- •Лекций по курсу «методы получения биологически активных соединений» Электронный вариант на основе учебника: в.С. Мокрушин, г.А. Вавилов
- •Предисловие
- •Введение
- •Глава 1
- •Классификация лекарственных средств
- •Действие лекарственных средств на метаболизм живых организмов
- •1.2. Методы поиска новых препаратов
- •1.2.1. Основные этапы создания лекарственных препаратов, подходы к получению и отбору лекарственных средств
- •1.2.2. Разработка плана синтеза
- •1.3. Сырьевая база химико-фармацевтической промышленности
- •1.3.1. Продукты переработки твердого топлива и коксохимического производства
- •1.3.2. Продукты нефтеоргсинтеза
- •1.3.3. Лесохимическое сырье
- •1.3.4. Некоторые продукты многотоннажных производств
- •1.4. Теоретические аспекты выбора метода синтеза
- •1.4.1. Энергетические факторы
- •1.4.2. Классификация реакций
- •1.4.3. Механизм и кинетика реакций
- •1.4.4. Уравнения Гаммета, Тафта
- •1.4.5. Квантово-химические расчеты
- •1.4.6. Выбор растворителя
- •Характеристики растворителей
- •1.5. Разработка технологической схемы производства
- •1.5.1. Категории и типы технологических схем
- •1.5.2. Правила составления и основные требования к технологическим схемам
- •1.5.3. Оформление чертежей технологических схем
- •1.5.4. Типовое оснащение и привязка химического реактора к конкретному производству
- •Глава 2 методы получения промежуточных продуктов и синтетических лекарственных препаратов
- •2.1. Реакции электрофильного замещения
- •2.1.1. Нитрование
- •2.1.1.1. Реакции нитрования в синтезе некоторых лекарственных препаратов
- •2.1.1.2. Химические особенности реакций нитрования, реагенты, механизм
- •2.1.1.3. Нитрование арил и гетариламинов
- •2.1.1.4. Нитрование азотной кислотой
- •2.1.1.5. Технологические аспекты нитрования
- •2.1.1.6. Использование реакции нитрования для получения полупродуктов и лекарственных средств
- •2.1.1.7. Получение нитроэфиров и n-нитросоединений Так же как и при нитровании ароматических соединений, при получении нитроэфиров используют смесь азотной и серной кислот:
- •2.1.2. Нитрозирование
- •2.1.2.1. Механизм нитрозирования, реагенты
- •2.1.2.2. Особенности проведения реакции
- •2.1.2.3. Особенности структуры и свойств нитрозосоединений
- •2.1.2.4. Практика проведения реакции нитрозирования
- •2.1.2.5. Техника безопасности, экология
- •2.1.3. Сульфирование
- •2.1.3.2. Реагенты, использующиеся при проведении реакции сульфирования, механизм реакции
- •2.1.3.3. Особенности сульфирования, побочные реакции
- •2.1.3.4. Влияние температуры
- •2.1.3.5. Сульфирование бензола и его производных
- •2.1.3.6. Сульфирование анилина и его производных
- •2.1.3.8. Сульфирование хлорсульфоновой кислотой
- •2.1.3.9. Техника безопасности, экология
- •2.1.4. Сульфохлорирование
- •2.1.4.1. Химические особенности реакции
- •2.1.4.2. Технологические аспекты сульфохлорирования
- •2.1.4.3. Синтез сульфаниламидных препаратов
- •2.1.4.4. Техника безопасности, экология
- •2.1.5. Введение углеродных остатков в Ароматическое и гетероциклическое ядро
- •2.1.5.1. Реакции с-алкилирования
- •Реагенты, катализаторы. Как отмечалось, реагентами могут быть алкилгалогениды, олефины и спирты:
- •Механизм реакции. При взаимодействии реагента и катализатора быстро образуется карбокатион, его присутствие зафиксировано с помощью спектроскопии ямр:
- •2.1.5.2. Реакции гидроксиалкилирования
- •2.1.5.3. Реакции хлоралкилирования
- •2.1.5.4. Реакции аминоалкилирования
- •2.1.5.5. Реакции с-ацилирования
- •2.1.5.6. Реакции с-формилирования
- •2.1.5.7. Реакция карбоксилирования
- •2.1.5.8. Карбоксилирование алифатических соединений
- •2.1.5.9. Техника безопасности, экология
- •2.1.6. Галогенирование
- •2.1.6.1. Препараты, содержащие в молекуле атомы галогенов
- •2.1.6.2. Реагенты, механизм реакций галогенирования
- •2.1.6.3. Хлорирование ароматических соединений
- •2.1.6.4. Бромирование, иодирование
- •2.1.6.5. Технологические аспекты галогенирования
- •2.1.6.7. Галогенирование альдегидов, кетонов и кислот
- •2.1.6.8. Свободнорадикальное галогенирование
- •Энергия стадий процесса
- •2.1.6.10. Получение галогенамидов
- •2.1.6.11. Окислительное хлорирование
- •2.1.6.12. Меры предосторожности при проведении реакций галогенирования
- •2.1.6.13. Экология
- •2.2. Реакции нуклеофильного замещения
- •Реакции нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода
- •2.2.1.1. Типы реакций
- •Реагенты для проведения реакций алкилирования
- •Механизмы реакций
- •Алкилирование аминов
- •Селективные методы синтеза первичных аминов
- •Селективные методы синтеза вторичных аминов
- •Алкилирование спиртов и фенолов
- •Алкилирование сн кислот
- •Алкилирование гетероциклических соединений
- •Техника безопасности, экология
- •2.2.2. Реакции нуклеофилов с соединениями,
- •2.2.2.1. Обзор реакций, их кинетика и механизм
- •2.2.2.2. Реакции ацилирования
