- •Предисловие
- •Раздел I. Строение вещества
- •Глава 1. Основные понятия и определения
- •Меры количества компонентов в системе
- •Классы химических частиц
- •Молекулы типа симметричного волчка. Примером такой молекулы может служить молекула аммиака (nh3).
- •Некоторые макроскопические свойства
- •Глава 2. Методы исследования строения вещества
- •Парахор. В 1926 г. Была установлена эмпирическая связь между плотностью вещества и его межфазным поверхностным натяжением :
- •Шкала электромагнитных колебаний. Виды излучений
- •Способы получения и способы изображения адсорбционных спектров. На рис.2.14 показана схема получения спектров.
- •Для получения спектральных характеристик в разных областях спектра используют различные узлы.
- •Видимая область
- •Вращательные спектры
- •Колебательные спектры
- •Раздел 2. Химическая термодинамика
- •Глава 3. Основные понятия и определения
- •Глава 4.Взаимодействие между системой и
- •4.3. Особенности энтропии как обобщенной координаты
- •Глава 5.Первый закон термодинамики
- •5.3. Теплоемкость. Использование теплоемкости для описания процессов в закрытых системах
- •Глава 6. Второе начало термодинамики
- •6.1. Самопроизвольные и несамопроизвольные
- •Графическое выражение работы в равновесном и неравновесном процессах.
- •Глава 7. Теплоты химических процессов (термохимия)
- •7.2. Дифференциальная и интегральная теплоты химических процессов
- •IиIi – cостояния системы
- •IиIi –основное состояние системы;
- •Глава 8.Расчеты изменения энтропии системы
- •Глава 9. Третье начало термодинамики
- •Глава 10. Критерии направленности и сродства
- •Впервые Дж. Максвелл (1871) показал, что если внутренняя энергия системы выражается только функцией энтропии и объема, то через ее част-
- •Из уравнений (10.26) и (10.42) имеем
- •При этом
- •И для открытых систем в соответствии с (10.40), (10.46), (10.53) и (10.54):
- •Соответственно, если взять производную от отношения по температуре, то уравнение (8.70) предстает в виде:
- •При постоянных т и р уравнение (10.50) можно представить в виде
- •При сопоставлении (10.73) с (10.74) получаем
- •Глава 11. Равновесные состояния
- •Выход эфира, моль/л
- •11.6. Уравнение изотермы-изобары химической реакции
- •Для любой реакции
- •Примеры
- •Решение
- •Отсюда . (11.148)
- •Из (11.159) находим
- •Решение
Раздел 2. Химическая термодинамика
Химическая термодинамика – это один из основных разделов физической химии, она изучает взаимные превращения химической энергии, теплоты и других видов энергии. Объектами исследования химической термодинамики являются энергетические балансы физико-химических процессов, фазовые и химические равновесия. Термодинамика возникла в конце первой половины XIX столетия как наука, занимающаяся изучением превращения теплоты в механическую работу. В дальнейшем рамки термодинамики значительно расширились, и со второй половины XIX века она уже широко используется в различных областях знаний.
Термодинамика как наука имеет некоторые особенности.
Во-первых, ее можно охарактеризовать, как учение о свойствах материальных объектов, проявляющихся при взаимодействии друг с другом. При этом она не рассматривает "внутренний мир" термодинамической системы. Ее интересуют только макроскопические свойства. Сопоставляя эти свойства в исходном и конечном состоянии, термодинамика качественно описывает происходящие в системе процессы.
Во-вторых, аппарат термодинамики основан на законах и постулатах самого общего характера, опирающихся на многовековой производственный и научный опыт человечества и не содержащих каких-либо гипотез. Этим объясняется строгость и универсальность термодинамического аппарата, применимость его к анализу различных физических и химических явлений, а также достоверность выводов, полученных с его помощью.
В-третьих, классическая химическая термодинамика является наукой феноменологической. Этот термин используют обычно, чтобы подчеркнуть, что речь идет о науке, опирающейся исключительно на опытные данные (факты). Необходимость в таком уточнении обусловлена главным образом дополнительным возникновением статистической термодинамики, которая ставит перед собой задачу обоснования физико-химических процессов с помощью модельных атомно-молекулярных представлений о строении материальных объектов, опираясь при этом на законы движения отдельных частиц и принципы теории вероятности.
В четвертых, в рамках классической термодинамики на основе постулатов и опытных данных выводятся закономерности, связывающие различные макроскопические свойства вещества. Это позволяет установить возможность и интенсивность протекания процессов в том или ином направлении. Если таким процессом является химическая реакция, то термодинамика позволяет получить конечный результат – равновесный состав реакционной смеси, максимально возможный выход продуктов реакции и подобрать оптимальные условия проведения реакции.
Основными вопросами, которые изучает химическая термодинамика, являются:
разработка методов определения свойств веществ, необходимых для решения физико-химических задач;
установление условий равновесия различных физико-химических процессов;
выяснение возможности протекания химических реакций или фазовых превращений при определенных условиях;
определение энергетических балансов и эффектов химических реакций и фазовых превращений.
В термодинамике при анализе физических и химических явлений и установлении соотношений между ними принято использовать метод циклов (метод Карно – Клаузиуса) либо метод термодинамических потенциалов (метод Гиббса). Метод циклов достаточно подробно рассматривается в соответствующих разделах физики как основа анализа циклических процессов в работе тепловых машин, в ходе которых осуществляется превращение теплоты в работу. Метод потенциалов чаще используется в химической термодинамике. Он дает возможность получить решение физико-химических задач путем короче, чем метод циклов, и, кроме того, является логически и математически более стройным и обоснованным.
Вместе с тем, в учебных пособиях метод термодинамических потенциалов используется не всегда достаточно последовательно и целенаправленно, что в значительной степени затрудняет восприятие и понимание излагаемого материала. В настоящем пособии при изложении законов феноменологической термодинамики и их приложений к физико-химическим процессам используется только метод термодинамических потенциалов без привлечения метода циклов.