- •Лекций по курсу «методы получения биологически активных соединений» Электронный вариант на основе учебника: в.С. Мокрушин, г.А. Вавилов
- •Предисловие
- •Введение
- •Глава 1
- •Классификация лекарственных средств
- •Действие лекарственных средств на метаболизм живых организмов
- •1.2. Методы поиска новых препаратов
- •1.2.1. Основные этапы создания лекарственных препаратов, подходы к получению и отбору лекарственных средств
- •1.2.2. Разработка плана синтеза
- •1.3. Сырьевая база химико-фармацевтической промышленности
- •1.3.1. Продукты переработки твердого топлива и коксохимического производства
- •1.3.2. Продукты нефтеоргсинтеза
- •1.3.3. Лесохимическое сырье
- •1.3.4. Некоторые продукты многотоннажных производств
- •1.4. Теоретические аспекты выбора метода синтеза
- •1.4.1. Энергетические факторы
- •1.4.2. Классификация реакций
- •1.4.3. Механизм и кинетика реакций
- •1.4.4. Уравнения Гаммета, Тафта
- •1.4.5. Квантово-химические расчеты
- •1.4.6. Выбор растворителя
- •Характеристики растворителей
- •1.5. Разработка технологической схемы производства
- •1.5.1. Категории и типы технологических схем
- •1.5.2. Правила составления и основные требования к технологическим схемам
- •1.5.3. Оформление чертежей технологических схем
- •1.5.4. Типовое оснащение и привязка химического реактора к конкретному производству
- •Глава 2 методы получения промежуточных продуктов и синтетических лекарственных препаратов
- •2.1. Реакции электрофильного замещения
- •2.1.1. Нитрование
- •2.1.1.1. Реакции нитрования в синтезе некоторых лекарственных препаратов
- •2.1.1.2. Химические особенности реакций нитрования, реагенты, механизм
- •2.1.1.3. Нитрование арил и гетариламинов
- •2.1.1.4. Нитрование азотной кислотой
- •2.1.1.5. Технологические аспекты нитрования
- •2.1.1.6. Использование реакции нитрования для получения полупродуктов и лекарственных средств
- •2.1.1.7. Получение нитроэфиров и n-нитросоединений Так же как и при нитровании ароматических соединений, при получении нитроэфиров используют смесь азотной и серной кислот:
- •2.1.2. Нитрозирование
- •2.1.2.1. Механизм нитрозирования, реагенты
- •2.1.2.2. Особенности проведения реакции
- •2.1.2.3. Особенности структуры и свойств нитрозосоединений
- •2.1.2.4. Практика проведения реакции нитрозирования
- •2.1.2.5. Техника безопасности, экология
- •2.1.3. Сульфирование
- •2.1.3.2. Реагенты, использующиеся при проведении реакции сульфирования, механизм реакции
- •2.1.3.3. Особенности сульфирования, побочные реакции
- •2.1.3.4. Влияние температуры
- •2.1.3.5. Сульфирование бензола и его производных
- •2.1.3.6. Сульфирование анилина и его производных
- •2.1.3.8. Сульфирование хлорсульфоновой кислотой
- •2.1.3.9. Техника безопасности, экология
- •2.1.4. Сульфохлорирование
- •2.1.4.1. Химические особенности реакции
- •2.1.4.2. Технологические аспекты сульфохлорирования
- •2.1.4.3. Синтез сульфаниламидных препаратов
- •2.1.4.4. Техника безопасности, экология
- •2.1.5. Введение углеродных остатков в Ароматическое и гетероциклическое ядро
- •2.1.5.1. Реакции с-алкилирования
- •Реагенты, катализаторы. Как отмечалось, реагентами могут быть алкилгалогениды, олефины и спирты:
- •Механизм реакции. При взаимодействии реагента и катализатора быстро образуется карбокатион, его присутствие зафиксировано с помощью спектроскопии ямр:
