- •Лекций по курсу «методы получения биологически активных соединений» Электронный вариант на основе учебника: в.С. Мокрушин, г.А. Вавилов
- •Предисловие
- •Введение
- •Глава 1
- •Классификация лекарственных средств
- •Действие лекарственных средств на метаболизм живых организмов
- •1.2. Методы поиска новых препаратов
- •1.2.1. Основные этапы создания лекарственных препаратов, подходы к получению и отбору лекарственных средств
- •1.2.2. Разработка плана синтеза
- •1.3. Сырьевая база химико-фармацевтической промышленности
- •1.3.1. Продукты переработки твердого топлива и коксохимического производства
- •1.3.2. Продукты нефтеоргсинтеза
- •1.3.3. Лесохимическое сырье
- •1.3.4. Некоторые продукты многотоннажных производств
- •1.4. Теоретические аспекты выбора метода синтеза
- •1.4.1. Энергетические факторы
- •1.4.2. Классификация реакций
- •1.4.3. Механизм и кинетика реакций
- •1.4.4. Уравнения Гаммета, Тафта
- •1.4.5. Квантово-химические расчеты
- •1.4.6. Выбор растворителя
- •Характеристики растворителей
- •1.5. Разработка технологической схемы производства
- •1.5.1. Категории и типы технологических схем
- •1.5.2. Правила составления и основные требования к технологическим схемам
- •1.5.3. Оформление чертежей технологических схем
- •1.5.4. Типовое оснащение и привязка химического реактора к конкретному производству
- •Глава 2 методы получения промежуточных продуктов и синтетических лекарственных препаратов
- •2.1. Реакции электрофильного замещения
- •2.1.1. Нитрование
- •2.1.1.1. Реакции нитрования в синтезе некоторых лекарственных препаратов
- •2.1.1.2. Химические особенности реакций нитрования, реагенты, механизм
- •2.1.1.3. Нитрование арил и гетариламинов
- •2.1.1.4. Нитрование азотной кислотой
- •2.1.1.5. Технологические аспекты нитрования
- •2.1.1.6. Использование реакции нитрования для получения полупродуктов и лекарственных средств
- •2.1.1.7. Получение нитроэфиров и n-нитросоединений Так же как и при нитровании ароматических соединений, при получении нитроэфиров используют смесь азотной и серной кислот:
- •2.1.2. Нитрозирование
- •2.1.2.1. Механизм нитрозирования, реагенты
- •2.1.2.2. Особенности проведения реакции
- •2.1.2.3. Особенности структуры и свойств нитрозосоединений
- •2.1.2.4. Практика проведения реакции нитрозирования
- •2.1.2.5. Техника безопасности, экология
- •2.1.3. Сульфирование
- •2.1.3.2. Реагенты, использующиеся при проведении реакции сульфирования, механизм реакции
- •2.1.3.3. Особенности сульфирования, побочные реакции
- •2.1.3.4. Влияние температуры
- •2.1.3.5. Сульфирование бензола и его производных
- •2.1.3.6. Сульфирование анилина и его производных
- •2.1.3.8. Сульфирование хлорсульфоновой кислотой
- •2.1.3.9. Техника безопасности, экология
- •2.1.4. Сульфохлорирование
- •2.1.4.1. Химические особенности реакции
- •2.1.4.2. Технологические аспекты сульфохлорирования
- •2.1.4.3. Синтез сульфаниламидных препаратов
- •2.1.4.4. Техника безопасности, экология
- •2.1.5. Введение углеродных остатков в Ароматическое и гетероциклическое ядро
- •2.1.5.1. Реакции с-алкилирования
- •Реагенты, катализаторы. Как отмечалось, реагентами могут быть алкилгалогениды, олефины и спирты:
- •Механизм реакции. При взаимодействии реагента и катализатора быстро образуется карбокатион, его присутствие зафиксировано с помощью спектроскопии ямр:
- •2.1.5.2. Реакции гидроксиалкилирования
- •2.1.5.3. Реакции хлоралкилирования
- •2.1.5.4. Реакции аминоалкилирования
- •2.1.5.5. Реакции с-ацилирования
- •2.1.5.6. Реакции с-формилирования
- •2.1.5.7. Реакция карбоксилирования
- •2.1.5.8. Карбоксилирование алифатических соединений
- •2.1.5.9. Техника безопасности, экология
- •2.1.6. Галогенирование
- •2.1.6.1. Препараты, содержащие в молекуле атомы галогенов
- •2.1.6.2. Реагенты, механизм реакций галогенирования
- •2.1.6.3. Хлорирование ароматических соединений
- •2.1.6.4. Бромирование, иодирование
- •2.1.6.5. Технологические аспекты галогенирования
- •2.1.6.7. Галогенирование альдегидов, кетонов и кислот
- •2.1.6.8. Свободнорадикальное галогенирование
- •Энергия стадий процесса
- •2.1.6.10. Получение галогенамидов
- •2.1.6.11. Окислительное хлорирование
- •2.1.6.12. Меры предосторожности при проведении реакций галогенирования
- •2.1.6.13. Экология
- •2.2. Реакции нуклеофильного замещения
- •Реакции нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода
- •2.2.1.1. Типы реакций
- •Реагенты для проведения реакций алкилирования
- •Механизмы реакций
- •Алкилирование аминов
- •Селективные методы синтеза первичных аминов
- •Селективные методы синтеза вторичных аминов
- •Алкилирование спиртов и фенолов
- •Алкилирование сн кислот
- •Алкилирование гетероциклических соединений
- •Техника безопасности, экология
- •2.2.2. Реакции нуклеофилов с соединениями,
- •2.2.2.1. Обзор реакций, их кинетика и механизм
- •2.2.2.2. Реакции ацилирования
- •2.2.2.3. Реакции нитрилов с нуклеофилами
- •2.2.2.4. Реакции этерификации, получение амидов и гидразидов кислот
- •2.2.2.5. Получение азометинов и гидразонов
- •2.2.2.6. Методы получения первичных аминов с помощью перегруппировок
