Самостійна позааудиторна робота

1.Які вимоги до реакцій, які використовуються для ідентифікації йонів?

2.Специфічність і чутливість реакцій.

3.Дробний і систематичний хід аналізу. Чим вони відрізняються один від одного?

4.Розрахуйте ступінь дисоціації (%) і частку, яку становлять недисоційовані молекули в 0,2М розчині форміатної кислоти.

5.Виготовити 200 см³ 0,05н розчину сульфатної кислоти, виходячи з концентрованої (С_%=96 %, ρ=1,84 г/см³). Яка молярна концентрація виготовленого розчину?

6.Яка молярна і нормальна концентрація 14,6 % водного розчину ортофосфатної кислоти (ρ = 1,08 г/ см³)?

7.В якій послідовності будуть осаджуватись сульфати катіонів III-ї аналітичної групи при дії групового реагенту? Відповідь обґрунтувати і записати.

8.Якою реакцією і при яких умовах виявляють катіони Ba²⁺ в присутності катіонів Sr²⁺ та Ca²⁺? Відповідь записати.

9.При яких умовах барію сульфат можна кількісно перевести в барію карбонат?

10.Розрахуйте рН, ступінь дисоціації і частку (%) недисоційованих молекул у 0,05М розчині бензойної кислоти.

Контрольні питання

1.Характерні реакції катіонів III-ї аналітичної групи.

2.Груповий реагент на катіони III-ї аналітичної групи та умови його застосування.

3.З якими реагентами катіони III-ї аналітичної групи утворюють кольорові осади? Які з них використовують при виявленні катіонів цієї групи? Напишіть рівняння реакцій.

4.Розчинність сполук, що містять катіони III-ї аналітичної групи.

5.Як осадити барію хромат, не осаджуючи стронцію хромат?

6.Застосування катіонів I-ї, II-ї та ІIІ-ї аналітичних груп в фармацевтичній і медичній практиці.

7.Розрахуйте рН, ступінь дисоціації і частку (%) недисоційованих молекул у 0,5М розчині нітритної кислоти.

8.Розрахуйте [OH^-], рОН і рН у 0,5% розчинах натрію гідроксиду і аміаку.

9.Розрахуйте рН, ступінь гідролізу та константу гідролізу 0,1М розчину натрію форміату.

Біологічна роль і медичне застосування сполук III-ї аналітичної групи катіонів

Йони Са²⁺ постійно містяться в організмі людини й тварин у макрокількостях. Вони необхідні для побудови тканин, оскільки мінеральні солі Кальцію у вигляді гідроксіапатиту Са₅ОН(РО₄)₃ є основою кісткової тканини, а фторапатит Са₅F(РО₄)₃ — емалі зубів.

У плазмі крові йони Кальцію перебувають у зв'язаному з білками стані та у вільному йонізованому вигляді. Вони підтримують нормальну здатність крові до згортання, впливають на кислотно-основний стан біологічних рідин, виявляють протизапальну дію. Крім того, йони Кальцію регулюють поділ клітин, відіграють важливу роль у функціонуванні серцевого м'яза, гальмують збудження центральної нервової системи.

Нестача Кальцію в організмі призводить до нервових розладів. З медичних засобів, що містять Кальцій, важливими є хлорид, глюконат та лактат кальцію, які використовують як протизапальні, протиалергійні та кровоспинні препарати.

Кальцію сульфат CaSO₄ застосовують в хірургії для приготування гіпсових пов’язок при переломах кісток, щоб надати їм нерухомості.

Барій і стронцій не відносять до біогенних елементів, в організмі вони містяться в малих кількостях (Ва — 10^-5, Sr — 10^-5% мас.). Сполуки Барію в малих дозах стимулюють діяльність кісткового мозку, але у великих дозах йони Ва²⁺ токсичні.

Барію сульфат BaSO₄, як малорозчинну у воді та кислотах сполуку, використовують у рентгеноскопії травного каналу, оскільки ця речовина не пропускає рентгенівського випромінювання.

Стронцій зміцнює зубну емаль, бере участь в утворенні кісткової тканини і тому накопичується переважно в кістках. Там він може заміщувати Кальцій, що входить до складу мінеральної основи кісткових тканин. Для організму дуже небезпечний радіонуклід Стронцію ₉₀Sr, який спричинює променеву хворобу, лейкоз та злоякісні пухлини кісток.