- •Лекций по курсу «методы получения биологически активных соединений» Электронный вариант на основе учебника: в.С. Мокрушин, г.А. Вавилов
- •Предисловие
- •Введение
- •Глава 1
- •Классификация лекарственных средств
- •Действие лекарственных средств на метаболизм живых организмов
- •1.2. Методы поиска новых препаратов
- •1.2.1. Основные этапы создания лекарственных препаратов, подходы к получению и отбору лекарственных средств
- •1.2.2. Разработка плана синтеза
- •1.3. Сырьевая база химико-фармацевтической промышленности
- •1.3.1. Продукты переработки твердого топлива и коксохимического производства
- •1.3.2. Продукты нефтеоргсинтеза
- •1.3.3. Лесохимическое сырье
- •1.3.4. Некоторые продукты многотоннажных производств
- •1.4. Теоретические аспекты выбора метода синтеза
- •1.4.1. Энергетические факторы
- •1.4.2. Классификация реакций
- •1.4.3. Механизм и кинетика реакций
- •1.4.4. Уравнения Гаммета, Тафта
- •1.4.5. Квантово-химические расчеты
- •1.4.6. Выбор растворителя
- •Характеристики растворителей
- •1.5. Разработка технологической схемы производства
- •1.5.1. Категории и типы технологических схем
- •1.5.2. Правила составления и основные требования к технологическим схемам
- •1.5.3. Оформление чертежей технологических схем
- •1.5.4. Типовое оснащение и привязка химического реактора к конкретному производству
- •Глава 2 методы получения промежуточных продуктов и синтетических лекарственных препаратов
- •2.1. Реакции электрофильного замещения
- •2.1.1. Нитрование
- •2.1.1.1. Реакции нитрования в синтезе некоторых лекарственных препаратов
- •2.1.1.2. Химические особенности реакций нитрования, реагенты, механизм
- •2.1.1.3. Нитрование арил и гетариламинов
- •2.1.1.4. Нитрование азотной кислотой
- •2.1.1.5. Технологические аспекты нитрования
- •2.1.1.6. Использование реакции нитрования для получения полупродуктов и лекарственных средств
- •2.1.1.7. Получение нитроэфиров и n-нитросоединений Так же как и при нитровании ароматических соединений, при получении нитроэфиров используют смесь азотной и серной кислот:
- •2.1.2. Нитрозирование
- •2.1.2.1. Механизм нитрозирования, реагенты
- •2.1.2.2. Особенности проведения реакции
- •2.1.2.3. Особенности структуры и свойств нитрозосоединений
- •2.1.2.4. Практика проведения реакции нитрозирования
- •2.1.2.5. Техника безопасности, экология
- •2.1.3. Сульфирование
- •2.1.3.2. Реагенты, использующиеся при проведении реакции сульфирования, механизм реакции
- •2.1.3.3. Особенности сульфирования, побочные реакции
- •2.1.3.4. Влияние температуры
- •2.1.3.5. Сульфирование бензола и его производных
- •2.1.3.6. Сульфирование анилина и его производных
- •2.1.3.8. Сульфирование хлорсульфоновой кислотой
- •2.1.3.9. Техника безопасности, экология
- •2.1.4. Сульфохлорирование
- •2.1.4.1. Химические особенности реакции
- •2.1.4.2. Технологические аспекты сульфохлорирования
- •2.1.4.3. Синтез сульфаниламидных препаратов
- •2.1.4.4. Техника безопасности, экология
- •2.1.5. Введение углеродных остатков в Ароматическое и гетероциклическое ядро
- •2.1.5.1. Реакции с-алкилирования
- •Реагенты, катализаторы. Как отмечалось, реагентами могут быть алкилгалогениды, олефины и спирты:
- •Механизм реакции. При взаимодействии реагента и катализатора быстро образуется карбокатион, его присутствие зафиксировано с помощью спектроскопии ямр:
- •2.1.5.2. Реакции гидроксиалкилирования
- •2.1.5.3. Реакции хлоралкилирования
- •2.1.5.4. Реакции аминоалкилирования
- •2.1.5.5. Реакции с-ацилирования
- •2.1.5.6. Реакции с-формилирования
- •2.1.5.7. Реакция карбоксилирования
- •2.1.5.8. Карбоксилирование алифатических соединений
- •2.1.5.9. Техника безопасности, экология
- •2.1.6. Галогенирование
- •2.1.6.1. Препараты, содержащие в молекуле атомы галогенов
- •2.1.6.2. Реагенты, механизм реакций галогенирования
- •2.1.6.3. Хлорирование ароматических соединений
- •2.1.6.4. Бромирование, иодирование
- •2.1.6.5. Технологические аспекты галогенирования
- •2.1.6.7. Галогенирование альдегидов, кетонов и кислот
- •2.1.6.8. Свободнорадикальное галогенирование
- •Энергия стадий процесса
- •2.1.6.10. Получение галогенамидов
- •2.1.6.11. Окислительное хлорирование
- •2.1.6.12. Меры предосторожности при проведении реакций галогенирования
- •2.1.6.13. Экология
- •2.2. Реакции нуклеофильного замещения
- •Реакции нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода
- •2.2.1.1. Типы реакций
- •Реагенты для проведения реакций алкилирования
- •Механизмы реакций
- •Алкилирование аминов
- •Селективные методы синтеза первичных аминов
- •Селективные методы синтеза вторичных аминов
- •Алкилирование спиртов и фенолов
- •Алкилирование сн кислот
- •Алкилирование гетероциклических соединений
