Металлоиндикаторы

Эрихром черный Т (окраска свободного индикатора синяя)

Кислотный хром темно-синий (окраска свободного индикатора сине-фиолетовая)

Пирокатехиновый фиолетовый (окраска свободного индикатора желтая)

Комплексонометрическое титрование протекает в 3 стадии

1 стадия. Взаимодействие металла с металлоиндикатором

2 стадия. Взаимодействие металла с комплексоном (трилоном Б)

3 стадия. Разрушение комплекса металлоиндикатор-металл и образование комплекса трилон Б – металл с высвобождением свободного металлоиндикатора.

Комплексонометрию используют для количественного определения солей 2-х и 3-х валентных металлов.

Количественное определение MgSO₄ ∙ 7Н₂О

Среда – рН=9,5-10,0 (аммиачный буфер: NH₄OH; NH₄Cl)

Титрант – Трилон Б

Индикатор – Эрихром черный Т

Используют: для солей магния и цинка

1 стадия. Реакция взаимодействия MgSO₄ ∙ 7Н₂О с эрихром черным Т

окраска синяя окраска красно-фиолетовая

2 стадия. Реакция титрования (взаимодействие трилона Б с Mg²⁺)

3 стадия. Разрушение комплекса металл-индикатор; образование комплекса металл-трилон Б и свободного индикатора

окраска красно-фиолетовая окраска синяя

Количественное определение CaCl₂ ∙ 6H₂O

1 Метод

Среда – рН=9,5-10,0 (аммиачный буфер: NH₄OH; NH₄Cl)

Титрант – Трилон Б

Индикатор – кислотный хром темно-синий

Используют: для солей кальция

1 стадия. Образование комплекса индикатора с металлом:

Ind + Ca²⁺ → CaInd + 2Н⁺

сине-фиолетовый красно-фиолетовый

2 стадия. Реакция титрования (взаимодействие трилона Б с Ca²⁺)

Ca²⁺ + трилон Б → трилон Б Ca²⁺ + 2Н⁺

3 стадия. Реакция в точке эквивалентности (разрушение комплекса металл-индикатор и образование более устойчивого комплекса металл-трилон Б и свободного индикатора):

CaInd + трилон Б → трилон Б Ca²⁺ + Ind

красно-фиолетовый сине-фиолетовый

2 Метод

Среда – шелочная (натрия гидроксид)

Титрант – Трилон Б

Индикатор – кальконкарбоновая кислота

Хранение

Препараты магния хранят в хорошо укупоренной таре, так как оксид магния взаимодействует с углекислым газом и влагой, содержащимся в воздухе, образуя примесь карбоната и гидроксида магния:

MgO + CO₂ → MgCO₃

MgO + Н₂О → Mg(OH)₂

Магния карбонат при хранении постепенно превращается в кислую соль:

MgCO₃ + Н₂О + CO₂ → Mg(HCO₃)₂

Магния сульфат в плохо укупоренной таре постепенно теряет кристаллизационую воду.

Препараты кальция (кальция хлорид гигроскопичен) хранят в хорошо укупоренных стеклянных банках с пробками, залитыми парафином, в сухом месте.

Бария сульфат в заводской двойной упаковке (внутренний слой из пергаментной бумаги), нельзя рядом с карбонатами.

Применение

Препараты магния:

Магния окись и магния карбонат основной в дозах 0,5–1-3г применяют при повышенной кислотности желудочного сока. Магния сульфат проявляет слабительный эффект при введении внутрь больших доз (10-30 г). При парентеральном введении 20-25%-ных растворов магния сульфат оказывает успокаивающее действие на центральную нервную систему, его назначают в качестве седативного, противосудорожного, спазмолитического, токолитического и гипотензивного средства. Магния сульфат, применяемый для инъекций, не должен содержать примеси солей марганца. Их обнаруживают окислением до перманганат-иона, а затем колориметрируют, сравнивая с контрольным раствором.

Препараты кальция:

Кальция хлорид используют в качестве противоаллергического, кровоостанавливающего, противовоспалительного средства. Кроме того, он оказывает мочегонное действие.

Гипс жженый используют в травматологии при наложении фиксирующих повязок.

Препараты бария:

Бария сульфат используют для рентгеноскопии желудка и кишечника.