Анализ лекарственных веществ из группы соединений цинка, висмута, меди, железа, серебра

Препараты цинка, висмута, меди и железа

Название препарата	Описание	Растворимость
Zinci oxydum цинка окись цинка оксид ZnO МНН Zinc Oxyde	Белый или белый с желтоватым оттенком аморфный порошок	Практически нерастворим в воде и спирте, растворим в кислотах, щелочах и растворах аммиака
Zinci sulfas цинка сульфат ZnSO4 ∙ 7Н2О МНН Zinc Sulfate	Бесцветные прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха. На воздухе выветривается.	Очень легко растворим в воде, медленно в глицерине, практически нерастворим в спирте
Bismuthi subnitras Висмута нитрат основной МНН Bismuth Nitrate	Белый аморфный порошок	Практически нерастворим в воде и спирте, легко растворим в азотной и соляной кислотах
Cupri sulfas меди сульфат CuSO4 ∙ 5Н2О МНН Cuprum Sulfate	Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. Медленно выветривается на воздухе.	Легко в воде, очень легко в кипящей воде, практически нерастворим в спирте
Ferri sulfas Железа сульфат FeSO4 МНН Ferrous Sulfate	Прозрачные кристаллы светлого голубовато-зеленого цвета или кристаллический бледно-зеленый порошок. На воздухе выветривается.	Легко растворим в воде с образованием растворов слабокислой реакции

Химический состав висмута нитрата основного непостоянен. Указанная структура в наибольшей степени соответствует фармакопейному препарату. Однако в нем могут содержаться примеси и других форм основных солей различной степени гидролиза нитрата висмута: ангидридная (висмутила нитрат); гидратированная; смесь гидроксила висмутила и висмутила нитрата и др. Кроме того, препарат адсорбирует в набольших количествах нитрата висмута Bi(NO₃)₃ и гидроксид висмута Bi(OН)₃.

Источники получения препаратов цинка, висмута, меди и железа

1. Препараты цинка

сфалерит (цинковая обманка) ZnS

цинкит ZnO

госларит ZnSO₄ ∙ 7Н₂О

цинковый шпат ZnСO₃

2. Препараты висмута

металлический висмут

3. Препараты меди

медный колчедан CuFeS₂

медный блеск Cu₂S

малахит CuСO₃ ∙ Cu(ОН)₂

азурит CuСO₃ ∙ 2Cu(ОН)₂

металлическая медь

4. Препараты железа

магнитный железняк (магнетит) Fe₃O₄

красный железняк (гематит) Fe₂O₃

железный шпат – сидерит Fe СO₃

железный колчедан FeS₂

Испытания на подлинность

Включают проведение наиболее характерных реакций на катионы тяжелых металлов:

• Реакции с растворами щелочи и аммиака

• Осаждение сульфидами

• Комплексообразование

• Окисление-восстановление

1. Препараты цинка

ZnO отличает от других препаратов цинка способность при прокаливании желтеть, а при охлаждении приобретать прежний цвет.

ZnO перед испытанием на подлинность переводят в сульфат:

ZnO + Н₂SO₄ → ZnSO₄ + Н₂О

а. Подлинность Zn²⁺

• ZnSO₄ + Na₂S → ZnS↓ + Na₂SO₄

(белый, нерастворим в уксусной, но растворим в рHCl)

• ZnSO₄+ K₄[Fe(CN)₆] → ZnK₂[Fe(CN)₆] ↓ (помутнение) + K₂SO₄

нерастворим в разведенных кислотах, растворим в щелочах

• ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

белый, растворим в избытке реактива и

в минеральных кислотах:

Zn(OH)₂ + 2HCl → Zn Cl₂ + Н₂О

• Реакция образования «зелени Ринмана»: сжигание фильтровальной бумаги, смоченной растворами солей цинка и нитрата кобальта, дает золу, окрашенную в зеленый цвет:

ZnO + Co(NO₃)₂→ CoZnO₂ + 2NO₂ + 1/2O₂

б. Подлинность SO₄^2–

HCl

MgSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓+ MgCl₂