Самостійна позааудиторна робота

1.Застосування реакцій гідролізу і комплексоутворення в ході аналізу суміші катіонів IV-ї, V-ї та VI-ї аналітичних груп. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

2.Групові реагенти для розділення катіонів IV-ї, V-ї та VI-ї аналітичних груп.

3.Оксидаційно-відновні реакції в систематичному аналізі катіонів IV-ї, V-ї та VI-ї аналітичних груп. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

4.Чому при відділенні катіонів VI-ї аналітичної групи від катіонів V-ї аналітичної групи необхідно додавати надлишок розчину аміаку? Відповідь обґрунтуйте.

5.Реакції відокремлення і виявлення катіонів Стибію в ході аналізу суміші.

6.Виберіть декілька оксидників, за допомогою яких можна оксидувати хром (III) до хромат- і дихромат-йонів. Запишіть рівняння реакцій.

7.Чи будуть катіони cтануму (II) оксидуватися розчином калію перманганату?

8.За допомогою якої реакції можна виявити Арсен у присутності всіх катіонів IV-ї аналітичної групи?

9.Розрахувати рН буферного розчину, який складається з 0,1 моль/дм³ ацетатної кислоти та 0,1 моль/дм³ натрію ацетату. Як зміниться рН цього розчину при додаванні до 1 дм³ такого буферу: а) 0,01 моль хлоридної кислоти; б) 0,01 моль натрію гідроксиду.

10.Розрахуйте добуток розчинності плюмбуму сульфату, якщо в 250 см³ його насиченого розчину міститься 3,03•10^-7 г солі.

11.Розрахувати рН 0,1М розчину фосфатної кислоти.

12.Розрахувати рН 0,1М розчину натрію ацетату.

Контрольні питання

1.Умови руйнування комплексних сполук.

2.Як відділити катіони Cu²⁺ і Hg²⁺ від інших катіонів VI-ї аналітичної групи?

3.Використання органічних реактивів для виявлення катіонів IV-ї, V-ї та VI-ї аналітичних груп. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

4.Наведіть і запишіть у зошиті рівняння реакції виявлення йонів Ni²⁺ з реактивом Чугайова.

5.У якому середовищі відбувається оксидація Хрому (III) у хромат-йони при взаємодії його з гідрогену пероксидом або з калію перманганатом?

6.Як усунути маскуючу дію катіонів Феруму (III) при визначенні йонів Кобальту? Відповідь обгрунтуйте.

7.Реакції, які дозволяють розрізнити катіони V-ї аналітичної групи з різним ступенем оксидації.

8.Особливості виявлення Bi³⁺-йонів. Наведіть рівняння відповідних реакцій.

9.Відокремлення магнію гідроксиду від інших гідроксидів V-ї аналітичної групи в систематичному ході аналізу. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

10.Розрахуйте рН ацетатної буферної суміші, яка містить у 1 дм³ розчину 0,2 моль кожного з компонентів. Як зміниться рН при додаванні до 1 дм³ суміші: 0,01 моль HCl; 0,01 моль NaOH.

11.Розрахувати рН буферного розчину, який містить 0,1 моль/дм³ аміаку та 0,2 моль/дм³ амонію хлориду.

12.Осад барію сульфату промивають декілька разів окремими порціями води. Скільки разів можна промивати осад, щоб маса осаду, втраченого за рахунок розчинності, не перевищувала 0,0002 г? Об’єм однієї порції води при промиванні осаду рівний 20 см³.

13.Розрахуйте молярне співвідношення ацетатної кислоти та натрію ацетату в ацетатній буферній суміші з рН=5,0.

Самостійна аудиторна робота

1.Пояснити систематичний хід аналізу катіонів IV-ї, V-ї та VI-ї аналітичних груп на основі складеної схеми

2.Виконати лабораторні роботи наведені в цих методичних вказівках.

3.Оформити і захистити протокол.

4.Відповісти на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язувати розрахункові задачі, запропоновані викладачем.

Експериментальна частина

Завдання. Аналіз суміші катіонів IV-ї, V-ї та VI-ї

аналітичних груп.

1. Попередні випробування

При аналізі суміші катіонів досліджуваних груп звертають увагу на забарвлення розчину та наявність осаду. Так, блакитне забарвлення може бути зумовлене наявністю йонів Cu²⁺, рожеве - Cо²⁺, зелене - Ni²⁺ або Cr³⁺, жовте - Fe³⁺. Якщо розчин і осад не є забарвленими, то можна зробити висновок про відсутність у суміші цих катіонів.

В окремих порціях досліджуваного розчину (по 0,5 см³) виявляють: йони Fe²⁺ - реакцією з калію гексаціанофератом (III); йони Fe³⁺ - реакцією з калію гексаціанофератом (II); йони Cu²⁺ - реакцією з концентрованим розчином аміаку; йони Mn²⁺ - за допомогою оксидаційно-відновних реакцій; йони Ni²⁺ - реакцією з диметилгліоксимом; йони Cо²⁺ - реакцією з тіоціанатами; йони Hg²⁺ - реакцією з йодидами.