- •2.1.5.2. Реакции гидроксиалкилирования
- •2.1.5.3. Реакции хлоралкилирования
- •2.1.5.4. Реакции аминоалкилирования
- •2.1.5.5. Реакции с-ацилирования
- •2.1.5.6. Реакции с-формилирования
- •2.1.5.7. Реакция карбоксилирования
- •2.1.5.8. Карбоксилирование алифатических соединений
- •2.1.5.9. Техника безопасности, экология
- •2.1.6. Галогенирование
- •2.1.6.1. Препараты, содержащие в молекуле атомы галогенов
- •2.1.6.2. Реагенты, механизм реакций галогенирования
- •2.1.6.3. Хлорирование ароматических соединений
- •2.1.6.4. Бромирование, иодирование
- •2.1.6.5. Технологические аспекты галогенирования
- •2.1.6.7. Галогенирование альдегидов, кетонов и кислот
- •2.1.6.8. Свободнорадикальное галогенирование
- •Энергия стадий процесса
- •2.1.6.10. Получение галогенамидов
- •2.1.6.11. Окислительное хлорирование
- •2.1.6.12. Меры предосторожности при проведении реакций галогенирования
- •2.1.6.13. Экология
- •2.2. Реакции нуклеофильного замещения
- •Реакции нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода
- •2.2.1.1. Типы реакций
- •Реагенты для проведения реакций алкилирования
- •Механизмы реакций
- •Алкилирование аминов
- •Селективные методы синтеза первичных аминов
- •Селективные методы синтеза вторичных аминов
- •Алкилирование спиртов и фенолов
- •Алкилирование сн кислот
- •Алкилирование гетероциклических соединений
- •Техника безопасности, экология
- •2.2.2. Реакции нуклеофилов с соединениями,
- •2.2.2.1. Обзор реакций, их кинетика и механизм
- •2.2.2.2. Реакции ацилирования
- •2.2.2.3. Реакции нитрилов с нуклеофилами
- •2.2.2.4. Реакции этерификации, получение амидов и гидразидов кислот
- •2.2.2.5. Получение азометинов и гидразонов
- •2.2.2.6. Методы получения первичных аминов с помощью перегруппировок
- •2.2.2.7. Использование реакций в основном органическом синтезе
- •2.2.2.8. Технология, техника безопасности, экология
- •2.2.3. Нуклеофильное замещение в ряду ароматическИх и гетероциклических оединений
- •2.2.3.1. Нуклеофильное замещение по типу sn1
- •2.2.3.2. Ариновое замещение
- •2.2.3.3. Реакции нуклеофилов с ипсо-замещением нуклеофугных групп
- •Получение полупродуктов и лекарственных препаратов. В отсутствие электроноакцепторных заместителей замещение атома хлора происходит при высокой температуре и в присутствии катализатора:
- •2.2.3.4. Нуклеофильное замещение водорода
- •Еще в начале хх в. Было найдено, что реакция хинолина (изохинолина, фенантридина) с хлорангидридами кислот и цианидом натрия дает устойчивые соединения Райсерта (реакция Райсерта):
- •2.2.3.5. Замещение гидроксигрупп
- •2.2.3.6. Замещение по механизму anrorc
- •2.2.3.7. Технологические аспекты проведения реакций, техника безопасности, экология
2.1.1.6. Использование реакции нитрования для получения полупродуктов и лекарственных средств
Как уже неоднократно отмечалось, реакции нитрования широко используются как в основном органическом синтезе, так и в медицинской промышленности. Далее будут рассмотрены основные производства.
Получение крупнотоннажных продуктов. Наиболее крупнотоннажными производствами являются получение нитробензола (около 2 000 т), нитротолуолов, динитротолуолов и тринитротолуола, а также о- и п-нитрохлор-бензолов и динитрохлорбензола. Производство этих соединений осуществляют непрерывным методом в одном аппарате или каскаде реакторов.
