1.3.12. Дія сірководню

Сірководень утворює з йонами Sn²⁺ і Sn⁴⁺ відповідно шоколадно-коричневий і жовтий осади сульфідів, нерозчинні в розбавленій НС1:

H₂SnCl₄ + H₂S = SnS↓ + 4НС1

H₂SnCl₆ + 2H₂S = SnS₂↓ + 6НС1

Реакції проводять у середовищі 0,3-1н розчину хлоридної кислоти. Обидва сульфіди розчинні в концентрованій НСl; SnCl₂ розчинний також у розчині HNO₃. При взаємодії з концентрованою НNО₃ осади SnS i SnS₂ перетворюються в білий осад нерозчинної станатної кислоти Н₂SnO₃.

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить йони Sn²⁺ або Sn⁴⁺ добавляють 3-4 краплі концентрованої НС1 і пропускають через розчин повільний струмінь H₂S. Всі йони, що утворюють в цих умовах осади з Н₂S, перешкоджають виявленню Sn²⁺ і Sn⁴⁺.

1.3.13. Дія купферону

Реактив утворює з йонами Sn⁴⁺ в кислому середовищі малорозчинний осад. Користуючись цим реактивом, можна кількісно осадити і відділити Sn⁴⁺ від багатьох інших йонів.

1.3.14. Дії солей Бісмуту

Солі Бісмутy (III) відновлюються солями Sn²⁺ до металічного бісмуту, забарвленого в чорний колір:

3SnСl₂ + 2ВіС1₃ + 18NаОН = 2Ві↓ + 3Na₂SnО₃ + 12NaС1 + 9Н₂О.

Реакцію проводять у сильнолужному середовищі.

Йони Sn⁴⁺ перед виявленням необхідно відновити до Sn²⁺ металічним залізом.

Виконання реакції:

До 0,5-1 см³ розчину, що містить йони Sn²⁺, додають розчину NаОН до повного розчинення утвореного спочатку білого осаду Sn(ОН)₂. До прозорого розчину додають 2-3 краплі розчину ВіСl₃ або Ві(NО₃)₃.

Виявленню йонів Стануму перешкоджають наступні йони: Нg₂²⁺, Нg²⁺, Аg⁺.

1.3.15. Дія солей Меркурію (і-II)

Солі Меркурію (I-ІІ) відновлюються йонами Sn²⁺. Кінцевим продуктом відновлення є металічна ртуть, забарвлена в чорний колір:

2НgСl₂ + SnCl₂ = Нg₂С1₂ + SnС1₄.

Нg₂Сl₂ + SnСl₂ = 2Нg↓ + SnСl₄.

Реакцію проводять в кислому середовищі (розчин хлоридної кислоти).

Виконання досліду:

До 0,5-1 см³ розчину SnСl₂ додають 3-4 краплі розчину концентрованої хлоридної кислоти та 1-2 краплі розчину Нg₂(NО₃)₂ або Нg(NО₃)₂. Виявленню Стануму перешкоджають йони Аg⁺.

1.3.16. Дія диметилгліоксиму

Диметилгліоксим утворює з йонами Sn²⁺ у присутності Fе²⁺ забарвлену в червоний колір сполуку, в склад якої входять Sn²⁺, Fе²⁺ і диметилгліоксим. Сполука екстрагується бутиловим спиртом.

Виконання досліду:

До 1 см³ розчину, що містить йони Sn²⁺ чи Sn⁴⁺, додають 3-4 краплі НС1, залізні ошурки і кип’ятять протягом 1-2 хв. Розчин охолоджують і додають лужний розчин диметилгліоксиму до лужної реакції середовища, доливають 1 см³ розчину бутилового спирту і струшують вміст пробірки. В присутності йонів Стануму органічний шар забарвлюється в червоний колір. Для порівняння необхідно провести контрольний дослід. Виявленню Стануму не перешкоджають інші катіони.

Д) Реакції йонів АsO33-, АsO43-

Сполуки Арсену токсичні! При роботі зними слід проявляти особливу обережність!

1.3.17. Дія сірководню

Сірководень з йонами АsO₃^3-, АsO₄^3- утворює осади сульфідів Аs₂S₃ і Аs₂S₅.

2Nа₃АsO₃ + 3Н₂S + 6НСl = Аs₂S₃↓ + 6NаС1 + 6Н₂O

2Nа₃АsO₄ + 5Н₂S + 6НС1 = Аs₂S₅↓ + 6NаС1 + 8Н₂O

Реакції проводять у середовищі 6н НС1 при нагріванні. Обидва сульфіди розчинні в розчинах NаОН, НNО₃ (при нагріванні), NН₄ОН, але нерозчинні в НС1.

Виконання досліду:

До 1 см³ розчину солі Арсену додають 1 см³ концентрованої НС1, вміст пробірки підігрівають і пропускають через розчин повільний струмінь Н₂S. Виявленню Арсену перешкоджають всі йони, які утворюють сульфіди, нерозчинні в НС1 (Рb²⁺, Аg⁺, Hg₂²⁺, Hg²⁺, Sn⁴⁺, Bi³⁺ та ін.).