11.1. Понятие об устойчивости
- •11.2. Расклинивающее давление
- •11.3. Теория агрегативной устойчивости и коагуляции лиофобных дисперсных систем (теория длфо)
- •11.4. Кинетический подход к устойчивости дисперсных систем
- •11.5. Природа сил, действующих между частицами.
- •Силы отталкивания
- •11.6.Коагуляция.
- •11.7. Механизм коагуляции электролитами по теории длфо.
- •11.8. Коагулирующее действие электролитов.
- •11.9. Правила коагуляции электролитами.
- •XII. Структурно–механические свойства дисперсных систем
- •12.1. Основные понятия. Реология как метод исследования структуры дисперсных систем
- •12.2. Идеальные законы реологии
- •12.3. Моделирование реологических свойств тел
- •12.8. Реологические свойства твердообразных тел
- •XIII. Растворы высокомолекулярных соединений. Основные положения статистики полимерных цепей
- •13.1. Гибкость и размеры цепи
- •13.2. Количественные характеристики размеров макромолекул
- •13.3. Свойства Гауссова клубка
- •13.4. Состояния полимеров в растворе
- •13.5. Термодинамика растворения полимеров
- •13.6. Набухание как первая стадия растворения
- •13.7. Разбавленные растворы полимеров
- •13.8. Осмотическое давление растворов
- •13.9. Термодинамическое сродство растворителя к полимеру
- •13.10. Взаимодействия в растворах полимеров
- •13.11. Концентрированные растворы полимеров
- •13.12. Термодинамическая равновесность растворов полимеров и подчинение их правилу фаз
13.11. Концентрированные растворы полимеров
При увеличении концентрации раствора до умеренной концентрации (1-5%) сегменты макромолекул равномерно распределены в растворе, что дает возможным применять модель квазикристаллической решетки к растворам полимеров. Координационные сферы макромолекул в концентрированных растворах перекрываются, а при характеристической концентрации концентрация сегментов внутри сферы равна их средней концентрации в растворе. Концентрированные растворы полимеров имеют как теоретическое, так и технологическое значение.
Через концентрированные растворы в настоящее время перерабатывается большое количество полимеров. Переработке через растворы подвергаются такие полимеры, как полиакрилонитрил производные целлюлозы, термостойкие полимеры. Значительное количество полимерной пленки и мембран производится поливом из растворов. Широко применяемые полимерные клеи также являются концентрированными растворами полимеров.
13.12. Термодинамическая равновесность растворов полимеров и подчинение их правилу фаз
До 30-х годов текущего столетия полимеры выделяли в группу лиофильных коллоидов. В этот период многие закономерности лиофобных коллоидов неправильно переносили на полимеры. Так, большое распространение в свое время получила мицеллярная теория строения растворов полимеров. Длительное время в науке господствовали ошибочные представления о неподчинении растворов полимеров правилу фаз, о неравновесности растворов полимеров. Оказалось, что наблюдаемые закономерности связаны не с термодинамическими, а с кинетическими причинами, с медленностью установления равновесия в растворах полимеров вследствие больших времен релаксации и высокой вязкости растворов. Растворы полимеров являются термодинамически равновесными системами и подчиняются правилу фаз. Правило фаз гласит, что между числом степеней свободы, т. е. Числом независимых переменных, определяющих состояние системы, , числом компонентов, , и числом фаз, существует простая зависимость:
В растворах полимеров, представляющих собой конденсированные системы, в газовой фазе не принимают во внимание давление, т. к. оно не влияет на состояние системы, и для раствора полимера:
Для двухкомпонентной однофазной системы , , , т. е. Состояние системы однозначно определяется двумя переменными: температурой и концентрацией.
Условие равновесия двухфазной системы определяется равенством химического потенциала в обеих фазах. Аналитическое описание фазового равновесия затруднительно даже для низкомолекулярных соединений, а для растворов полимеров оно дополнительно затруднено полидисперсностью полимера. Поэтому прибегают к геометрическому описанию фазового равновесия путем построения диаграмм состояния, или фазовых диаграмм в координатах: температура – состав. Экспериментально нагревают и охлаждают раствор разной концентрации и определяют температуру фазового расслоения по помутнению раствора и составы фаз (рис. 13.10). Кривая равновесия имеет максимум и называется бинодалью. Температуре соответствуют две фазы состава и . Каждая фаза представляет собой насыщенный раствор одного компонента в другом. При повышении температуры первая фаза обогащается вторым компонентом, а вторая фаза обогащается первым компонентом, т. е. Значения концентрации компонентов в обеих фазах изменяются, приближаясь друг к другу. При некоторой температуре, называемой критической температурой смешения ( ) составы обеих фаз выравниваются, граница раздела между ними исчезает, и образуется гомогенный раствор. Кривая сосуществования фаз характеризуется значительной асимметрией, максимум смещен в сторону, малых концентраций полимера. Форма кривой зависит от молекулярной массы и полидисперсности образца.
Рис. 13.10. Фазовая диаграмма раствора полимера.
Кривая распределения разбивает область абсолютно неустойчивых смесей и область устойчивого состояния. Все точки над кривой относятся к гомогенной системе, образуя область полной смешиваемости компонентов. Точки под кривой характеризуют область, в которой возникают гетерогенные флуктуации, зародыши новой фазы.
Фазовая диаграмма позволяет установить термодинамический критерий разделения растворов полимеров на разбавленные и концентрированные. Левая ветвь бинодали служит правой границей разбавленных растворов, правая ветвь бинодали является левой границей концентрированных растворов.
Бинодаль с верхней критической температурой смешения (ВКТС) соответствует полимеру, растворимость которого увеличивается с повышением температуры.
Бинодали с нижней критической температурой смешения (НКТС) характерны для полимеров, растворяющихся с выделением тепла ( ), например целлюлозы в воде, нитроцеллюлозы в этаноле. При нагревании термодинамическое сродство компонентов уменьшается и система расслаивается. Понижение температуры приводит к повышению растворимости полимеров.
Часто полимерные растворы характеризуются бинодалью с двумя критическими температурами смешения (рис. 13.11). При этом могут быть два случая: ВКТС>НКТС и НКТС>ВКТС. Положение критических температур смешения относительно друг друга определяется природой полимера и растворителя. При сильном взаимодействии полимера с растворителем, например когда полимер и растворитель сильно полярны, либо полимер диссоциирует (полиэлектролит), ВКТС>НКТС. В этом случае бинодаль имеет вид замкнутой кривой в виде овала (рис. 13.11).
Рис.13.11 Примеры бинодалей с двумя критическими температурами смешения.
Примером системы с подобной бинодалью является система полипропиленоксид - вода. В большинстве случаев для таких систем наблюдается лишь часть замкнутой кривой.
Отсутствие низкотемпературного участка бинодали связано с кристаллизацией либо со стеклованием полимера, а отсутствие высокотемпературного участка связано с достижением температуры кипения растворителя.
По характеру фазовой диаграммы можно произвести деление жидкости на растворитель, вещество, вызывающее набухание, и нерастворитель (рис.13.12).
Рис. 13.12 Фазовые диаграммы для растворителя ( ), агента набухания (б), нерастворителя(в).
Для растворителя лежит ниже комнатной температуры . Для агента набухания , концентрация жидкости в фазе полимера велика (б). Для нераастворителя . Концентрация жидкости в фазе полимера мала.
1 Принцип подвижного равновесия Ле Шателье гласит, что при внешнем воздействии на систему равновесие смещается в сторону процесса, уменьшающего воздействие внешнего фактора. Так при повышении температуры ускоряется процесс, идущий с поглощением тепла.
1 Переходными называют металлы, которые содержат электроны, находящиеся на d- и f - уровнях.
1 М. Тетчер по образованию является химиком-кристаллографом и ученицей Д. Ходжкин, основателем Пагуошского движения ученых по борьбе за мир.