2. Препараты висмута

   • Реакция прокаливания:

желтый желто-бурые пары

• Реакция с Na₂S (c раствором препарата в минеральной кислоте)

2Bi(NO₃)₃ + 3Na₂S → Bi₂S₃ ↓ + 6NaNO₃

коричнево-черный

• Реакция с растворами щелочи или аммиака:

2Bi(NO₃)₃ + 3NaOH → Bi(OH)₃ ↓ + 3NaNO₃

нерастворим в избытке реактива,

растворим в минеральных кислотах

• Реакция комплексообразования с раствором калия йодида: осадок черного цвета, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желто-оранжевого цвета:

Bi(NO₃)₃ + 3KI → BiI₃↓ + 3K NO₃

Черный

BiI₃ + I^– → [BiI₄] ^– (желто-оранжевый)

3. Препараты меди (CuSO₄)

а. Подлинность Сu²⁺

• Реакция восстановления металлами: железная пластинка или гвоздь при соприкосновении с раствором меди (II) сульфата покрываются красным налетом металлической меди:

Fe + CuSO₄ → Cu↓ + FeSO₄

• В присутствии HCl соли меди окрашивают бесцветное пламя горелки в зеленый цвет.

• Образование комплексных соединений с аммиаком:

2CuSO₄ + 2NH₄OH → Cu₂(OH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄

голубой, растворим в избытке аммиака

Cu₂(OH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6NH₄OH → 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O

раствор темно-синего цвета

• Реакция с растворами щелочи:

CuSO₄ + 2NaOH→ Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

голубой (при нагревании переходит в CuO черного цвета)

• Реакция с калия гексацианоферратом (II): красно-бурый осадок

Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]^4–→ Cu₂[Fe(CN)₆] ↓

красно-бурый, растворим в аммиаке:

Cu₂[Fe(CN)₆] + 12 NH₃ + 4H₂O → (NH₄)₄[Fe(CN)₆] + 2 [Cu(NH₃)₄](OH)₂

• Реакция с калия йодидом: осадок белого цвета

CuSO₄ + 2KI → CuI₂ + K₂SO₄

2CuI₂→ Cu₂I₂↓ + I₂

белый

б. Подлинность сульфат-иона.

• СuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓+ СuCl₂

4. Препараты железа (FeSO₄)

а. Подлинность Fe²⁺

• Реакция с калия гексацианоферратом (III): темно-синий осадок турнбулевой сини

FeSO₄+ K₃[Fe(CN)₆] → FeK[Fe(CN)6]↓ + K₂SO₄

(темно-синий)

• Реакция с натрия сульфидом

FeSO₄ + Na₂S → FeS ↓ + Na₂ SO₄

черный

б. Подлинность SO₄^2–

HCl

FeSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓+ FeCl₂

Испытания на доброкачественность

Цинка оксид: допустимые примеси мышьяк, недопустимые – карбонаты, железо, медь, алюминий, свинец.

Цинка сульфат: допустимые примеси – хлориды, мышьяк, недопустимые – нитраты, алюминий, железо, медь, тяжелые металлы, магний, кальций.

Висмута нитрат основной: допустимые примеси – хлориды, соли щелочных металлов, недопустимые – карбонаты, соли аммония, медь, свинец, серебро, сульфаты, мышьяк, теллур.

Меди сульфат: допустимые примеси – хлориды, железо, соли металлов.

Количественное определение

1. Препараты цинка

Комплексонометрия с индикатором эрихромом черным Т в среде аммиачного буфера (аналогично солям магния) или с индикатором ксиленовым оранжевым в слабо кислой среде (буфер – гексаметилентетрамин).

2. Препараты висмута

Комплексонометрия в кислой среде рН=2-3 с индикатором пирокатехиновым фиолетовым (препарат растворяют в азотной кислоте).

3. Препараты меди

А. Метод косвеного йодометрического титрования

1. Реакция перед титрованием

2CuSO₄ + 4KI → 2CuI↓ + I₂ + 2K₂SO₄

2. Реакция титрования

крахмал

I₂+ 2Na₂S₂O₃ → 2NaI+ Na₂S₄O₆ f экв=1

3. В точке эквивалентности: обесцвечивание раствора.

Б. Комплексонометрия.

4. Препараты железа

А. Перманганатометрия:

10FeSO₄+ 8H₂SO₄ + 2KMnO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 8H₂O

Б. Цериметрия (индикатор – дипиридил, соединение которого с железом II имеет красное окрашивание):

2FeSO₄ + 2Се(SO₄)₂ → Fe₂(SO₄)₃ + Се₂(SO₄)₃

В. Дихроматометрия

Г. ФЭК – после образования окрашенных соединений с фенантролином

Д. Атомно-адсорбционная спектрофотометрия