Реакцию нитрования бензола проводят в нитраторе непрерывного действия, который может быть трубчатым или обычным емкостным аппаратом со змеевиком для дополнительного охлаждения. Трубчатый реактор является кожухотрубным теплообменником с плоской крышкой. В сферическом днище имеется кран для непрерывной подачи нитрующей смеси. Реакция идет в трубах. Бензол подают сверху в центральную трубу, где работает многоярусная пропеллерная мешалка, направляющая его к днищу аппарата. Через верхний штуцер аппарата непрерывно отводится нитробензол и отработанная кислота. Хладагент подают в межтрубное пространство для поддержания температуры в пределах 40 – 50 оС. В емкостном реакторе с рубашкой и змеевиком, который выполняет функцию диффузора, подача нитрующей смеси и бензола осуществляется в верхнюю часть внутреннего пространства диффузора, где также работает многоярусная пропеллерная мешалка, направляющая реакционную массу к днищу и далее к стенке аппарата. Вывод реакционной массы осуществляется через верхний штуцер. Подача нитрующей смеси и бензола осуществляется с помощью мерников непрерывного действия. Реакционную массу, вытекающую из нитратора, насосом передают в кожухотрубные холодильники, в которых она охлаждается до 20 – 25 оС. Из холодильников смесь поступает в сепаратор непрерывного действия, где разделяются нитробензол и отработанная кислота, которые поступают в соответствующие сборники. В отработанной кислоте содержится до 16 % нитробензола, который экстрагируют бензолом. Фазу, содержащую бензол и нитробензол, возвращают через сборник в нитратор. Отработанную кислоту направляют для денитрации – удаления оксидов азота и оставшейся азотной кислоты. Ее нагревают до 110 – 120 оС и затем продувают горячим воздухом. Для нитрования 1 т бензола готовят нитрующую смесь из 63 % азотной кислоты и 96 % серной, при этом образуется около 3,5 т отработанной 75 % серной кислоты. Часть ее используют для приготовления нитрующей смеси из меланжа и 18 – 20 % олеума. Однако и в этом случае остается неизрасходованной около 1,2 т отработанной кислоты, не находящей сбыта, что является серьезной экологической проблемой. Экономически целесообразно совмещение производств нитробензола и серной кислоты на одном предприятии. Разработан процесс с азеотропной отгонкой воды. Бензол и вода дают азеотропную смесь. Используют большое количество бензола, при температуре 120 оС происходит отгонка бензола, воды и азотной кислоты, серная кислота не разбавляется. Однако качество полученного нитробензола ниже. Имеются патентные данные (ФРГ) о нитровании бензола 65 % азотной кислотой, в этом процессе также не возникает проблема с утилизацией отработанной серной кислоты. Полученный нитробензол промывают водой и содой для удаления растворенной кислоты и примесей нитрофенолов. Затем перегоняют в вакууме для отделения от примесей динитробензола, который опасен при парофазном гидрировании в производстве анилина, т. к. это взрывоопасное соединение накапливается в испарителе.
Аналогично ведут мононитрование толуола и хлорбензола. Однако, в отличие от получения нитробензола, в реакции образуется смесь изомеров. Для их разделения существует сложная технологическая схема, включающая ректификацию и кристаллизацию. Подробно технология рассмотрена во многих учебниках.
Реакции нитрования при получении лекарственных препаратов. Проведение нитрования при получении лекарственных средств осуществляется всегда периодическим способом, т. к. тоннаж производства невелик.
Препарат фенилэфрин (мезатон) обладает адреномиметическим действием, активность рассмотрена в разделе 1.2. Первой стадией получения мезатона является нитрование ацетофенона. Нитрогруппа на последних стадиях синтеза восстанавливается, затем проводят диазотирование и замену диазониевой группы на гидроксигруппу. Эти реакции и полный синтез препарата будут рассмотрены в следующих разделах.
