1. Хлориды:

NaCl – поваренная соль;

KCl^.NaCl – сильвинит;

KCl^.MgCl₂^.6Н₂О – карналлит.

2. Бромиды:

Fe₃Br₈ (FeBr₂ ^. 2FeBr₃) бромисто-бромное железо

3Fe+ 4Br₂ = FeBr₂ ^. 2FeBr₃

FeBr₂ ^. 2FeBr₃+ 4Н₂О+ 4Na₂CO₃ → 8NaBr+2Fe(OH)₃+4CO₂

3. Йодиды:

Fe₃I₈ (FeI₂ ^. 2FeI₃) йодисто-йодное железо

3Fe+ 4I₂ = FeI₂ ^. 2FeI₃

FeI₂ ^. 2FeI₃+ 4Н₂О+ 4Na₂CO₃ → 8NaI+2Fe(OH)₃+4CO₂

Получение хлоридов

Натрия хлорид получают выпариванием водных солевых растворов (воды озер, морей), очищая от примесей.

Калия хлорид получают из сильвинита методом флотации, а затем очищают от примесей также как и натрия хлорид.

Очистка натрия и калия хлоридов от сульфатов и фосфатов осуществляется с помощью бария хлорида:

Na₂SO₄+ BaCl₂ → BaSO₄+2NaCl

Na₂HPO₄+ BaCl₂ → BaHPO₄+2NaCl

Очистка хлоридов от солей магния, кальция, бария проводится с помощью карбоната натрия:

MgCl₂+Na₂CO₃ → MgCO₃+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃→ CaCO₃+2NaCl

BaCl₂+Na₂CO₃ → BaCO₃+2NaCl

Получение бромидов и йодидов

Одним из источников получения бромидов и йодидов являются: бромисто-бромное железо (бромид железа II и III) и йодисто-йодное железо (йодид железа II и III). Бромисто-бромное железо и йодисто-йодное железо получают обработкой железных стружек соответственно бромом или йодом:

3Fe+ 4Br₂ = FeBr₂ ^. 2FeBr₃

3Fe+ 4I₂ = FeI₂ ^. 2FeI₃

Раствор бромисто-бромного железа или йодисто-йодного железа нагревают до кипения и прибавляют раствор карбоната натрия:

FeBr₂ ^. 2FeBr₃+ 4Н₂О+ 4Na₂CO₃ → 8NaBr+2Fe(OH)₃+4CO₂

FeI₂ ^. 2FeI₃+ 4Н₂О+ 4Na₂CO₃ → 8NaI+2Fe(OH)₃+4CO₂

Бромиды и йодиды отфильтровывают, фильтрат подкисляют соответственно НBr или НCl, сгущают до кристаллизации.

Определение подлинности галогенидов щелочных металлов

1. Катионы:

Натрий:

• окрашивание пламени в желтый цвет;

• реакция с гексагидроксостибат-ионом в нейтральной среде:

Na⁺ + [Sb(OH)₆]^- → Na[Sb(OH)₆]↓ (белый, кристаллический)

• реакция с цинкуранилацетатом (в уксуснокислой среде)

NaCl+Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] + CH₃COOH+9H₂O →

Na Zn[(UO₂)₃ (CH3COO)₉] ^.9H₂O ↓ (зеленовато-желтый) + HCl

Калий:

• окрашивание пламени в фиолетовый цвет;

• реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия (желтый кристаллический осадок):

2K⁺ + Na₃[Co(NO₂)₆] → K₂Na[Co(NO₂)₆] ↓ + 2Na⁺

желтый кристаллический осадок

под действием щелочи переходит в темно-бурый осадок Со(ОН)₃,

постепенно переходящий в розовый в связи с образованием Со(ОН)₂

• реакция с винной кислотой:

СН₃СООNa

КBr + COOH–(CHOH)₂–COOH→ COOH–(CHOH)₂–COOK↓ + Br^–

Осадок калия тартрата

белый, кристаллический

растворим в минеральных кислотах и щелочах

2. Анионы

Реакции определения подлинности Cl–, Br–, I–

1. Реакция с AgNo3 в среде рHno3 с образованием осадков:

Cl^– + AgNO₃ → АgCl ↓ + NO₃^–

Br^– + AgNO₃ → АgBr ↓ + NO₃^–

I^– + AgNO₃ → АgI ↓ + NO₃^–

АgCl – белый, творожистый, нерастворим в рHNO₃, растворим в растворе аммиака: АgCl + NH₄OH → [Аg (NH₃)₂]Cl +H₂O;

АgBr – желтоватый, нерастворим в рHNO₃, малорастворим в растворе аммиака;

АgI – желтый, нерастворим в рHNO₃, нерастворим в растворе аммиака.

Осадки галогенидов серебра дифференцируют между собой по их растворимости.