- •Глава 1
- •1.1. Для чего нужна физиология животных
- •1.2. Физиология и медицина
- •1.3. Физиология и познание
- •1.4. Основные концепции физиологии
- •1.4.1. В основе любой функции лежит структура
- •1.4.2. Генетика и физиология
- •1.4.3. Принцип гомеостаза
- •1.5. Физиологическая литература
- •1.6. Резюме
- •1.7. Вопросы для повторения
- •Глава 2 Физические и химические концепции
- •2.1. Атомы, связи и молекулы
- •2.2. Свойства н, о, n и с как основа для возникновения жизни
- •2.3. Вода.
- •2.3.1. Молекула воды
- •2.3.2. Свойства воды
- •2.3.3. Вода как растворитель
- •2.4. Растворы и их коллигативные свойства
- •2.5. Растворы электролитов
- •2.5.1. Ионизация воды
- •2.5.2. Кислоты и основания
- •2.5.3. Биологическая роль рН
- •2.5.4. Уравнение Гендерсона–Хассельбаха
- •2.5.5. Буферные системы
- •2.6. Электрический ток в водных растворах
- •2.7. Ионная избирательность
- •2.8. Биологические молекулы
- •2.8.1. Липиды
- •2.8.2. Углеводы
- •2.8.3. Белки
- •2.8.4. Нуклеиновые кислоты
- •2.9. Резюме
- •2.10. Вопросы для повторения
- •4. Почему кислород играет столь важную роль в биологии?
- •Глава 3
- •3.1. Энергия: понятия и определения
- •3.2. Перенос химической энергии в системе сопряженных реакций
- •3.3. Атр и высокоэнергетическая фосфатная группа
- •3.4. Температура и скорость реакции
- •3.5. Ферменты
- •3.5.1. Специфичность фермента
- •3.5.2. Каталитическая активность
- •3.5.3. Температура и скорость реакции
- •3.5.4. Чувствительность к рН
- •3.5.5. Регуляция ферментативной активности
- •3.5.6. Кофакторы
- •3.5.7. Кинетика ферментативных реакций
- •3.5.8. Сродство между ферментом и субстратом
- •3.5.9. Подавление активности ферментов
- •3.6. Механизмы регуляции метаболизма
- •3.6.1. Генетическая регуляция синтеза ферментов
- •3.6.2. Метаболическое ингибирование по типу обратной связи
- •3.6.3. Активация ферментов
- •3.7. Образование атр в процессе метаболизма
- •3.8. Окисление, фосфорилирование и перенос энергии
- •3.8.1. Электронпереносящие коферменты
- •3.9. Цепь переноса электронов
- •3.10. Гликолиз
- •3.11. Цикл трикарбоновых кислот (цикл Кребса)
- •3.12. Эффективность энергетического метаболизма
- •3.13. Кислородная задолженность
- •3.14. Резюме
- •3.15. Вопросы для повторения
- •Глава 4
- •4.1. Состав мембран
- •4.2. Организация мембран
- •4.2.1. Простые модели бислоев
- •4.2.2. Жидкостно–мозаичная модель
- •4.2.3. Субъединичная модель
- •4.3. Физические основы проницаемости мембран
- •4.3.1. Диффузия
- •4.3.2. Трансмембранный поток
- •4.3.3. Осмос
- •4.3.4. Осмолярность и тоничность
- •4.3.5. Влияние электрических сил на распределение ионов
- •4.3.6. Доннановское равновесие
- •4.4. Осмотические свойства клеток
- •4.4.1. Стационарное состояние
- •4.4.2. Объем клеток
- •4.5. Механизмы пассивного транспорта
- •4.5.1. Простая диффузия через липидный бислой
- •4.5.2. Диффузия через мембранные каналы
- •4.5.3. Облегченная диффузия
- •4.6. Активный транспорт
- •4.7. Ионные градиенты как источники энергии в клетке
- •4.7.1. Симпорт (котранспорт)
- •4.7.2. Антипорт (контртранспорт)
- •4.8. Селективность мембран
- •4.8.1. Селективность к электролитам
- •4.8.2. Селективность к неэлектролитам
- •4.9. Эндоцитоз и экзоцитоз
- •4.10. Межклеточные контакты
- •4.10.1. Щелевые контакты
- •4.10.2. Плотные контакты
- •4.11. Эпителиальный транспорт
