Испытания на общие примеси

1. Хлориды:

HNO₃

Cl^– + AgNO₃ → AgCl↓ (белый, творожистый) + NO₃ ^–

Осадок растворим в NH₄OH:

АgCl + 2NH₄OH → [Аg (NH₃)₂]Cl +H₂O

2. Сульфаты:

HCl

SO₄^2– + BaCl₂ → BaSO₄↓ (помутнение раствора) + 2Сl^–

3. Соли аммония:

1. NH₄⁺ + NaOH → NH₃↑ + Н₂О + Na⁺

(посинение красной лакмусовой бумаги)

2. Реакция с реактивом Несслера (К₂[HgI₄] + KOH)

NH₄⁺ + 2К₂[HgI₄] + 2KOH → [NH₂Hg₂I₂]I↓+ 5KI + 2H₂O + K⁺

(желтое окрашивание или желто-бурый осадок)

4. Соли кальция (реакция с оксалатом аммония):

NH₄OH

NH₄Cl

Ca²⁺ + (NH₄)₂С₂О₄ → CaС₂О₄↓ (помутнение) + 2NH₄⁺

Осадок растворим в неорганических кислотах:

CaС₂О₄ + 2HCl → H₂С₂О₄ + CaCl₂

CaС₂О₄ + 2HNO₃ → H₂С₂О₄ + Ca(NO₃)₂

5. Соли железа (реакция с сульфосалициловой кислотой):

феррилсульфосалицилатные комплексы

(красные, бурые, желтые)

6. Соли цинка (реакция с ферроцианидом калия):

Zn²⁺ + K₄[Fe(CN)₆] → ZnK₂[Fe(CN)₆] ↓ (помутнение) + 2K⁺

7. Соли тяжелых металлов (реакция с натрия сульфидом).

CH₃COOH

Pb²⁺+ S^2– → PbS ↓ (бурый)

8. Мышьяк:

1. Реакция Зангера-Блека

Zn + 2HCl → ZnCl₂ +2H↑

As₂O₃ + 12H → 2AsH₃ + 3H₂O

AsH₃ + 3HgCl₂ → As(HgCl)₃ + 3НСl

AsH₃ + As(HgCl)₃ → As₂Hg₃↓ (желто-оранжевый) + 3HCl

2. Реакция Буго-Тиле

NaH₂PO₂ + HCl → NaCl+ H₃PO₂

As₂O₃ + 3H₃PO₂ → 2As↓ (бурый) + 3H₃PO₃

As₂O₅ + 5H₃PO₂ → 2As↓ (бурый) + 5H₃PO₃

Лекция №2 Неорганические лекарственные средства. Галогены и их соединения со щелочными металлами. Общая характеристика. Натрия и калия хлориды, бромиды, йодиды. Методы получения и анализа

В настоящее время из неорганических лекарственных веществ в медицинской практике используют 43, из которых около 30 входят в программу изучения. Наиболее важными из неорганических соединений являются:

1. соединения кислорода (вода очищенная, водорода пероксид);

2. галогены и их соединения со щелочными металлами (галогениды щелочных металлов, соляная кислота, йод и его спиртовой раствор);

3. соединения углерода (натрия гидрокарбонат и карбонат);

4. соединения бария, кальция, магния (бария сульфат, кальция хлорид, магния сульфат, магния оксид);

5. соединения бора (борная кислота и натрия тетраборат);

6. соединения серебра, висмута, меди, цинка, железа.

Галогены и их соединения со щелочными металлами

1. Препараты галогенов: йод (Iodum) и его 5% спиртовой раствор

2. Кислота хлористоводородная (Acidum hydrochloricum) – HCl

3. Галогениды щелочных металлов

• Натрия хлорид (Natrii chloridum) – NaCl

• Калия хлорид (Kalii chloridum) – KCl

• Натрия бромид (Natrii bromidum) – NaBr

• Калия бромид (Kalii bromidum) – KBr

• Натрия йодид (Natrii iodidum) – NaI

• Калия йодид (Kalii iodidum) – KI

Галогениды щелочных металлов

Описание

Галогениды щелочных металлов представляют собой белые кристаллические вещества соленного вкуса, легко растворимые в воде, йодиды – в спирте. Йодиды имеют слегка желтоватый оттенок, т.к. при хранении образуют I₂.

Получение галогенидов щелочных металлов

Источники галогенидов