Получение

1. Н₂О₂: гидроперит высвобождает водорода перекись при растворении в воде, магния перекись при растворении в растворах минеральных кислот:

MgO₂+ 2HCl → MgCl₂ + H₂O₂

Водорода перекись впервые была получена Тенаром в 1818 г. при действии серной кислоты на оксид бария. В настоящее время водорода перекись получают электрохимическим окислением растворов серной кислоты.

2. Гидроперит получают сочетанием мочевины, водорода перекиси и лимонной кислоты.

Химические свойства

Перекись водорода является слабой кислотой. Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

1. Окислительные свойства

Н₂⁺[O₂]^2-+ 2e + 2Н⁺→ 2Н₂О

2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

2. Восстановительные свойства

Н₂⁺[O₂]^2-–2e → 2Н⁺ + О₂

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄ → 2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑

3. Реакции диспропорционирования

(самоокисление-самовосстановление)

2H₂O₂ → 2Н₂О + О₂

Определение подлинности h2o2

• Основная реакция определения подлинности H₂O₂ – реакция образования надхромовых кислот (с K₂Cr₂O₇ в присутствии H₂SO₄ и эфира), которые окрашивают эфирный слой в синий цвет.

1. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → H₂Cr₂O₇ + K₂SO₄

двухромовая кислота

2. H₂Cr₂O₇ + H₂O₂ → H₂Cr₂O₈ + H₂O

надхромовая кислота (синяя окраска)

3. H₂Cr₂O₇ +5H₂O₂ → H₂Cr₂O₁₂ + 5H₂O

надхромовая кислота (синяя окраска)

4. H₂Cr₂O₇ + 4H₂O₂ → 2CrO₅ + 5H₂O

пероксид хрома (VI) (зеленая окраска)

В качестве стабилизатора ГФ ХI для раствора водорода пероксида разведенного рекомендует натрия бензоат. ГФ Х – антифебрин. Количественное определение стабилизатора осуществляют ацидиметрическим методом.

В гидроперите ингибитором служит мочевина и лимонная кислота.

Количественное определение h2o2

1. Перманганатометрический метод (фармакопейный)

Среда – кислая (рH₂SO₄)

Титрант – KMnO₄

Индикатор – титрование без индикатора

Реакция титрования:

5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄ → 2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑

В точке эквивалентности: слабо-розовое окрашивание

f экв=1/2

2. Метод йодометрического титрования

Среда – кислая (рH₂SO₄)

Титрант – натрия тиосульфат

Индикатор – крахмал

1. Реакция перед титрованием

H₂O₂ + 2KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

2. Реакция титрования

крахмал

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

3. В точке эквивалентности: обесцвечивание раствора.

f экв=1/2

Хранение

Хранят 3% раствор в склянках с притертыми стеклянными пробками, в прохладном, защищенном от света месте.

Применение

Перекись водорода используют в качестве антисептика, дезодорирующего и кровоостанавливающего средства (3% раствор), 6% раствор в качестве дезинфицирующего средства, в стоматологической практике для отбеливания зубов.

Соединения бора. Кислота борная, натрия тетраборат.

Получение, методы анализа

Описание

Natrii tetraboras Натрия тетраборат (МНН Sodium Tetraborate)

Na₂B₄O₇ ^. 10H₂O М. в. 381,42

Acidum boricum Кислота борная

H₃BO₃ М. в. 61,84

Кислота борная и натрия тетраборат представляют собой белые вещества. Борная кислота – жирная наощупь. Препараты растворимы в воде и глицерине, кислота борная в спирте, а натрия тетраборат в спирте практически нерастворим.

Водные растворы кислоты борной имеют слабокислую реакцию, растворы в глицерине имеют более выраженную кислую реакцию (за счет образования более сильной диглицериноборной кислоты):

диглицериноборная кислота

Водные растворы натрия тетрабората имеют щелочную реакцию (вследствие гидролиза):

Na₂B₄O₇ + 7H₂O → 4H₃BO₃ + 2NaOH

Под действием сильных кислот происходит нейтрализация:

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O → 4H₃BO₃ + 2NaCl