- •4.11.2. Транспорт воды
- •4.12. Резюме
- •4.13. Вопросы для повторения
- •Глава 5 Ионы и возбуждение
- •5.1. Мембранная теория возбуждения
- •5.2. Пассивные электрические свойства клеточных мембран
- •5.2.1. Проводимость мембраны
- •5.2.2. Емкость мембраны
- •5.2.3. Электротонический потенциал
- •5.3. Электрохимический потенциал
- •5.3.1. Уравнение Нернста
- •5.4. Потенциал покоя
- •5.4.1. Роль ионных градиентов и ионных каналов
- •5.4.2. Роль активного транспорта
- •5.5. Активные электрические процессы
- •5.6. Ионные основы потенциала действия
- •5.6.1. Общие свойства потенциала действия
- •5.6.2. Натриевая гипотеза
- •5.6.3. Натриевые каналы
- •5.6.4. Цикл Ходжкина
- •5.6.5. Калиевый ток
- •5.6.6. Ионные механизмы потенциала действия: краткая сводка
- •5.6.7. Изменение концентрации ионов во время возбуждения
- •5.7. Другие электровозбудимые каналы
- •5.8. Пейсмекерные потенциалы
- •5.9. Резюме
- •5.10. Вопросы для повторения
- •Глава 6 Распространение и передача нервных импульсов
- •6.1. Нервные клетки
- •6.1.1. Два основных типа электрических сигналов в нервных клетках
- •6.2. Пассивное распространение электрических сигналов
- •6.3. Распространение нервных импульсов
- •6.3.1. Скорость распространения нервных импульсов
- •6.3.2. Сальтаторное проведение
- •6.4. Представление о синапсах
- •6.5. Передача возбуждения в электрических синапсах
- •6.6. Передача сигналов в химических синапсах
- •6.6.1. Строение химических синапсов
- •6.6.2. Синаптические потенциалы
- •6.6.3. Синаптические токи
- •6.6.4. Потенциал реверсии
- •6.6.5. Постсинаптическое торможение
- •6.6.6. Пресинаптическое торможение
- •6.7. Постсинаптические рецепторы и каналы
- •6.8. Выделение медиаторов пресинаптическими окончаниями
- •6.8.1. Квантовое выделение медиаторов
- •6.8.2. Электросекреторное сопряжение
- •6.9. Синаптическая интеграция
- •6.9.1. Суммация
- •6.10. Функциональная пластичность синапсов
- •6.10.1. Гомосинаптическая модуляция
- •6.10.1.1. Облегчение
- •6.10.1.2. Посттетаническая потенциация
- •6.10.2. Гетеросинаптическая модуляция
- •6.11. Медиаторы
- •6.11.1. Биогенные амины
- •6.11.2. Аминокислоты
- •6.11.3. Нейропептиды
- •6.11.4. Эндогенные опиоиды
- •Подставив в это равенство выражения (1) и (2), получим
- •6.12. Резюме
- •6.13. Вопросы для повторения
3.5.8. Сродство между ферментом и субстратом
Максимальная скорость Vmax любой ферментативной реакции достигается в тот момент, когда весь фермент, катализирующий эту реакцию, связан, или насыщен, субстратом, т. е. когда S присутствует в избытке, а лимитирующим компонентом является Е (рис. 3–20). Любая ферментативная реакция характеризуется своим значением Vmах. Эффект насыщения имеет место у всех ферментов, однако среди фермент–субстратных пар наблюдается большой разброс концентраций субстрата, при которых происходит насыщение. Это обусловлено различиями в сродстве между ферментом и субстратом. Чем сильнее тенденция к образованию фермент–субстратного комплекса ES, тем большая доля от полного количества Еполн фермента будет находиться в составе комплекса ES при любой фиксированной концентрации субстрата. Или, что то же самое, чем больше сродство, тем меньшая концентрация субстрата требуется для насыщения фермента. Между кинетикой реакции
-
Е
S P