Нитрование ведут в обычном емкостном аппарате. Нитрующую смесь готовят из меланжа и 96 % серной кислоты, используют 10 % избыток азотной кислоты по сравнению с расчетным количеством. Температура реакции 90 – 100 оС. Предварительно приготовленную нитрующую смесь через мерник прибавляют к нагретому до 40 – 50 оС ацетофенону, по достижении 70 оС включают охлаждение. После прибавления всей нитрующей смеси и понижении температуры охлаждение отключают и пуском пара в рубашку реакционную массу подогревают в течение часа до 100 – 110 оС. Сливанием реакционной массы в охлажденную воду выделяют м-нитроацетофенон. Выпавший осадок отфильтровывают, промывают водой и раствором соды. Примеси о- и п-изомеров вместе с частично растворенным целевым продуктом остаются в фильтрате. Разбавленную смесь серной и азотной кислот направляют на станцию нейтрализации и далее на биоочистку.
В синтезе препарата пефлоксацин (см. раздел 2.3) промежуточным продуктом является дифторнитробензол, который получают нитрованием дифторбензола в смеси конц. серной и 63 % азотной кислоты при 100 оС.
После завершения процесса реакционную массу выливают на охлажденную воду, нитросоединение отделяют и промывают водой. Целевой продукт очищают перегонкой в вакууме. В аналогичных условиях ведут нитрование и о-ксилола при получении полупродуктов в синтезе мефенаминовой кислоты и рибофлавина. Разделение изомеров проводят с помощью ректификации. Синтез рибофлавина из нитроксилола более рентабелен, чем из бромбензола.
Нитрофурановые препараты получают из нитрофурфурола или 5-нит-рофурфуролдиацетата. Нитрование фурфурола ведут нитрующей смесью в смеси уксусного ангидрида и уксусной кислоты.
Процесс ведут в емкостном аппарате со змеевиком. Вначале готовят смесь уксусного ангидрида и ледяной уксусной кислоты, к ней через мерник при температуре от минус 3 оС до 0 оС медленно прибавляют приготовленную в отдельном аппарате нитрующую смесь так, чтобы температура не повышалась выше 10 – 15 оС. Нитрующую смесь готовят из меланжа и 94 – 96 % серной кислоты. При охлаждении рассолом из мерника прибавляют фурфурол с такой скоростью, чтобы температура не повышалась выше 5 оС. Полученный диацетат нитрофурфурола находится в растворе. Реакционную массу выливают на воду, охлаждают до 10 оС и нейтрализуют раствором NaOH. Осадок 5-нитрофурфуролдиацетата промывают на фильтре водой. Последний может быть непосредственно использован для получения фуразолидона и фуразонала. Для получения фурацилина диацетат превращают в нитрофурфурол.
Одной из первых стадий синтеза хлорамфеникола (левомицетина) является нитрование метилового эфира хлоргидрина стирола.
Процесс ведут в емкостном аппарате при температуре 20 – 30 оС. Нитрующую смесь готовят из меланжа и 96 % серной кислоты. При этом практически не образуется о- и м-изомеров. Использование вместо меланжа 63 % азотной кислоты требует более высокой температуры проведения процесса, в результате чего наблюдается образование о- и м-изомеров и выход целевого продукта снижается. Выделение нитросоединения осуществляют сливанием реакционной массы в охлажденную воду.
Ранее использовался другой метод получения хлорамфеникола, в котором проводилось нитрование не метилового эфира, а самого хлоргидрина стирола:
При взаимодействии хлоргидрина стирола с азотной кислотой образуется нитроэфир 4-нитрофенилхлорметилкарбинола. Полученную реакционную массу выливают в воду до содержания азотной кислоты 28 – 30 %, добавляют мочевину для предупреждения окисления азотной кислотой и оксидами азота и кипятят 5 ч для гидролиза нитроэфира. В результате гидролиза образуется 4-нитрофенилхлорметилкарбинол, выделение которого осуществляют сливом реакционной массы в воду.
Этот метод имеет значительно меньшее число стадий, однако от него пришлось отказаться из-за высокой пожаро- и взрывоопасности нитроэфира. Кроме того, на стадии получения нитроэфира необходимо поддерживать низкую температуру (от минус 8 до минус 12 оС), несоблюдение этого жесткого температурного режима приводило к взрыву.
Однако получение нитроэфиров используется в ряде химических производств, в т. ч. и для синтеза лекарственных соединений.