- •Лекций по курсу «методы получения биологически активных соединений» Электронный вариант на основе учебника: в.С. Мокрушин, г.А. Вавилов
- •Предисловие
- •Введение
- •Глава 1
- •Классификация лекарственных средств
- •Действие лекарственных средств на метаболизм живых организмов
- •1.2. Методы поиска новых препаратов
- •1.2.1. Основные этапы создания лекарственных препаратов, подходы к получению и отбору лекарственных средств
- •1.2.2. Разработка плана синтеза
- •1.3. Сырьевая база химико-фармацевтической промышленности
- •1.3.1. Продукты переработки твердого топлива и коксохимического производства
- •1.3.2. Продукты нефтеоргсинтеза
- •1.3.3. Лесохимическое сырье
- •1.3.4. Некоторые продукты многотоннажных производств
- •1.4. Теоретические аспекты выбора метода синтеза
- •1.4.1. Энергетические факторы
- •1.4.2. Классификация реакций
- •1.4.3. Механизм и кинетика реакций
- •1.4.4. Уравнения Гаммета, Тафта
- •1.4.5. Квантово-химические расчеты
- •1.4.6. Выбор растворителя
- •Характеристики растворителей
- •1.5. Разработка технологической схемы производства
- •1.5.1. Категории и типы технологических схем
- •1.5.2. Правила составления и основные требования к технологическим схемам
- •1.5.3. Оформление чертежей технологических схем
- •1.5.4. Типовое оснащение и привязка химического реактора к конкретному производству
- •Глава 2 методы получения промежуточных продуктов и синтетических лекарственных препаратов
- •2.1. Реакции электрофильного замещения
- •2.1.1. Нитрование
- •2.1.1.1. Реакции нитрования в синтезе некоторых лекарственных препаратов
- •2.1.1.2. Химические особенности реакций нитрования, реагенты, механизм
- •2.1.1.3. Нитрование арил и гетариламинов
- •2.1.1.4. Нитрование азотной кислотой
- •2.1.1.5. Технологические аспекты нитрования
- •2.1.1.6. Использование реакции нитрования для получения полупродуктов и лекарственных средств
- •2.1.1.7. Получение нитроэфиров и n-нитросоединений Так же как и при нитровании ароматических соединений, при получении нитроэфиров используют смесь азотной и серной кислот:
- •2.1.2. Нитрозирование
- •2.1.2.1. Механизм нитрозирования, реагенты
- •2.1.2.2. Особенности проведения реакции
- •2.1.2.3. Особенности структуры и свойств нитрозосоединений
- •2.1.2.4. Практика проведения реакции нитрозирования
- •2.1.2.5. Техника безопасности, экология
- •2.1.3. Сульфирование
- •2.1.3.2. Реагенты, использующиеся при проведении реакции сульфирования, механизм реакции
- •2.1.3.3. Особенности сульфирования, побочные реакции
- •2.1.3.4. Влияние температуры
- •2.1.3.5. Сульфирование бензола и его производных
- •2.1.3.6. Сульфирование анилина и его производных
- •2.1.3.8. Сульфирование хлорсульфоновой кислотой
- •2.1.3.9. Техника безопасности, экология
- •2.1.4. Сульфохлорирование
- •2.1.4.1. Химические особенности реакции
- •2.1.4.2. Технологические аспекты сульфохлорирования
- •2.1.4.3. Синтез сульфаниламидных препаратов
- •2.1.4.4. Техника безопасности, экология
- •2.1.5. Введение углеродных остатков в Ароматическое и гетероциклическое ядро
- •2.1.5.1. Реакции с-алкилирования
- •Реагенты, катализаторы. Как отмечалось, реагентами могут быть алкилгалогениды, олефины и спирты:
- •Механизм реакции. При взаимодействии реагента и катализатора быстро образуется карбокатион, его присутствие зафиксировано с помощью спектроскопии ямр:
- •2.1.5.2. Реакции гидроксиалкилирования
- •2.1.5.3. Реакции хлоралкилирования
- •2.1.5.4. Реакции аминоалкилирования
- •2.1.5.5. Реакции с-ацилирования
- •2.1.5.6. Реакции с-формилирования
- •2.1.5.7. Реакция карбоксилирования
- •2.1.5.8. Карбоксилирование алифатических соединений
- •2.1.5.9. Техника безопасности, экология
- •2.1.6. Галогенирование