- •2.2.2.3. Реакции нитрилов с нуклеофилами
- •2.2.2.4. Реакции этерификации, получение амидов и гидразидов кислот
- •2.2.2.5. Получение азометинов и гидразонов
- •2.2.2.6. Методы получения первичных аминов с помощью перегруппировок
- •2.2.2.7. Использование реакций в основном органическом синтезе
- •2.2.2.8. Технология, техника безопасности, экология
- •2.2.3. Нуклеофильное замещение в ряду ароматическИх и гетероциклических оединений
- •2.2.3.1. Нуклеофильное замещение по типу sn1
- •2.2.3.2. Ариновое замещение
- •2.2.3.3. Реакции нуклеофилов с ипсо-замещением нуклеофугных групп
- •Получение полупродуктов и лекарственных препаратов. В отсутствие электроноакцепторных заместителей замещение атома хлора происходит при высокой температуре и в присутствии катализатора:
- •2.2.3.4. Нуклеофильное замещение водорода
- •Еще в начале хх в. Было найдено, что реакция хинолина (изохинолина, фенантридина) с хлорангидридами кислот и цианидом натрия дает устойчивые соединения Райсерта (реакция Райсерта):
- •2.2.3.5. Замещение гидроксигрупп
- •2.2.3.6. Замещение по механизму anrorc
- •2.2.3.7. Технологические аспекты проведения реакций, техника безопасности, экология
1.3.3. Лесохимическое сырье
Традиционным хорошо развитым в России, богатой лесом, являлось лесохимическое производство. Наряду с коксохимией до Второй мировой войны это производство давало основную массу сырьевых продуктов, в т. ч. и для ХФП. В настоящее время их доля существенно снизилась. Основным производством является химическая переработка древесины, включающая в себя сухую перегонку, производство целлюлозы и выделение природных продуктов.
Из живицы деревьев выделяют скипидар, канифоль и камфору. Данные продукты обладают биологической активностью, к сожалению, с каждым годом их производство сокращается. При сухой перегонке древесины получают активированный древесный уголь, деготь, газ (СО, СО2) и отгоняют метанол, ацетон и уксусную кислоту. Практически ни одно из биотехнологических производств не может работать без активированного угля, который используется для очистки продуктов. Кроме того, активированный уголь является лекарственным препаратом. Количество метанола, ацетона и уксусной кислоты незначительно и уже не может обеспечить потребности в них промышленности. В состав дегтя входят фенол, толуол, ксилолы, смолы и другие вещества. Его используют в медицине для лечения кожных заболеваний.
Наиболее развитым производством является целлюлозно–бумажное. Кратко рассмотрим основные процессы. До сих пор основным носителем информации является бумажный (хотя доля электронных носителей информации увеличивается). В 1990 г. производство целлюлозы в СССР составляло около 7 500 тысяч тонн. При производстве целлюлозы используются в основном два метода: сульфитная варка и сульфатная варка. По первому методу древесину обрабатывают при 135 –150 оС в течение 4 – 12 часов раствором, содержащим 3 – 6 % свободного SO2 и 2 % бисульфита кальция, магния или аммония. При этом в раствор уходят лигнины (формулы лигнинов приведены в разделе 3.3.), отделяется диметилсульфид, который окисляют до диметилсульфоксида (ДМСО – суперрастворитель). Олиго- и моносахариды, а также и смолистые вещества также переходят в раствор. Данный способ дает целлюлозу высокого качества. При сульфатном методе древесину или целлюлозосодержащие продукты обрабатывают раствором NaOH и Na2S при 170 – 175 оС. По этому способу получают целлюлозу для технической бумаги. Имеется несколько способов получения ванилина из лигнина, но пока они не нашли применения, и основная масса лигнина сжигается или идет в качестве наполнителя в полимерные материалы. При пиролизе лигнина могут быть получены активированный уголь и фенол.
Из пентозосодержащего сырья (кукурузные кочерыжки, солома и т. п.) гидролизом выделяют целлюлозу, из гидролизата (см. раздел 3.3.) термолизом при 140 – 190 оС получают фурфурол и левулиновую кислоту. Гидролиз целлюлозы дает моносахариды (в основном гексозы), из которых получают многоатомные спирты (сорбит, маннит и др., а из пентоз – ксилит, арабит). Гидролизат идет на сбраживание и получение этилового спирта (основная масса технического этанола – гидролизный). Из 1 т сухой древесины получают 170 кг этанола и до 120 кг CO2. Основные сырьевые продукты для ХФП, получаемые из древесины и целлюлозосодержащих продуктов:
Гидролизат идет также на производство дрожжей, антибиотиков, органических кислот и др. продуктов.
Микробиолоические производства с использованием гидролизата, а также выделение природных веществ из растительного сырья и продуктов животного происхождения не рассматриваются в данном разделе, т. к. номенклатура их чрезвычайно велика. Часть из них рассмотрена в третьей главе. Следует лишь отметить крупнотоннажное производство – гидролиз жиров, которое дает глицерин, стеариновую и олеиновую кислоты, аминокислоты.