Выбор растворителя

1. Для слабых оснований и их солей – протогенные

2. Для слабых кислот – протофильные

3. Const ионизации растворителя (чем меньше, тем лучше)

4. Шкала кислотности

5. Диэлектрическая проницаемость

Титрование органических оснований и их солей в неводных средах

Соли слабых оснований в водной среде сильно гидролизуются, что не позволяет определить точку эквивалентности, поэтому используют титрование в неводных средах.

Прямая ацидиметрия органических оснований в неводной среде

Растворитель – протогенный (наиболее часто – ледяная уксусная кислота; иногда смеси ледяной уксусной и муравьиной кислот или ледяной уксусной кислоты и уксусного ангидрида).

Титрант – раствор хлорной кислоты в ледяной уксусной кислоте

Объект – органические основания (R₃N)

Индикатор – кристаллический фиолетовый

Без индикатора – потенциометрическим методом

Особенность индикатора: дает постепенный переход окраски через различные оттенки от фиолетового (сильно щелочная среда) до желтой (сильно кислая среда). Всегда проводится контрольный опыт для определения перехода окраски.

Стадии неводного титрования:

1. Реакция в пипетке (бюретке) для титрования:

HClO₄ + CH₃COOH → ClO₄^– + CH₃COOH₂⁺

ацетоний

2. Реакция в колбе для титрования:

R₃N + CH₃COOH → R₃N⁺H + CH₃COO^–

ацетат-ион

3. Реакция титрования:

CH₃COO^– + CH₃COOH₂⁺ → 2 CH₃COOH

4. R₃N⁺H + ClO₄^– → [R₃N⁺H]ClO₄^–

%= THClO₄^.(V HClO₄^опыт – V HClO₄^контр)^.100%/a

C уксусным ангидридом:

1. HClO₄ + CH₃COOH → ClO₄^– + CH₃COOH₂⁺

3. CH₃COOH₂⁺ + CH₃COO‾ → 2CH₃COOH

4.

Уксусный ангидрид используют для:

• обезвоживания

(CH₃CO)₂O + H₂O = 2CH₃COOH

• повышения диэлектрической проницаемости растворителя

• при необходимости для связывания галогенид-ионов, выделяющихся при титровании солей органических оснований

Титрование солей органических оснований

Если кислота, входящая в состав соли не галогенводородная, то титрование проводится также как титрование органических оснований. Если кислота галогенводородная, то выделяющиеся в процессе титрования кислоты мешают титрованию, так как частично диссоциируют. В этом случае необходимо связывать галогенид-ионы в малодиссоциируемые соединения с помощью уксусного ангидрида или ацетата ртути.

1. С использованием уксусного ангидрида

1. HClO₄ + CH₃COOH → ClO₄^– + CH₃COOH₂⁺

3. CH₃COO^– + CH₃COOH₂⁺ → 2 CH₃COOH

4. R₃N⁺H + ClO₄^– → R₃N⁺H ClO₄^–

2. С использованием ацетата ртути

1. HClO₄ + CH₃COOH → ClO₄^– + CH₃COOH₂⁺

3. CH₃COO^– + CH₃COOH₂⁺ → 2 CH₃COOH

4. R₃N⁺H + ClO₄^– → [R₃N⁺H]ClO₄^–

fэкв= число молекул вещества/ число молекул хлорной кислоты

%= THClO₄^.(V HClO₄^опыт – V HClO₄^контр)^.100%/a

Анализ димедрола

Димедрол представляет собой простой арилалифатический эфир

Описание димедрола

Название	Описание	Растворимость
Димедрол Dimedrolum МНН – Дифенгидрамина гидрохлорид β-диметиламиноэтилового эфира бензгидрола гидрохлорид	Белый кристаллический порошок без запаха, при хранении способен слеживаться, горький, вызывает онемение языка.	Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте и хлороформе, мало растворим в эфире.