Самостійна позааудиторна робота

1.Принцип класифікації катіонів та аніонів по групах. Групові реагенти та умови їх використання.

2.Оксидаційно-відновні реакції в систематичному аналізі аніонів I-III-ї аналітичних груп.

3.Дати характеристику дробного та систематичного ходу аналізу катіонів кислотно-основним методом. На конкретних прикладах розкрити їх суть.

4.Добуток розчинності (ДР). Умови утворення і розчинення осадів.

5.Залежність хіміко-аналітичних властивостей аніонів від електронної структури утворюючих їх елементів.

6.Які класифікації катіонів та аніонів відомі і в чому суть аналізу йонів згідно цих класифікацій?

7.Необхідні умови осадження кристалічних осадів. Відповідь обґрунтуйте та запишіть.

8.Розрахуйте стехіометричний і оптимальний (двократний надлишок) об’єм розчину осаджувача – 5,65 моль/дм³ розчину аміаку, необхідного для осадження Fe(OH)₃ з розчину, що містить 0,15 г феруму (III).

9.Розрахуйте стехіометричний і оптимальний (двократний надлишок) об’єм розчину осаджувача – 1,2 % розчину хлоридної кислоти, необхідний для осадження аргентуму хлориду з розчину, що містить 0,25 г аргентуму (I).

Контрольні питання

1.Предмет, задачі та методи аналітичної хімії. Значення аналітичної хімії в підготовці провізорів.

2.Аналітичні реакції. Вимоги до них. Специфічні та неспецифічні реакції. Чутливість аналітичних реакцій. Типи аналітичних реакцій.

3.Суть якісного аналізу. Типи класифікацій йонів. Аналітичні групи катіонів. Дробний та систематичний хід аналізу.

4.Загальні, групові та специфічні реагенти.

5.Аналітичні властивості катіонів та їх взаємозв’язок з розміщенням елемента в періодичній системі Д.І.Менделєєва.

6.Кислотно-основна класифікація катіонів. Групові реагенти.

7.Теорія розчинів сильних електролітів. Загальна та активна концентрації, активність йонів, йонна сила розчину.

8.Характеристика сильних та слабких електролітів. Основні положення теорії сильних електролітів.

9.Способи вираження концентрації.

10.Йонний добуток води, його залежність від температури. рН та рОН водних розчинів. Зв’язок між ними.

11.Застосування закону діючих мас в аналітичній хімії.

12.Добуток розчинності (ДР). Правило добутку розчинності. Розчинність малорозчинних сполук (S). Розрахунок розчинності (S) за значенням ДР.

13.Умови розчинення осадів малорозчинних сполук (сольовий ефект, рН, комплексоутворення).

14.Основні положення теорії слабких електролітів. Ступінь і константа дисоціації, їх взаємозв’язок.

15.Оксидаційно-відновні системи. Рівняння Нернста. Фактори, що впливають на оксидаційно-відновний потенціал системи.

16.Стандартний потенціал та напруга реакцій. Їх використання для визначення порядку повноти перебігу реакцій.

17.Оксидаційно-відновні системи. Найбільш важливі оксидники та відновники, що використовуються в якісному аналізі. Застосування оксидаційно-відновних реакцій в аналізі.

18.Реакції виялення катіонів І аналітичної групи: NН₄⁺ _, Nа⁺_, К⁺, Li⁺. Умови їх виконання.

19.Груповий реагент на ІІ аналітичну групу катіонів, особливості його застосування. Реакції виявлення катіонів ІІ аналітичної групи: Аg⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺ _. Умови їх виконання.

20.Груповий реагент на ІІІ аналітичну групу катіонів. Особливості його застосування. Реакції виявлення катіонів ІІІ аналітичної групи: Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺. Умови їх виконання.

21.Груповий реагент на ІV аналітичну групу катіонів. Особливості його застосування. Реакції виявлення катіонів ІV аналітичної групи: Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺. Умови їх виконання.

22.Груповий реагент на ІV аналітичну групу катіонів. Особливості його застосування. Реакції виявлення катіонів ІV аналітичної групи: Al³⁺, As (ІІІ, ІV), Sn (ІІ, ІV). Умови їх виконання.

23.Груповий реагент на V аналітичну групу катіонів. Особливості його застосування. Реакції виявлення катіонів V аналітичної групи : Fe²⁺, Fe³⁺, Мg²⁺. Умови їх виконання.

24.Груповий реагент на V аналітичну групу катіонів. Особливості його застосування. Реакції виявлення катіонів V аналітичної групи: Fe³⁺, Мn²⁺, Sb (III, V). Умови їх виконання.

25.Груповий реагент на VI аналітичну групу катіонів. Особливості його застосування. Реакції виявлення катіонів VI аналітичної групи: Hg²⁺, Со²⁺, Сd²⁺. Умови їх виконання.

26.Груповий реагент на VI аналітичну групу катіонів. Особливості його застосування. Реакції виявлення катіонів VI аналітичної групи: Сd²⁺, Сu²⁺, Ni²⁺. Умови їх виконання.

27.Кислотно-основна класифікація аніонів, групові реагенти в аналізі аніонів та їх призначення.

28.Груповий реагент на І аналітичну групу аніонів. Реакція виявлення аніонів: SO₄^2-, SO₃^2-, S₂O₃^-, СrO₄^2- (Cr₂O₇^2-), BO₂^- (B₄O₇^2-), та умови їх виконання.

29.Груповий реагент на І аналітичну групу аніонів. Реакція виявлення аніонів: CO₃^2-, AsO₃^3-, AsO₄^3-, HCO₃^-, С₂O₄^2-, F^-, SiO₃^2-, PO₄^3- та умови їх виконання..

30.Груповий реагент на ІІ аналітичну групу аніонів. Умови його застосування. Реакції виявлення аніонів: Cl^-, Br^-, I^-, S^2- та умови їх виконання.

31.Реакції виявлення аніонів ІІІ аналітичної групи: NO₃^-, NO₂^-, CH₃COO^- та умови їх виконання.

32. Реакції аніонів органічних кислот: винної, бензойної, лимонної та саліцилової. Умови їх виконання.

33.Аналіз суміші катіонів. Попередні випробування. Дробний і систематичний хід аналізу катіонів І-VІ аналітичних груп.

34.Дробний і систематичний хід аналізу суміші аніонів. Особливості аналізу суміші речовин відомого та невідомого складу.

35.Хроматографічні методи аналізу, їх класифікація.

36.Суть тонкошарової та паперової хроматографії, їх використання в якісному аналізі.

37.Осадова хроматографія, її використання в якісному аналізі.

38.Загальна характеристика комплексних сполук. Константи стійкості та нестійкості комплексних сполук.