- •2.2.2.7. Использование реакций в основном органическом синтезе
- •2.2.2.8. Технология, техника безопасности, экология
- •2.2.3. Нуклеофильное замещение в ряду ароматическИх и гетероциклических оединений
- •2.2.3.1. Нуклеофильное замещение по типу sn1
- •2.2.3.2. Ариновое замещение
- •2.2.3.3. Реакции нуклеофилов с ипсо-замещением нуклеофугных групп
- •Получение полупродуктов и лекарственных препаратов. В отсутствие электроноакцепторных заместителей замещение атома хлора происходит при высокой температуре и в присутствии катализатора:
- •2.2.3.4. Нуклеофильное замещение водорода
- •Еще в начале хх в. Было найдено, что реакция хинолина (изохинолина, фенантридина) с хлорангидридами кислот и цианидом натрия дает устойчивые соединения Райсерта (реакция Райсерта):
- •2.2.3.5. Замещение гидроксигрупп
- •2.2.3.6. Замещение по механизму anrorc
- •2.2.3.7. Технологические аспекты проведения реакций, техника безопасности, экология
2.1.6.4. Бромирование, иодирование
Если хлорирование широко применяется в промышленности, то бромирование используют только в тех случаях, когда в препарате необходимо иметь атом брома. Это еще в большей степени относится к иодированию. Бром и иод очень дороги, дефицитны и не только в России, но и во всем мире. Основные закономерности бромирования те же, что и хлорирования. Следует учитывать то, что бром менее сильный электрофил, чем хлор. Реакция более селективна ( = - 12), что позволяет использовать ее в производстве 4-бром-о-ксилола, который является промежуточным продуктом в синтезе 4-амино-о-ксилола в одном из методов получения рибофлавина.
Из-за стоимости брома метод дороже, чем производство 3- и 4-ксилидинов из нитроксилолов при их комплексном использовании для получения рибофлавина и мефенаминовой кислоты. В отсутствие комплексного использования сырья бромирование дает лучшие результаты. Казалось бы, вместо бромирования можно использовать хлорирование, однако при этом образуется сложная смесь соединений, т. к. хлорирующие агенты не обеспечивают селективность процесса. Бромирование о-ксилола ведут при температуре от минус 5 до 0 оС, количество брома составляет 75 % от расчета. Повышение температуры больше 5 оС приводит к образованию примесей дибромксилолов, очистка от которых затруднительна, кроме того, это ведет к перерасходу дорогого брома. Реакционную массу промывают водой, щелочью и водой, бромксилол очищают с помощью вакуумной разгонки.
Оригинальный отечественный противовирусный препарат теброфен содержит в своей молекуле четыре атома брома:
При непосредственном контакте теброфена с вирусом наблюдается вирулицидное действие. Препарат применяют в виде мазей для лечения аденовирусного кератита, герпеса и других кожных заболеваний предполагаемой вирусной природы (опоясывающий лишай, простой пузырьковый и рецидивирующий герпес и др.). Бромирование резорцина дает 2,2΄,4,4΄,6-пентабром-1,3-бензохинон. Его нагревание в бромбензоле при 140 – 145 оС приводит к дебромированию и образованию двойной С-С связи между ядрами хинона. При восстановлении последнего соединения дитионитом натрия получают целевой продукт.
Синтез красителя эозин, использующегося в гистологии, осуществляют по представленной схеме:
При синтезе препаратов наиболее рационально использовать в качестве исходных полупродуктов бромбензол и бромтолуол.
Молекулярный иод является очень слабым электрофилом, поэтому иодируют только высокоактивные субстраты – амины и фенолы. В отсутствие электронодонорных заместителей реакция иодирования не идет, т. к. кислоты Льюиса не активируют молекулу иода, в отличие от хлора и брома. В этом случае иодпроизводные получают через соли диазония. В качестве примера можно рассмотреть препараты тироксин и трииодтиронин. Тироксин – природный гормон щитовидной железы, его применение приводит к повышению потребления кислорода, усиливает энергетические процессы, стимулирует рост и дифференцировку тканей, улучшает функционирование нервной и сосудистой системы, усиливает всасывание глюкозы и ее утилизацию. В больших дозах понижает функцию щитовидной железы. Тироксин получают из высушенных, обезжиренных щитовидных желез убойного скота.
Трииодтиронин в 3 – 5 раз более эффективен, его дешевле получать одиннадцатистадийным синтезом. На последней стадии проводят иодирование иодом в слабой соляной кислоте или в уксусной кислоте:
Исходный 3,5-дииодтиронин синтезируют из соответствующего диаминопроизводного (см. раздел 2.4).
Производные иода задерживают прохождение рентгеновских лучей, потому при введении препаратов в кровь на рентгеновском снимке получают четкую картину состояния сосудов. Таким образом, иодпроизводные являются рентгеноконтрастными средствами. Синтез одного из препаратов, триомбраста, представлен на схеме. Иодирование 3,5-диаминобензойной кислоты ведут в слабой соляной кислоте иодистым хлором. В отличие от реакции с иодом, использование этого реагента дает максимальную экономию дефицитного и дорогого иода.
Трииоддиаминобензойную кислоту затем ацилируют уксусным ангидридом в обычных условиях.