и сродством S к Е существует тесная связь. Общая теория механизма и кинетики ферментативных реакций была предложена Леонором Михаэлисом и Мод Л. Ментен в 1913 г. и позднее уточнена Джорджем Э. Бриггсом и Джоном Б. С. Холдейном. Их выход уравнения, где фигурирует константа Км, можно найти практически в любом учебнике по биохимии. Уравнение Михаэлиса – Ментен дает выражение для начальной скорости v0 односубстратной реакции:
v0 = Vmax S / KM + S (3–7)
где [S] – концентрация субстрата, Vmax – скорость реакции при избытке субстрата, Км – константа Михаэлиса. Рассмотрим частный случай, когда v0 = ½ Vmax. Подставив его выражение в (3–7), имеем
Vmax / 2 = Vmax S / KM + S. (3–8)
Поделив обе части равенства на Vmax, получим
½ = [S] / KM + S (3–9)
После некоторых преобразований получаем
KM + S = 2 [S]. (3–10)
или
KM = S (3–11)
Таким образом, Км численно равна концентрации субстрата, при которой начальная скорость реакции составляет половину скорости, достигаемой при насыщении фермента субстратом.
Это означает, что константа Михаэлиса КM (измеряемая в молях на литр) зависит от сродства между ферментом и субстратом. Для любой пары фермент–субстрат она численно равна концентрации субстрата, при которой начальная скорость реакции составляет – ½Vmax. Отсюда следует, что при концентрации субстрата, равной Км, половина всего наличного фермента связывается с субстратом, т.е. при данной концентрации [Еполн ]/[ES] = 2. Чем больше сродство между ферментом и субстратом, тем меньше Км этого фермент–субстратного взаимодействия. Иначе говоря, величина 1/Км служит мерой сродства между ферментом и его субстратом. Как показано на рис. 3–21, где изображены графики зависимости v0 от [S] для двух концентраций фермента, Км не зависит от концентрации фермента.
|
Рис. 3.21. Константа Михаэлиса Км численно равна концентрации субстрата, при которой начальная скорость реакции составляет половину максимальной. Черная и цветная кривые отвечают различным концентрациям фермента. Обратите внимание, что Км не зависит от [E].
|
Приведенные на рис. 3–21 кривые, согласно уравнению (3–7), являются графиками гиперболических функций, которые в данной системе координат невозможно построить иначе, как на основе большого числа экспериментальных точек. Это уравнение, однако, легко преобразовать к зависимости Лайнуивера – Бэрка, и тогда соответствующий график можно без труда построить всего лишь по нескольким экспериментальным точкам:
1/v0 = KM /Vmax 1/S + 1/Vmax (3–12)
В координатах (1/v0; 1/[S]) график этой зависимости является прямой с наклоном KM /Vmax, которая пересекает оси 1/V0 и 1/[S] в точках l/Vmax и – 1/Км (рис. 3–22). Таким образом, для построения графика достаточно знать лишь Vmax и определить v0 для какого–либо значения [S]. Найдя точку пересечения прямой с осью абсцисс, получим Км.
|
Рис. 3.22. График Лайнуивера–Бэрка, представляющий зависимость обратной скорости реакции 1/v0 от обратной концентрации субстрата 1/[S]. Прямая пересекает ось абсцисс в точке — 1/[S] = — 1/Км, а ось ординат – в точке 1/v0 = 1/Vmax (Patton, 1965.)
|
Следует отметить, что модель Михаэлиса – Ментен не ограничивается случаем фермент–субстратных взаимодействий, но может применяться (а часто и применяется) к любой системе, для которой характерна гиперболическая зависимость скорости реакции при стремлении к насыщению, подобная той, что изображена на рис. 3–20. Пример такого рода приведен на рис. 4–27.