- •Техника безопасности, экология
- •2.2.2. Реакции нуклеофилов с соединениями,
- •2.2.2.1. Обзор реакций, их кинетика и механизм
- •2.2.2.2. Реакции ацилирования
- •2.2.2.3. Реакции нитрилов с нуклеофилами
- •2.2.2.4. Реакции этерификации, получение амидов и гидразидов кислот
- •2.2.2.5. Получение азометинов и гидразонов
- •2.2.2.6. Методы получения первичных аминов с помощью перегруппировок
- •2.2.2.7. Использование реакций в основном органическом синтезе
- •2.2.2.8. Технология, техника безопасности, экология
- •2.2.3. Нуклеофильное замещение в ряду ароматическИх и гетероциклических оединений
- •2.2.3.1. Нуклеофильное замещение по типу sn1
- •2.2.3.2. Ариновое замещение
- •2.2.3.3. Реакции нуклеофилов с ипсо-замещением нуклеофугных групп
- •Получение полупродуктов и лекарственных препаратов. В отсутствие электроноакцепторных заместителей замещение атома хлора происходит при высокой температуре и в присутствии катализатора:
- •2.2.3.4. Нуклеофильное замещение водорода
- •Еще в начале хх в. Было найдено, что реакция хинолина (изохинолина, фенантридина) с хлорангидридами кислот и цианидом натрия дает устойчивые соединения Райсерта (реакция Райсерта):
- •2.2.3.5. Замещение гидроксигрупп
- •2.2.3.6. Замещение по механизму anrorc
- •2.2.3.7. Технологические аспекты проведения реакций, техника безопасности, экология
Селективные методы синтеза первичных аминов
Для получения первичных аминов необходимо защитить аминогруппу от повторного алкилирования. В качестве такой группы в реакции Габриеля применяют фталильную защиту. Из фталевого ангидрида получают фталимид. Прямое алкилирование этого соединения в отсутствие кислотосвязывающих средств невозможно. Электронная плотность на атоме азота мала, т. е. невелика нуклеофильность. Однако в этом соединении NH-группа имеет кислый характер и способна давать соли с щелочами, в частности, может быть получен фталимид калия. Реакцию с алкилгалогенидами проводят в апротонных полярных растворителях при 100 – 120 оС.
Для удаления фталильной защиты в классическом методе Габриеля использовали серную кислоту, гидролиз проводили при 160 – 200 оС. При этой температуре далеко не все амины стабильны. Модификация метода с использованием реакции переамидирования гидразин гидратом, предложенная Инге и Манске, позволяет в мягких условиях удалить защитную группировку. В результате реакции образуется фталгидразид (фталазин-1,4-дион) и свободный амин. Реакция Габриеля в промышленном синтезе практически не используется. Лишь для получения рацематов аминокислот (см. раздел 3.1) применяли данный метод (реакция Серенсена). Однако он был вытеснен синтезом из натрийацетиламиномалонового эфира.
Хорошие результаты при получении рацематов аминокислот дает их синтез через азлактоны (см. раздел 3.1).
Вторым методом получения первичных аминов является взаимодействие алкилгалогенидов с уротропином (реакция Делепина).
Полученную четвертичную соль гидролизуют соляной кислотой в водном спирте. При этом образуется соль амина. Обычно используют алкилхлориды и бромиды. Алкилиодиды, хотя и более реакционноспособны, применяют для алкилирования в основном в лабораторных синтезах, а не в промышленных процессах, т. к. они являются дорогостоящими агентами.
С помощью данного способа получают -амино-п-нитроацетофенон – промежуточный продукт в синтезе хлорамфеникола (левомицетина):
Четвертичную соль направляют на гидролиз, отделяют водную фазу, из которой осаждается гидрохлорид амина. В тех случаях, когда реакционная способность алкилхлорида или бромида очень мала, а необходимо провести получение четвертичной соли, используют добавку иодида калия или натрия.
Еще один метод получения первичных аминов связан с замещением галогена в алкил- или арилгалогенидах на нитрильную группу, которую затем восстанавливают. Условия восстановления будут подробно рассмотрены в разделе 2.5.
По сравнению с исходным алкилгалогенидом, в полученном амине углеродная цепочка увеличивается на один атом. Этот способ используется очень широко, в частности в синтезе препаратов папаверин, дротаверин (но-шпа), аминазин (хлорпромазин) и др. Подробно условия получения нитрилов и их восстановление рассмотрено далее.
Следует отметить и еще один из промышленных методов синтеза первичных аминов, не связанный с нуклеофильным замещением у насыщенного атома углерода: это реакция кетонов с аммиаком и последующее восстановление имина:
Способ используют при синтезе амфетамина (фенамина) и изопропиламина.
Условия проведения реакции будут подробно рассмотрены в разделе 2.5. Кроме этих методов первичные амины могут быть получены с помощью перегруппировок, которые будут рассмотрены в разделе 2.2.2.