- •2.1.6.1. Препараты, содержащие в молекуле атомы галогенов
- •2.1.6.2. Реагенты, механизм реакций галогенирования
- •2.1.6.3. Хлорирование ароматических соединений
- •2.1.6.4. Бромирование, иодирование
- •2.1.6.5. Технологические аспекты галогенирования
- •2.1.6.7. Галогенирование альдегидов, кетонов и кислот
- •2.1.6.8. Свободнорадикальное галогенирование
- •Энергия стадий процесса
- •2.1.6.10. Получение галогенамидов
- •2.1.6.11. Окислительное хлорирование
- •2.1.6.12. Меры предосторожности при проведении реакций галогенирования
- •2.1.6.13. Экология
- •2.2. Реакции нуклеофильного замещения
- •Реакции нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода
- •2.2.1.1. Типы реакций
- •Реагенты для проведения реакций алкилирования
- •Механизмы реакций
- •Алкилирование аминов
- •Селективные методы синтеза первичных аминов
- •Селективные методы синтеза вторичных аминов
- •Алкилирование спиртов и фенолов
- •Алкилирование сн кислот
- •Алкилирование гетероциклических соединений
- •Техника безопасности, экология
- •2.2.2. Реакции нуклеофилов с соединениями,
- •2.2.2.1. Обзор реакций, их кинетика и механизм
- •2.2.2.2. Реакции ацилирования
- •2.2.2.3. Реакции нитрилов с нуклеофилами
- •2.2.2.4. Реакции этерификации, получение амидов и гидразидов кислот
- •2.2.2.5. Получение азометинов и гидразонов
- •2.2.2.6. Методы получения первичных аминов с помощью перегруппировок
- •2.2.2.7. Использование реакций в основном органическом синтезе
- •2.2.2.8. Технология, техника безопасности, экология
- •2.2.3. Нуклеофильное замещение в ряду ароматическИх и гетероциклических оединений
- •2.2.3.1. Нуклеофильное замещение по типу sn1
- •2.2.3.2. Ариновое замещение
- •2.2.3.3. Реакции нуклеофилов с ипсо-замещением нуклеофугных групп
- •Получение полупродуктов и лекарственных препаратов. В отсутствие электроноакцепторных заместителей замещение атома хлора происходит при высокой температуре и в присутствии катализатора:
- •2.2.3.4. Нуклеофильное замещение водорода
- •Еще в начале хх в. Было найдено, что реакция хинолина (изохинолина, фенантридина) с хлорангидридами кислот и цианидом натрия дает устойчивые соединения Райсерта (реакция Райсерта):
- •2.2.3.5. Замещение гидроксигрупп
- •2.2.3.6. Замещение по механизму anrorc
- •2.2.3.7. Технологические аспекты проведения реакций, техника безопасности, экология
2.1.6.13. Экология
Уходящие из сферы реакции газы (хлороводород и хлор) при малотоннажном производстве поглощают щелочами. В крупнотоннажном производстве их разделяют, хлор возвращают в реакцию, а HCl поглощают водой с получением товарной соляной кислоты. Кубовые остатки, полученные после ректификации или разгонки продуктов галогенирования, содержат полигалогенпроизводные, представляющие серьезную экологическую опасность. Пока единственным методом их обезвреживания является сжигание в печи в токе природного газа с распылением выше факела раствора щелочи. Но и в этом случае возможно образование диоксинов. Необходима разработка методов их квалифицированной переработки с получением полезных или безопасных веществ. Из-за чрезвычайно низкой биоразлагаемости галогенпроизводных и их высокой стойкости к окислению нельзя отходы закачивать в глубокие пласты земли. Через многие годы они могут появиться в совершенно неожиданном месте и вызвать загрязнение среды и отравление живых организмов.
В России для обеззараживания используют хлорирование воды. При утечке в питьевой водоем производных фенола, а также при появлении в воде продуктов разложения сине-зеленых водорослей («цветение воды») необходимо снижать подачу хлора в воду, т. к. хлорпроизводные имеют существенно более высокую токсичность, чем соответствующие С–Н соединения.
2.2. Реакции нуклеофильного замещения
Реакции нуклеофильного замещения широко представлены в синтезе лекарственных средств. Эти процессы являются важнейшими при введении в молекулу в ряду алифатических, ароматических и гетероциклических соединений таких фармакофорных групп, как OH, OAlk, NRR΄, Hal, SH, SR и других. Кроме того, такие реакции используются в синтезе гетероциклических соединений, азометинов, гидразонов и для введения фармакофорных ацильных группировок. Некоторые синтетические возможности реакций этого типа представлены на схеме:
В данном разделе рассмотрены три темы: нуклеофильное замещение у насыщенного атома углерода, реакции нуклеофилов с соединениями, содержащими полярные кратные связи, а также нуклеофильное замещение в ароматическом и гетероциклическом рядах.
Реакции нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода
Общая схема реакций, нуклеофилы, электрофилы, нуклеофугные группы. Типы реакций. Алкилирующие реагенты. Асинхронное нуклеофильное замещение, механизм реакции SN1, побочные реакции, закономерности. Синхронный механизм (SN2), закономерности, влияние растворителей на механизм процессов, уравнение Свена-Скотта, сила нуклеофила. Алкилирование аминов, реагенты, методы получения первичных, вторичных и третичных аминов, технологические аспекты, синтез многотоннажных продуктов, анальгина, аминазина, фенилэфрина и пуриновых алкалоидов. Алкилирование фенолов и СН-кислот на примере производства анизола и вератрола, получения барбитуратов, папаверина и дротаверина.
В начале данного раздела необходимо рассмотреть терминологию, которая используется при описании реакций. Нуклеофильное замещение у насыщенного атома углерода состоит в замещении нуклеофугной группы Х нуклеофилом Y:
(R)3-C-X + Y - → (R)3-C-Y + X -
Атом углерода электрофила содержит электроноакцепторный заместитель Х, обладающий отрицательным индуктивным эффектом. Нуклеофил Y- – соединение, содержащее группы с целочисленным отрицательным зарядом или неподеленными парами электронов. Атака нуклеофила на насыщенный атом углерода возможна в том случае, если происходит анионоидный отрыв нуклеофугной группы.
Первостепенную роль играет электроотрицательность атома Х: чем она выше, тем больше частично положительный заряд на атоме углерода электрофила. Группы, обладающие слабым индуктивным эффектом, такие как О-, -S-, -N<, могут быть замещены нуклеофилом, если их дополнительно активировать. Например, для замещения гидроксигруппы в спиртах на нуклеофил необходимо ее протонирование либо получение из спирта эфиров с серной или арилсульфокислотой – (R)3C-O-SO2-O-C(R)3 , (R)3C-O-SO2-Ar. Широко используещееся получение галогеналкилов из спиртов с помощью взаимодействия с SOCl2; PCl3; PBr3; PCl5 также идет через стадию активации – образование эфиров типа: (R)3C-O-SOCl, (R)3C-O-PCl2 или (R)3C-O-PCl4.
Амины являются нуклеофилами. Для замещения атома азота в алкильном остатке необходимо превратить аминогруппу в тетраалкил(арилалкил)- аммониевую, при этом существенно возрастает отрицательный индуктивный эффект (-I эффект). Однако при действии нуклеофила могут протекать и реакции элиминирования алкильного остатка.
Если атом кислорода или N-R группа находятся в напряженном трехчленном цикле (в оксиранах, т. е. оксидах олефинов, или в этилениминах), то благодаря действию гетероатомов атака нуклеофила также идет в мягких условиях.
Направление атаки нуклеофила зависит от электронного характера заместителей в трехчленном цикле и от условий проведения процесса.
В кетонах и производных карбоновых кислот галоген, находящийся в -положении к карбонилу, также легко замещается нуклеофилом, поскольку карбонильная группа имеет сильный -I эффект. При наличии у атома углерода электрофила нескольких атомов галогена их замещение затруднено из-за взаимного перекрывания орбиталей атомов галогена.
Как уже отмечалось в разделе 1.4.6, в реакциях этого типа большое влияние на ход процесса оказывает растворитель. Действие различных растворителей подробно будет рассмотрено в данном разделе при обсуждении механизма реакций.